1、1下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是( )ApH0 的溶液中：NH 、Fe 3 、NO 、Cl 4 3B明矾溶液中：Na 、Mg 2 、NO 、HCO3 3C氢氧化铁胶体中：H 、K 、Cl 、S 2D使酚酞变红的溶液中：Na 、Ba 2 、Cl 、SO 23答案： A2下列反应的离子方程式书写正确的是( )A将 Al 条投入 NaOH 溶液中：AlOH H 2O = AlO H 22B铜溶于稀硝酸中：Cu4H 2NO = Cu2 2NO 22H 2O3C碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO OH = CO H 2O3 23D向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀
2、醋酸：CO CH 3COOH = 23C H3COO HCO 3解析：不满足质量守恒定 律，应该为：2Al2OH 2H 2O = 2AlO 3H 2，故 A 错误；稀硝酸2的还原产物是一氧化氮，故 B 错误；碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为：Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O，故 C 错误；醋酸为弱电解质，保留化学式，正3 23确。答案：D3用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是( )ANa 、Ba 2 、NO 、Cl 3BH 、Mg 2 、Na 、SO 24CCO 、K
3、、Cl 、Na 23DFe 2 、NO 、SO 、Na 3 24答案：B4下列表示对应化学反应的离子方程式正确 的是( )A向稀 H NO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 2H =SO2H 2O23B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO SO 2H 2O=H2SiO3SO23 23C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al3 4 NH 3H2O=Al(OH)4 4NH 4D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2 Na2O22Cu 2 2H 2O=4Na 2Cu(OH) 2O 2解析：稀硝酸与 SO 发生氧化还原反应，A 项错误；Na 2SiO3溶液中通入过量 S
4、O2生成 H2SiO3沉淀23和 HSO ，B 项错误；Al 2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O，生成 Al(OH)3沉淀，C 项错误； 3Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，NaOH 与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2和 Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，D 项正确。答案：D5某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法正确的是( )( 导学号 58870112)A若气体是 H2，则原溶液中还可能大量存在：NH 、CO 、SO4 23 24B若气体是 H2，则原溶液中还可能大量存在：Ba 2 、Cl 、NO 3C若气体是 NO，则原溶液中还可能大量存在：N
5、H 、 Fe2 、SO4 24D若气体是 NO，则原溶液中还可能大量存在：K 、Na 、SO 23解析：若气体是 H2，则原溶液为酸性或强碱性溶液， CO 与酸性溶液中的氢离子反应、NH 与碱23 4性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故 A 错误；若气体是 H2，则溶液为酸性或强碱性溶液，Ba 2 、Cl 、NO 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量3共存，故 B 正确；若气体是 NO，原溶液中含有稀硝酸， Fe2 与稀硝酸反应，在溶液中不能大量存在，故 C 错误；若气体是 NO，原溶液中含有稀硝酸，SO 具有还原性，能够被稀硝酸氧化，在溶液中23不能
6、大量共存，故 D 错误。答案：B6下列离子方程式书写正确的是( )A在 100 mL 1 mol/L 的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24B在 100 mL 2 mol/L 的 FeI2的溶液中通入标准状况下 5.6 L 的Cl2：4Fe 2 6I 5C l2=4Fe3 3I 210Cl C向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO Ca 2 2OH =CaCO32H 2OCO3 23D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24 2答案：D7常温下，下列
7、各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )( 导学号 58870113)A使酚酞显红色的溶液中： K 、Na 、Cu 2 、SO 24B加过量 NaOH 溶液或少量稀 H 2SO4时，都产生白色沉淀的溶液：K 、Ba 2 、Cl 、HCO 3C水电离产生的 c(H )10 13 molL1 的溶液中：Na 、Cl 、NO 、CH 3COO3DpH1 的溶液中：Na 、NO 、S 2 、Cl 3解析：使酚酞显红色的溶液显碱性，不能大量存在 Cu2 ，故 A 错误；该组离子之间不反应，可大量共存，加硫酸生成硫酸钡沉淀，加 NaOH 生成碳酸钡沉淀，故 B 正确；水电离产生的 c(H )10 13
8、 mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 CH3COO ，故 C 错误；pH 1 的溶液，显酸性，H 、NO 、S 2 离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 错误。3答案：B8下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )AKIO 3与 KI 在酸性溶液中反应：5I IO 3H 2O=3I26OH 3B向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH OH NH3H 2O4 = = = = = C向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO 完全沉淀：24NH Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =Al(OH)3NH 3H2O2B aSO4 4
9、24D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H NO =Ag NO H 2O3答案：C9下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是( )选项环境要求 离子A Fe2(SO4)3溶液中来源:ZXXK K 、AlO 、Cl 、NO2 3B 溶液 pH7 Na 、S 2 、K 、ClO C水电离产生的 c(H )10 12 mol/L 的溶液ClO 、CO 、NH 、NO 、SO23 4 323D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na 、Al 3 、Cl 、SO 24解析：Fe 2(SO4)3溶液中，AlO 与 Fe3 发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，A 错误；2S2
