1、1火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2O 2= Cu2S2FeSSO 2。下列说法正确的是( )ASO 2 既是氧化产物又是还原产物BCuFeS 2 仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成 1 mol Cu2S，有 4 m ol 硫原子被氧化D每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 硫被还原答案：A2将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应的是( )选项 操作 现象A 加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀B 加入 Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀C 加入酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去D
2、加入 K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀解析：A.有红褐色沉淀说明有 Fe(OH)3 生成，不能说明两者反应，A 项错误；B.有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是酸性条件下 NO 氧化 SO2 生成的 SO 与 Ba2 反应生成 BaSO4，不能说明 FeCl3 溶液3 24与 SO2 反应，B 项错误；C.紫色褪去可能因为 SO2 的还原性，不能说明两者反应，C 项错误；D. 铁氰化钾溶液是 Fe2 的专属检验试剂，有蓝色沉淀能说明两者发生氧化还原反应生成了 Fe2 ，D 项正确。来源:答案：D3下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A含有等物质的量的 H 、Al 3 的溶液中，逐滴
3、加入 NaOH 溶液：H 、A1 3 、Al(OH) 3B含有等物质的量的 FeBr2、FeI 2 的溶液中，缓慢通入氯气：I 、Br 、Fe 2C含有等物质的量的 NaCl、 Na2S 的溶液中加入 AgNO3 溶液：NaCl、Na 2SD含有等物质的量的 Fe3 、 Cu2 的溶液中加入铁粉：Cu 2 、Fe 3答案：A4在汽车排气管加装催化装置，可有效减少 CO 和 NOx的排放，催化装置内发生反应为：NO xCON2CO 2(未配平)，下列关于此反应的说法中正确的是( ) 催 化 剂 A该反应中化合价变化的只有 N 元素B当 x2 时，每生成 1 mol N2，转移电子 4 molC等
4、物质的量 N2 和 CO2 中，共价键的个数比为 32D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 时，NO x中氮元素的化合价为 2 价解析：分析可知 C 的化合价由 2 变为4，故 A 错；x2 时，每生成 1 mol N2，由 2 mol N 由4 变为 0 价，转移电子 8 mol，故 B 错；N 2 中有三键，CO 2 中为两个双键，应为 34，故 C 错；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 时，为 NO，即氮元素化合价为 2，D 正确。答案：D5下列关于氧化性、还原性的判断正确的是( )AB 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子强，说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强B发生氧化还原反应
5、时 A 原子失去的电子比 B 原子多， 证明 A 的金属性一定比 B 强C适量的 Cl2 通入 FeI2 溶液中可发生反应：3Cl26FeI 2=2FeCl34FeI 3D一定量氯气通入 30 mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成 NaCl、NaCl O、NaClO 3 共存的溶液，若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15n0.25解析：A.铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强，但是铁的金属性比铜强，所以错误，不选 A；B. 金属性强弱与失去电子的多少无关，错误，不选 B；C. 氯气和碘化亚铁反应时，碘离子先和氯气反应生成碘单质，错误，不选 C；D.氯气和氢氧化钠的反应
6、可以分两种，Cl 22NaOH=NaClNaClOH 2O，3Cl 26NaOH=5NaClNaClO 33H 2O ，发生前面的反应，当有 2 mol 氢氧化钠反应就转移 1 mol 电子，所以现有 0.3 mol 氢氧化钠反应可转移 0.15 mol 电子，发生后面的反应，当有 6 mol 氢氧化钠反应转移 5 mol 电子，所以现有 0.3 mol 氢氧化钠反应可转移电子0.25 mol，正确，选 D。答案：D6氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2c Cl2dHClO 4eH 2O。下列有关说法正确的是( )A由反应可确定：氧化产物只有 O2B
7、若氯酸分解所得 1 mol 混合气体质量为 45 g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2C1 2HClO 4H 2OC由非金属性 ClS ，可推知酸性 HClO3H 2SO4D若化学计量数 a8，b 3，则该反应转移电子数为 8来源:Zxxk.Com答案：B7己知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 反应生成 Fe3 和 Cr3 。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3 的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B图中
