1、试卷评析,浙江省嘉兴市2014年高三教学测试,基本情况统计,班级平均分：79.23 班级最高分：95,13某强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1、NO2中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：,下列结论正确的是AX中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42 B气体F经催化氧化可直接生成气体DC沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、 沉淀I一定是Al(OH )3DX中不能确定的离子是 A13+ 、Na、K和C1,【跟进训练1】13某强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+
2、、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32、H2SO3、SO42、C1、NO2中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：,NH4+,NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42-,(2)如果往X溶液中滴加KSCN，溶液出现血红色，则肯定存在的离子有：_,过量,26（15分） A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投
3、入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76gL-1。（1）A的化学式是 。Y的电子式是 。（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式 （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式（5）A的一个重要应用是根据2A P +H2得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为 。（沉淀Ksp=2.310-9，当溶液中离子浓度10-5molL-1，即可认为完全沉淀）（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在 。
4、,化学用语,方程式的书写,实验探究,将所得气体先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，无现象（1分），点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在（2分）。将所得气体依次通过足量NaOH溶液、澄清石灰水、浓硫酸（1分）、灼热的氧化铜、澄清石灰水，若前面澄清石灰水无现象，后面澄清石灰水变浑浊且氧化铜变红，则还原性气体是CO（2分）。,跟进训练2,某物质M是一种镁基储氢材料。现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5、。固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生。,AlN、Si3N4、CuFeS2、 NaNH2 、LiNH2 、NaH、NaN3 、CuI、K2S2O8 等,请写出 CuI 与稀硝酸反应的离子反应方程式 S2O82-与 Mn2+反应的离子反应方程式（提示：反应时溶液出现紫红色）,新氧化还原反应方程式的书写解题思路：根据题目所给信息和所学知识找出氧化还原反应中的:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物将发生氧化还原的物质依据电子守恒规律进行配平；再根据反应是在何种介质(酸性、中性、碱性)中进行的，若是离子方程式则先依据电荷守恒(用H+、H2O;OH-、H2O;H2O、OH-)配上相应计量数,最后根据质量
6、守恒配平整个反应.,（5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，请从定量的角度设计一个实验方案探究其生成物的可能成份（生成物已经以固体的形式析出）,生成物的成分可能是(NH4)2CO3 ，或NH4HCO3，或(NH4)2CO3与NH4HCO3 的混合物（1分）,称量固体样品的质量 m g，将样品加热，并将气体通入足量的澄清石灰水，测出沉淀的质量 n g，通过m与n的计算获得最终结果。（2分）,28(14分)氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：,（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取
7、出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-）。滴定终点的现象是： _ 样品中氯化铁的质量分数,注意：求什么？,请仔细审题：告诉我们具体数据了吗？,注意：量的缩放,跟进训练3,28（14分）甲酸铜Cu(HCOO)24H2O是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。实验步骤：（I）碱式碳酸铜的制备（II）甲酸铜的制备碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：Cu(OH)2CuCO34HCOOH5H2O2Cu(HCOO)24H2OCO2将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)24H2O产品，称量，计算产率。回答下列问题：,（6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为 。,70%,祝同学们高考成功！,25.50%,