10、、ClO 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B 错误；水电离产生的 c(H )10 12 mol/L 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，SO 、ClO 、CO 与氢离子反应，23 23SO 、ClO 之间发生氧化还原反应，NH 与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，C 错误；23 4Na 、Al 3 、Cl 、SO 离子之间不发生反应，向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有氢氧化铝沉淀产生，24氢氧化钠过量后沉淀消失，D 正确。答案：D 10下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式A Fe3 、I 、Cl N
11、aOH 溶液 Fe3 3OH =Fe(OH)3BK 、NH 3H2O、CO23 通入少量 CO22OH CO 2=CO H 223OCH 、Fe 2 、SO 24Ba(NO3)2溶液SO Ba 2 =BaSO424D Na 、Al 3 、Cl 少量澄清石灰水 Al3 3OH =Al(OH)3答案：D易错起源 1、离子方程式的书写及正误判断例 1向 aL1molL1 的 Na2CO3的溶液中缓慢地滴加 bL1molL1 的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离) ，下列说法正确的是( )A四条线与溶液中离子的对应关系是： X：Na
12、 ；Y：CO ；Z：Cl ；W：HCO23 3B当 ab2a 时，发生的离子方程式为 CO 2H =CO2H 2O23C当 3b2a 时，发生的离子方程式为 HCO H =CO2H 2O 3D当 ba 时，溶液中 HCO 与 CO 的物质的量之比为 b( ab)a2 3 23答案 D解析 滴加过程中，发生的反应依次为Na2CO3HCl=NaClNaHCO 3，NaHCO 3HCl=NaClH 2OCO 2。A 项，X 为 Na ，Y 为 CO ，Z 为 HCO ，W 为 Cl ，且 W 的前半段也表示 HCO ，错误；B 项，23 3 3当 ab2a 时，发生反应 HCO H =H2OCO 2
13、 ，错误；C 项，当 3b2a 时， 3CO H =HCO ，错误；D 项，当 ba 时，CO H =HCO23 3a2 23 3bmol bmol bmol溶液中剩余的 n(CO )(ab)mol ，故溶液中 n(HCO )n(CO )bmol(ab)molb(ab)，23 3 23正确。【变式探究】向含 bmolNa2CO3的溶液中缓慢滴加含 amolHCl 的溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是( )A当 2 时，发生的离子反应为 CO H =HCO ，HCO H =CO2H 2Oab 23 3 3B当 0 1 时，发生的离子反应为 CO H =HCOab 23 3C当 a b 时，发生
14、的离子反应为 2CO 3H =HCO CO 2H 2O32 23 3D当 1 2 时，溶液中 n(HCO )为(2ab) molab 3答案 D【名师点睛】 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1mol” ，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。【锦囊妙计，战胜自我】1. “拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱” ，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HS
15、O 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元 4弱酸的酸式酸根。2.“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱” 。3.“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2 ，金属和氧化性酸反应不放 H 2，忽略隐含反应，不符合配比关系， “=”、 “” 使用不正确以及忽略反应条 件等。4.“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱
16、。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。易错起源 2、离子共存、离子的检验与推断例 2下列各组离子能在溶液中大 量共存的是( )ANa 、Mg 2 、Cl 、OH BH 、Ca 2 、CO 、NO23 3CCu 2 、K 、SO 、NO24 3DNa 、HCO 、OH 、Ca 2 来源:ZXXK 3答案 C【变式探究】已知：Ag 2SO4 微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X 中可能含有Na 、Ca 2 、Fe 2 、Cl 、Br 、CO 、SiO 、SO 中的几种离子。为了确定其组成，某同学进23 23 24行了如下实验：下列说法正确的是( )A溶液 X 中一定
17、含有 Na 、Cl 和 SiO23B溶液 X 中一定不含 Ca2 、Br C为确定溶液 X 中是否含有 SO ，可取溶液 2，加入 BaCl2溶液24D在溶液 X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色答案 B【名师点睛】判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO 考虑生成气体和沉淀。23(2)SO 考虑生成气体、沉淀及其还原性。23*(3)Fe3 考虑生成 Fe(OH)3、双水解及其氧化性。*(4)A l3 考虑生成 Al (OH)3、双水解。*(5)I 只考虑其还原性。*(6)NO 考虑其在酸性条件下具有强氧化性。 3【锦囊妙计，战胜自我
18、】常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。(注*为加试要求)离子 试剂 现象 注意来源:学+科+网来源:学.科.网Cl 、*Br 、*I AgNO3溶液和稀 HNO3AgCl(白色)、AgBr( 淡黄色)、AgI(黄色) 来源:学,科,网 Z,X,X,K来源:ZXXKSO24稀盐酸和 BaCl2溶液 白色沉淀先用稀盐酸酸化*Fe2 NaOH 溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀沉淀法*Fe3 NaOH 溶液 红褐色沉淀*NH 4浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红
19、色石蕊试纸变蓝要加热气体法CO23 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO 、HSO 、23 3HCO 有干扰 3SO23稀 H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色HSO 有干扰 3*I 氯水(少量) ，CCl 4 下层为紫色*Fe2KSCN 溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变血红色生成蓝色沉淀 Fe3Fe(CN)62先加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水KSCN 溶液 血红色*Fe3苯酚溶液 紫色显色法Na 、K Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色K 要透过蓝色钴玻璃观察焰色1下列属于电解质的是( )A酒精 B蔗糖C硝酸钾 D铜丝答案 C2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Ba(OH)2非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O答案 C
