1、1下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是( )ApH0 的溶液中：NH 、Fe 3 、NO 、Cl 4 3B明矾溶液中：Na 、Mg 2 、NO 、HCO 来源:Zxxk.Com3 3C氢氧化铁胶体中：H 、K 、Cl 、S 2D使酚酞变红的溶液中：Na 、Ba 2 、Cl 、SO 232下列反应的离子方程式书写正确的是( )A将 Al 条投入 NaOH 溶液中：AlOH H 2O = AlO H 22B铜溶于稀硝酸中：Cu4H 2NO = Cu2 2NO 22H 2O3C碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO OH = CO H 2O3 23D向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物
2、质的量浓度的稀醋酸：CO CH 3COOH = 23C H3COO HCO 33用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是( )ANa 、Ba 2 、NO 、Cl 3BH 、Mg 2 、Na 、SO 24CCO 、K 、Cl 、Na 23DFe 2 、NO 、SO 、Na 3 244下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向稀 H NO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 2H =SO2H 2O23B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO SO 2H 2O=H2SiO3 SO23 23C向 Al2(S
3、O4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al3 4 NH 3H2O=Al(OH)4 4NH 4D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2 Na2O22Cu 2 2H 2O=4Na 2Cu(OH) 2O 25某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法正确的是( )( 导学号 58870112)A若气体是 H2，则原溶液中还可能大量存在：NH 、CO 、SO4 23 24B若气体是 H2，则原溶液中还可能大量存在：Ba 2 、Cl 、NO 3C若气体是 NO，则原溶液中还可能大量存在：NH 、 Fe2 、SO4 24D若气体是 NO，则原溶液中还可能大量存在：K 、Na 、SO 236下列离子方程式
4、书写正确的是( )A在 100 mL 1 mol/L 的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24B在 100 mL 2 mol/L 的 FeI2的溶液中通入标准状况下 5.6 L 的Cl2：4Fe 2 6I 5C l2=4Fe3 3I 210Cl C向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO Ca 2 2OH =CaCO32H 2OCO3 23D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24 27常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )( 导学号
5、58870113)A使酚酞显红色的溶液中： K 、Na 、Cu 2 、SO 24B加过量 NaOH 溶液或少量稀 H 2SO4时，都产生白色沉淀的溶液：K 、Ba 2 、Cl 、HCO 3C水电离产生的 c(H )10 13 molL1 的溶液中：Na 、Cl 、NO 、CH 3COO3DpH1 的溶液中：Na 、NO 、S 2 、Cl 38下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )AKIO 3与 KI 在酸性溶液中反应：5I IO 3H 2O=3I26OH 3B向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH OH NH3H 2O4 = = = = = C向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入
6、Ba(OH)2溶液，恰好使 SO 完全沉淀： 来源:Zxxk.Com24NH Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =Al(OH)3NH 3H2O 2BaSO4 4 24D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H NO =Ag NO H 2O39下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是( )选项环境要求 离子A Fe2(SO4)3溶液中来源:ZXXK K 、AlO 、Cl 、NO2 3B 溶液 pH7 Na 、S 2 、K 、ClO C水电离产生的 c(H )10 12 mol/L 的溶液ClO 、CO 、NH 、NO 、SO23 4 323D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消
7、失Na 、Al 3 、Cl 、SO 2410下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式A Fe3 、I 、Cl NaOH 溶液 Fe3 3OH =Fe(OH)3BK 、NH 3H2O、CO23 通入少量 CO22OH CO 2=CO H 223OCH 、Fe 2 、SO 24Ba(NO3)2溶液SO Ba 2 =BaSO424D来源:Z|xx|k.ComNa 、Al 3 、Cl 少量澄清石灰水 Al3 3OH =Al(OH)3易错起源 1、离子方程式的书写及正误判断例 1向 aL1molL1 的 Na2CO3的溶液中缓
8、慢地滴加 bL1molL1 的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离) ，下列说法正确的是( )A四条线与溶液中离子的对应关系是： X：Na ；Y：CO ；Z：Cl ；W：HCO23 3B当 ab2a 时，发生的离子方程式为 CO 2H =CO2H 2O23C当 3b2a 时，发生的离子方程式为 HCO H =CO2H 2O 3D当 ba 时，溶液中 HCO 与 CO 的物质的量之比为 b( ab)a2 3 23【变式探究】向含 bmolNa2CO3的溶液中缓慢滴加含 amolHCl 的溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是( )
