1、1用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 6NAB用惰性电极电解食盐水，若电路中通过 NA 个电子，则阳极产生气体 11.2 LC0.25 mol Na2O2 中含有的阴离子数为 0.5NAD在反应 KIO36HI=KI3I 23H 2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6 NA来源:学| 科|网 Z|X|X|K2下列指定微粒的数目相等的是( )A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D等物质的量的铁和铝分
2、别于足量盐酸反应时转移的电子数3在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 CO、CO 2 气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A充入的 CO 分子数比 CO2 分子数少来源:Z。xx。k.ComB甲容器的体积比乙容器的体积小CCO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小D甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小4某溶液中(假定不考虑水解因素 )仅含有 K 、Mg 2 、SO 、NO 四种离子，其中 K 与 Mg2 的24 3个数之比为 45，则 NO 与 SO 的物质的量浓度之比一定不是( ) 3 24A83 B3 2C23 D135把 V L 含有 M gSO
3、4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A. mol/L B. mol/Lb aV 2b aVC. mol/L D. mol/L2（b a）V 2（2b a）V6在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时 间后测得数据如下：四种物质 甲 乙 丙 丁反应前质量(g) 25 15 1 5反应后质量(g) 11 未测 1 22则下列表述正确的是( )A未测值为 3B丙一定是催化剂C乙全部参加反应D甲与乙反应
4、的质量比为 1437如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上部分内容。据此下列说法正确的是( )A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为 18.4 mol/L 和 6.3 mol/LB各取 5 mL 与等质量的水混合后，c(H 2SO4)6.45 mol/LC各取 5 mL 与等体积的水混合后， (H2SO4)12.5%D各取 10 mL 于两烧杯 中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水8实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平( 精确到 0.1 g)、药匙、
5、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片纸片。(2)计算。配制该溶液需取 NaCl 的质量为_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中 NaCl 固体应放于天平的_( 填“左盘”或“右盘”) 。称量完毕，将药品倒入烧杯中。来源:Zxxk.Com(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_ 。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_( 填“偏高” “偏低”或“无影响”)。9软锰矿(主要成分 MnO2，杂
6、质金属元素 Fe、Al、Mg 等) 的水悬浊液与烟气中 SO2 反应可制备MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO 2SO 2=MnSO4。(导学号 58870109)(1)质量为 17.40 g 纯净 MnO2 最多能氧化_L(标准状况 )SO2。(2)已知：K spAl(OH)3110 33 ，K spFe(OH)3310 39 ，pH7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀。室温下，除去 MnSO4 溶液中的 Fe3 、Al 3 (使其浓度小于 110 6mol/L)，需调节溶液 pH 范围为_。(3)下图可以看出，从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体
7、，需控制结晶温度范围为_。(4)准确称取 0.171 0 g MnSO4H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H3PO4 和 NH4NO3 溶液，加热使Mn2 全部氧化成 Mn3 ，用 c(Fe2 )0.050 0 mol/L 的标准溶液滴定至终点 (滴定过程中 Mn3 被还原为Mn2 )，消耗 Fe2 溶液 20.00 mL。计算 MnSO4H2O 样品的纯度(请给出计算 过程) 。来源:学科网10白玉的化学式可用 CaxMgySipO22(OH)2 表示( 也可用 Ca、Mg、Si 、H 的氧化物表示)。(导学号 58870110)(1)取 8.10 g 白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了 0.
8、18 g，则白玉的摩尔质量为 _。(2)另取 4.05 g 白玉粉末加入 100 mL 1 mol/L 的盐酸中充分溶解，最终得不溶氧化物 2.40 g，过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体 336 mL(标准状况下)。则p_； 白玉的化学式(用氧化物的形式 )表示为_。易错起源 1、以物质的量为中心的有关概念及应用例 1已知 agN2 含有 b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A. B.b28 a28C. D.28ba 28ab【变式探究】某气体的摩尔质量为 Mgmol1 ，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为 VL 的该气体所含有的分子数为
9、 X。则 表示的是( )MXVNAAVL 该气体的质量 (以 g 为单位 )B1L 该气体的质量(以 g 为单位)C1mol 该气体的体积 (以 L 为单位)D1L 该气体中所含 的分子数【名师点睛】1.摩尔质量与相对原子(或分子 )质量的易混点(1)摩尔质量 的单位是 gmol 1 或 kgmol1 ，相对原子(或分子)质量的单位为 1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以 gmol1 作单位时，在数值上才等于其相对原子 (或分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如H 2SO4 和 H3PO4(98gmol1 )；Mg 3N2 和 CaCO3(100gmol1 )；CO、N 2、C 2
10、H4(28gmol1 )。【锦囊妙计，战胜自我】1摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是 gmol1 。(2)表达式：M 。mn2气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素微粒的大小(物质的本性)来源:学科网 ZXXK微粒间距的大小(由温度与压强共同决定 )微粒的数目(物质的量的大小 )(2)气体摩尔体积含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下，V m 约为 22.4Lmol1 。基本关系式n 。VVm mM NNA影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。易错起源 2、阿伏加德罗定律例 2等温等压下，有质子数相等的 C
11、O、N 2、C 2H2 三种气体，下列叙述中正确的是( )A体积之比为 131314 B密度之比为 141413C质量之比为 111 D原子数之比为 111【变式探究】同温同压下，ag 甲气体和 2ag 乙气体所占的体积之比为 12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A同温同压下甲和乙的密度之比为 11B甲与乙的相对分子质量之比为 11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 11D等质量的甲和乙中的原子数之比为 11【名师点睛】同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同) 。【锦囊妙计，战胜自我】阿伏加德罗定律的推论结论来源:学_科_网 Z_X_X
12、_K相同条件 公式 语言叙述T、p相同n1n2 V1V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同p1p2 n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p12 M1M2 同温、同压 下，气体的密度与其摩尔质量( 或相对分子相同 质量)成 正比【特别提醒】对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。易错起源 3、 阿伏加德罗常数应用例 3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AN A 个氧分子与 NA 个氢分子的质量之比为 81B100mL1.0molL 1 FeCl3 溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2NAC标准状况下，11.2LC