8、 BC 段发生的反应为：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2C开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 molDn(K 2Cr2O7)n(FeSO 4)1 3答案：D8(1)PbO 2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。(2) KClO3 可以和草酸 (H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2 和 KHSO4 等物质。写出该反应的化学方程式_。(3)请配平第步反应的化学方程式：NaBO 2SiO 2NaH 2_NaBH 4Na 2SiO3(4)完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式：ClO Fe 2 _=Cl Fe 3 _ _。3解析：
9、(1)由题意可知，生成的黄绿色气体应为 Cl2，氯元素的化合价升高，则铅元素的化合价 降低，反应化学方程式为：PbO 24HCl(浓) PbCl2Cl 22H 2O= = = = = (2)KClO3 有氧化性， H2C2O4 有还原性，在酸性条件下 KClO3 可以和草酸(H 2C2O4)反应生成高效的消毒杀菌 剂 ClO2，还生成 CO2 和 KHSO4 等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是：2KClO 3H 2C2O42H 2SO4=2ClO22CO 22KHSO 42H 2O。(3)根据还原剂钠化合价升高 1，而还原剂 NaBH4(其中 B 的化合价为3 价、H
10、的化合价为1 价)中 H化合价下降 4，可以直接配平。(4)根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl 元素的化合价从5 价降低到1 价，得到 6 个电子，而 Fe 元素的化合价从2 价升高到3 价，失去 1 个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的计量数为 1，Fe 2 的计量数为 6，则铁离子的计量数也是6，氯离子的计量数是 1，根据电荷守恒，则氢离子的计量数是 6，水的计量数是 3。答案：(1)PbO 24HC l(浓) PbCl2Cl 22H 2O= = = = = (2)2KClO3H 2C2O42H 2SO4=2ClO22CO 22KHSO
11、 42H 2O(3)1、2、4、2 = 1、2(4)1 6 6 H 1 6 3 H2O9高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。功率是民用电池的 1015 倍，放电电流是普通电池的 310 倍，性价比极高。已知，以 Zn 和 K2FeO4 为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：Zn K 2FeO4=ZnO Fe 2O3 K 2ZnO2。(1)配平上面的化学方程式_ 。(2)已知铁是 26 号元素，则 1 mol FeO 中含有电子的物质的量为_mol ，Na 2FeO4 是否具有还24原性_，原因是_ 。(3)制备高铁酸钾可以将 Fe(OH)3 在碱性条件下与 KC
12、lO 溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池的负极反应方程式为_。(4)向 1 L 1 mol/L 的 K2FeO4 中加入足量稀 H2SO4 酸化，可以产生 O2 和 Fe3 ，该反应的离子方程式为_。向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使 Fe3 和 Cu2 浓度相等，若此时溶液密度为 1.25 g/mL，体积仍为 1 L，则此时溶液中 Cu 元素的质量分数约为_。(精确到 0.01)(4)4FeO 20H =4Fe3 3O 210H 2O 1.71%2410.煤炭中以 FeS2 形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS 2
13、7O 2 2H2O 4H 2Fe 2 4SO ；= = = = =微 生 物 24Fe 2 O 2H Fe3 _；= = = = =微 生 物 FeS 22Fe 3 3Fe2 2S；来源:学科网= = = = =微 生 物 2S3O 22H 2O 4H 2SO 。= = = = =微 生 物 24已知：FeS 2 中的硫元素为1 价。回答下列问题：(导学号 58870119)(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。(2)反应的还原剂是_。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来。.在淀粉 KI 溶 液中，滴入少量 NaClO 溶液，溶液立即变蓝，有关
14、反应的离子方程式是_。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的 NaClO 溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。(提示：碘元素被氧化成 IO )从以上实验可知，3ClO 、I 2、IO 的氧化性 由强到弱的顺序是_。3.工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜，副产品中有 SO2 ，冶炼铜的反应为 8CuFeS221O 28Cu4FeO2Fe 2O316SO 2。若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为2 ，反应中被还原的元= = = = =高 温 素是_(填元素符号)。当生成 0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是_。16SO 2。CuFeS 2 中 Fe 的化合价为 2，反应后被氧化为
15、 Fe2O3；S 在反应前化合价是2 价，反应后被氧化为4 价。Cu 是2 价，反应后被还原为 0 价，O 2 中 O 元素的化合价是 0 价，反应后被还原变为2 价，所以反应中被还原的元素是 Cu、O；根据反应方程式可知：每产生 8 mol 的 Cu，转移电子100 mol，所以当生成 0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是 10NA。答案：.(1)4、1、4、4 、2H 2O (2)FeS 2 (3)硫酸盐.2I ClO H 2O=I2Cl 2OH I 25ClO 2OH =2IO 5Cl H 2O ClO IO I23 3.Cu、O 10N A易错起源 1、 氧化还原反应的概念例