9、A当 2 时，发生的离子反应为 CO H =HCO ，HCO H =CO2H 2Oab 23 3 3B当 0 1 时，发生的离子反应为 CO H =HCOab 23 3C当 a b 时，发生的离子反应为 2CO 3H =HCO CO 2H 2O32 23 3D当 1 2 时，溶液中 n(HCO )为(2ab) molab 3【名师点睛】 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1mol” ，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)
10、依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。【锦囊妙计，战胜自我】1. “拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱” ，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元 4弱酸的酸式酸根。2.“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱” 。3.“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2 ，金属和氧化性酸反应不放 H2，忽略隐含反应，不符合
11、配比关系， “=”、 “” 使用不正确以及忽略反应条件等。4.“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的 影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。易错起源 2、离子共存、离子的检验与推断例 2下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )ANa 、Mg 2 、Cl 、OH B H 、Ca 2 、CO 、NO23 3CCu 2 、K 、SO 、NO24 3DNa 、HCO 、OH 、Ca 2 3【变式探究】已知：Ag 2SO4 微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X 中可能含有Na 、Ca 2 、Fe
12、 2 、Cl 、Br 、CO 、SiO 、SO 中的几种离子。为了确定其组成，某同学进23 23 24行了如下实验：下列说法正确的是( )A溶液 X 中一定含有 Na 、Cl 和 SiO23B溶液 X 中一定不含 Ca2 、Br C为确定溶液 X 中是否含有 SO ，可取溶液 2，加入 BaCl2溶液24D在溶液 X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色【名师点睛】判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO 考虑生成气体和沉淀。23(2)SO 考虑生成气体、沉淀及其还原性。23*(3)Fe3 考虑生成 Fe(OH)3、双水解及其氧化性。*(
13、4)Al3 考虑生成 Al(OH)3、双水解。*(5)I 只考虑其还原性。*(6)NO 考虑其在酸性条件下具有强氧化性。 3【锦囊妙计，战胜自我】常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳 为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。(注*为加试要求)离子 试剂 现象 注意Cl 、*Br 、*I AgNO3溶液和稀 HNO3AgCl(白色)、AgBr( 淡黄色)、AgI(黄色)来源:Zxxk.ComSO24稀盐酸和 BaCl2溶液 白色沉淀先用稀盐酸酸化*Fe2 NaOH 溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀沉淀来源:Zxxk.Com法*Fe3 NaO
14、H 溶液 红褐色沉淀*NH 4浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味 的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO23稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊SO 、HSO 、23 3HCO 有干扰 3气体法SO23稀 H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色HSO 有干扰 3*I 氯水(少量) ，CCl 4 下层为紫色*Fe2KSCN 溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变血红色生成蓝色沉淀 Fe3Fe(CN)62先加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水KSCN 溶液 血红色*Fe3苯酚溶液 紫色显色
15、法Na 、K Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色K 要透过蓝色钴玻璃观察焰色1下列属于电解质的是( )A酒精 B蔗糖C硝酸钾 D铜丝2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Ba(OH)2非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O3下列离子方程式正确的是( )A二氧化锰和浓盐酸反应： MnO24HCl(浓) Mn2 2Cl 22H 2O= = = = = B稀盐酸 和硅酸钠溶液反应： SiO 2H =H2SiO323C碳酸钙和
16、稀盐酸反应：CO 2H =CO2H 2O23D铜和氯化铁溶液反应：Fe 3 Cu=Fe 2 Cu 24下列离子方程式书写正确的是( )A钠与水反应：Na 2H 2O=Na 2OH H 2B向次氯酸钙溶液中通入少量 CO2：Ca 2 2ClO CO2H 2O=CaCO32HClOC实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2：MnO 24HCl(浓) Mn2 2Cl Cl 22H 2O= = = = = D向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液：NH OH =NH3H 2O 45下列离子方程式正确的是( )A金属钠和水反应：Na 2H 2O=Na 2OH H 2B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化