13、Cl 4 中含有 CCl 键的数目为 2NADN A 个 D2O 分子中，含有 10NA 个电子【变式探究】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2.8g 铁粉与 50mL4molL1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15NAB常温下 1LpH13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H 的数目为 0.1NAC标准状况下，8.96L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NAD1.2g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA【名师点睛】审“要求” ，突破“离子数目”判断陷阱一审是否指明了溶液的体积；二审所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH1
14、的 H2SO4 溶液，c (H )0.1mol L1 ，与电解质的组成无关；0.05molL 1 的 Ba(OH)2 溶液，c(OH )0.1molL 1 ，与电解质的组成有关。【锦囊妙计，战胜自我】 “分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：Cl 2 和 Fe、Cu 等反应，Cl 2 只作氧化剂，而 Cl2 和 NaOH 反应，Cl 2 既作氧化剂，又作还原剂。Na 2O2 与 CO2 或 H2O 反应，Na 2O2 既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2 与 SO2 反应，Na 2O2 只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如：Fe
15、 和 HNO3 反应，Fe 不足，生成 Fe3 ，Fe 过量，生成 Fe2 。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如：向 FeI2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 I ，再氧化 Fe2 。所以上述题 (4)中转移的电子数目大于 NA。易错起源 4、溶液的配制与误差分析例 4在标准状况下，将 VLA 气体( 摩尔质量为 Mgmol1 )溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为 gcm3 ，则此溶液的物质的量浓度(molL 1 )为( )A. B.VMV 2240 1000VMV 22
16、40C. D1000V M(MV2240)MV22.4V 0.1【变式探究】实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平( 精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片纸片。(2)计算。配制该溶液需取 NaCl 的质量为_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中 NaCl 固体应放于天平的_( 填“左盘”或“右盘”) 。称量完毕，将药品倒入烧杯中。( 4)溶解、冷却，该步实验中需要
17、使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_( 填“偏高” “偏低”或“无影响”)。【名师点睛】误差分析的理论依据根据 cB 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB 和溶液的体积 V 引起nBV的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了 nB 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓 度偏小；若 nB 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【锦囊
18、妙计，战胜自我】2仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。1下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A1mol 任何物质都含有 6.021023 个分子B0.012kgC12 中含有约 6.021023 个碳原子C1mol 水分子中含有 2molH 和 1molOD1molNe 含有约 6.021024 个电子2已知 1.5051023 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是( )A16g B32gC64gmol 1 D32gmol 13某物质 A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A B2C 2D。测得生成的混合气体
19、对氦气的相对密度为 D，则 A 的相对分子质量= = = = = 为( )A20D B10DC5D D2.5 D4标准状况下，aL 气体 X2 和 bL 气体 Y2 恰好完全反应生成 cL 气 体 Z，若 2a6b3c，则 Z 的化学式为( )AXY 2 BX 2YCX 3Y DXY 35下列关于 0.1molL1 Na2CO3 溶液的叙述错误的是( )A该溶液中含有 Na2CO3 的质量为 10.6gB1L 该溶液中 Na 的物质的量浓度为 0.2molL1C从 1L 该溶液 中取出 100mL，则取出溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 0.1molL1D取该溶液 10mL，加水稀释至
20、100mL 后所得溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 0.01molL16下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1molL1 的是( )A10gNaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液B将 80gSO3 溶于水并配成 1L 的溶液C将 0.5molL1 的 NaNO3 溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水的溶液D标况下，将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液7用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AN A 个氧分子与 NA 个二氧化硫分子的质量比为 12B1molCl 2 与足量铁反应转移的电子数目为 3NAC标准状况下，11.2LH 2SO4 含有的氢
21、原子个数为 NAD0.1molL 1 AlCl3 溶液中含有氯离子的数目为 0.3NA8用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A在常温常压下，11.2L 氧气含有的原子数为 NAB锌从盐酸中置换出 1molH2，转移的电子数为 NAC4.4g 二氧化碳含有的分子数为 0.1NAD1molL 1 CaCl2 溶液中含有的 Cl 数为 2NA9将标准状况下的 aLHCl(g)溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 bgcm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是( )A. molL1a22.4B. molL1ab22400C. molL1ab22400 36.5aD. molL11000
22、ab22400 36.5a10配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是( )A容量瓶中含有少量蒸馏水B将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时俯视液面D定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线11用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )12某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4molL1 Cl 、0.2molL 1 SO 、0.2molL 1 Al3 、0.6molL 1 H 、M，则 M 及其物质的量浓度可能为( )24ANa 0.6molL 1 BCO 0.
23、2molL 123CNO 0.4molL 1 DBa 2 0.4molL 1 313 (1)某实验室要用 90mL1.00molL1 的 NaOH 溶液。在配制该 NaOH 溶液的过程中：除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有。需用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g。(2)从海带中提取碘的流程如下图：指出提取碘的过程中实验操作的名称：c。在 3mL 碘水中，加入 1mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是。(注：下图试管中深色区为紫红色溶液)14已知 500g 的稀硫酸与 0.5mol 锌恰好完全反应。试求：(1)生成 ZnSO4 的物质的量为多少？(2)标准状况下，生成氢气的体积为多少升？