16、1下列说法正确的是( )A氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的答案 D解析 氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。【变式探究】下列反应中，水作氧化剂的是( )ACH 2O COH 2= = = = = BH 2CuO CuH 2O= = = = = CCl 2H 2O=HClHClODSO 3H 2O=H2SO4答案 A【名师点睛】正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素) 的化合价。
17、基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。【锦囊妙计，战胜自我】近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2 Cu2 Fe2 S2 K2FeO4 Fe6Li2NH N3 LiNH2 N3 AlN N 3Na2S2O3 S2 MO M5 C2O C3 2 24HCN C 2 N3 CuH Cu 1 H1FeO Fe(8n) Si3N4 Si4 N3
18、n4易错起源 2、氧化性、还原性强弱规律例 2已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4 Fe 2 =Fe3 Ce 3Sn2 2Fe 3 =2Fe2 Sn 4由此可以确定 Fe2 、Ce 3 、Sn 2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )ASn 2 、Fe 2 、Ce 3 BSn 2 、Ce 3 、F e2CCe 3 、Fe 2 、Sn 2 DFe 2 、Sn 2 、Ce 3答案 A【变式探究】已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 26FeI 2=2FeCl3
19、4FeI 3BCl 2FeI 2=FeCl2I 2CCo 2O36HCl( 浓)=2CoCl 2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 2答案 A解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断 B 中氧化性：Cl 2I2；C 中氧化性：Co2O3Cl2；D 中氧化性：Fe 3 I2，这些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I 的还原性强于 Fe2 ，所以 Cl2 应先氧化 I ，而不应先氧化 Fe2 。【名师点睛】来源:ZXXK(1)氧化性是指得电子的性质( 或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力) 。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子
20、数目的多少无关。如：Nae =Na ，Al3e =Al3 ，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比 Al 的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe 3 、H 2SO4、KMnO 4 等；最低价态只有还原性，如：金属单质、Cl 、 S2 等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe 2 、S 、Cl 2 等。【锦囊妙计，战胜自我】1氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂( 还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进
21、行，则其氧化性或还原性就越强。如 Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质 F2、Cl 2、Br 2、I 2 与 H2 反应，F2 与 H2 暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2 与 H2 光照剧烈反应并爆炸，Br 2 与 H2 加热到 500才能发生反应，I2 与 H2 在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性： F2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O,2KMnO
22、416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，由上= = = = = 述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl 2 2FeCl3，FeS= = = = =点 燃 FeS，则氧化性：Cl 2S。= = = = = 2.根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法来源:ZXXK(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性( 或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3，还 原性：浓 HCl稀 H
23、Cl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸( 碱)性越强其氧化性(还原性) 越强。如：酸性条件：2MnO 6H 5SO =2Mn2 5SO 3H 2O 4 23 24中性条件：2MnO H 2O 3SO =2MnO23SO 2OH 4 23 24碱性条件：2 MnO 2OH SO =2MnO SO H 2O 4 23 24 24其氧化性为 KMnO4(酸性)KMnO 4(中性)KMnO 4(碱性) 。易错起源 3、氧化还原反应的“四条”规律例 3已知氧化性 Br2Fe 3 。向含溶液 amol 的 FeBr2 溶液中通入 bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是( )A离子的还原性强弱：Fe 2 Br Cl 来源:B当 a2b 时，发生的离子反应：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl C当 ab 时，反应后的离子浓度： c(Fe3 )c(Br )c(Cl )122D当 3 a2b 时，发生的离子反应：