17、硫气体：SO 22OH =SO H 2O23C硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2 SO =BaSO424D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 2HCO Ca 2 2OH =CaCO32H 2OCO 3 236下列离子方程式正确的是( )A硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O24B碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO OH =CO H 2O 3 23C硅酸钠和醋酸反应：SiO 2H =H2SiO323D将铁粉加入稀硫酸中：2Fe 6H =2Fe3 3H 27能在水溶液中大量共存的一组离子是( )AH 、I 、 NO 、SiO BAg 、Fe 3 、Cl 、S
18、O 3 23 24CK 、SO 、Cu 2 、NO DNH 、OH 、Cl 、HCO24 3 4 38某无色溶液与 NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( )ANa 、Ba 2 、NO 、HCO 3 3BCl 、K 、H 、Na 、SO 24CMnO 、K 、Cl 、Mn 2 4DFe 2 、NO 、SO 、OH 、Na 3 249某无色溶液含有下列离子中的若干种：H 、NH 、Fe 3 、Ba 2 、Al 3 、CO 、Cl 、OH 、NO 。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液 4 23 3中能大量存在的离子最多有( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种10
19、某溶液中含有 HCO 、CO 、SO 、Na 、NO 五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充 3 23 23 3分反应后( 溶液体积变化忽略不计 )，溶液中离子浓度保持不变的是 ( )ACO 、NO BNO23 3 3CSO 、NO DCO 、NO 、Na 23 3 23 311某溶液可能含有 K 、NH 、Fe 2 、Fe 3 、SO 、 CO 、SiO 、Cl 、I 中的几种离子，已 4 24 23 23知各离子的浓度均为 0.2molL1 ，进行如下实验( 不考虑盐类的水解及水的电离)：取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取反应后的溶液，加入足量浓 NaOH 溶液，最终得到红褐色沉淀
20、，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是( )A根据实验可知溶液中不存在 CO 、SiO23 23B该溶液中肯定存在 NH 、Fe 2 4C该溶液中至少含有 4 种离子D另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含有NH 、Fe 2 、SO 、I 4 2412在 Na 浓度为 0.9molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K 、Ag 、Mg 2 、Ba 2阴离子NO 、CO 、SiO 、S 3 23 23O24取该溶液 100mL 进行如下实验( 气体体积在标准状况下测定)：.向该溶液中加入足量稀 H Cl，产生白色沉淀并放出 1.12
21、L 气体.将的反应混合液过 滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为 3.6g.在的滤液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是( )AK 一定存在，且 c(K )1.3molL1B实验能确定一定不存在的离子是 Ag 、Mg 2 、Ba 2C实验中生成沉淀的离子方程式为 SiO 2H =H2SiO323D实验能确定一定不存在 SO2413某混合物 X 由 Na2O、Fe 2O3、Cu 、SiO 2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X 进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是( )A无法判断混合物中是否含有 Na2OB由可知 X 中一定存在 SiO2C1.92g 固
22、体成分为 CuD15.6g 混合物 X 中 m(Fe2O3)m(Cu) 1114某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl 、 SO 、CO 、NH 、Na 、K 。为了确24 23 4认溶液的组成，进行了如下实验：取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶。向的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论，不正确的是( )Ac(NH )c(SO ) 4 24B一定存在
23、Cl 、SO 、 CO 、NH ，一定不存在 Na 、K 24 23 4Cc(CO )0.05molL 123D至少存在四种离子，且 c(Cl )0.05molL115某无色溶液中含有 K 、 Cl 、OH 、SO 、SO ，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的23 24试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中 OH 的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。(2)图中现象 a、b、c 表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。(3)白色沉淀 A 加试剂反应的离子方程式是 _。(4)无色溶液 C 加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀 A 若加试剂而不加试剂 ，对实验的影响是_。(6)气体 E 通入试剂发生反应的离子方程式是_。16某强酸性溶液 X 可能含有Ba2 、 Al3 、NH 、Fe 2 、Fe 3 、CO 、SO 、SO 、Cl 、NO 、NO 中的一种或几种，取该 4 23 23 24 2 3溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液 X 中除 H 外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(M)是_，若要确定该离子 M(若不止一种，可任选一种 )在溶液 X 中不存在，最可靠的化学方法是_
