1、1(2016全国卷)化学在生活中有着广泛的应用， 下列对应关系错误的是( )选项 化学性质 实际应用A Al2(SO4)3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D HF 与 SiO2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2(2015江苏卷)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( )A粗硅 SiCl4 Si Cl2 高 温 H2 高 温BMg(OH) 2 MgCl2(aq) Mg 盐 酸 电 解 CFe 2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 盐 酸 蒸 发 DAgNO 3(aq) A
2、g(NH3)2OH(aq) Ag NH3H2O 蔗 糖 3下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )选项 叙述 叙述A Fe3 有氧化性来源:学科网 Fe2(SO4)3 可作净水剂B 浓硫酸有腐蚀性 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装C Cl2 是非金属单质 Cl2 能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的 Al2O3 中有自由移动的 Al3 和 O2电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al4(2016上海卷)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 ( )A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜5(2015课标全国卷)下列实验中，对应的现象
3、以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( )选项 实验 现象 结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3B将铜粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将 0.1 mol/L MgSO4 溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 mol/L CuSO4 溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小6向含 Al2(SO4)3
4、和 AlCl3 的混合溶液中逐滴加入 1 mol/L Ba(OH)2 溶液至过量，加入 Ba(OH)2 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )A图中 C 点铝元素存在形式是Al(OH) 4B向 D 点溶液中通入 CO2 气体，立即产生白色沉淀C原混合溶液中 cAl2(SO4)3c(AlCl 3)12DOA 段反应的离子方程式为：2Al 3 3SO 3Ba 2 8OH =2Al(OH)4 3BaSO 4247将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与 0.15 mol 还原铁粉恰好反应完全，可得
5、浅绿色溶液和 6.4 g 红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和 NaHCO3 溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为( )A物质的量：FeS CuO Fe111B物质的量：CCuO Fe 322C质量：MnO 2 CuOC5.5812D质量：FeCCuO7538A、B、C 三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物已略去)。(1)若 A 是一种两性氧化物，B 的水溶液呈酸性，请写出反应 和反应( 由 A 一步转化为 B 或 C)的离子方程式：反应_；反应_。(2)若反应为置换反应，反应为化合反应，C 物质大量存在于海水中，是人体生 理活动不可缺少的
6、物质。工业上可以用 C 来制取 A 或 B，请写出这两个反应的化学方程 式：CA_；CB_ ；(3)若反应均为化合反应，反应为置换反应。当 A 为一种金属单质时，请写出反应和可能的离子方程式：_；_。9(2016海南卷)KAl(SO 4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质) 制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：易 拉 罐 试 剂 微 热 、过 滤 滤 液 A NH4HCO3 沉 淀 B 稀 H2SO4 K2SO4产 物(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_( 填标号)。AHCl 溶液 BH 2SO4 溶液
7、C氨水 DNaOH 溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_ _。(3)沉淀 B 的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。(4)已知：K W1.010 14 ，Al(OH) 3 AlO H H 2O K2.010 13 。Al(OH) 3 溶于 NaOH2溶液反应的平衡常数等于_。10氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质 Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：(1)操作的名称是_，检验溶液 2 中是否含有杂质离子的试剂是 _。操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(2)上述流程
8、中，所得固体 1 需要加稀盐酸溶解，其理由是_；溶液 1 可加试剂 X 用于调节 pH 以除去 杂质， X 可选用下列试剂中的( 填序号)_。 aNaOH bNH 3H2OcCuO dCuSO 4(3)反应是向溶液 2 中通入一定量的 SO2，加热一段时间后生成 CuCl 白色沉淀。写出制备 CuCl 的离子方程式：_。易错起源 1、Na 2O2 的性质与有关计算 例 1、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中 同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )AAlCl 3 BNa 2O CFeCl 2 DSiO 2【 变式探究】某学习小组做 Na2O2
9、与水反应的实验时，发现向 Na2O2 与水反应的溶液中滴加酚酞时溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别作了如下推测：甲：因为该反应是放热反应，所以可能是温度升高使红色褪去。乙：由于所加水量较少，红色褪去可能是 NaOH 溶液浓度较大的缘故。丙：Na 2O2 具有强氧化性， Na2O2 与水反应的产物中含有的 H2O2 等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。你认为说法正确的是( )A甲同学推测正确 B乙同学推测正确C丙同学推测正确 D以上都不对 【名师点睛】1Na 2O2 的强氧化性、漂白性(1)化合价与性质的关系Na2O2 中氧元素为 -1 价，Na 2O2 既有氧
10、化性，又有还原性，但主要表现氧化性。(2)强氧化性的表现实例【锦囊妙计，战胜自我】有关 Na2O2 与 CO2、H 2O 反应的重要关系2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2 2H2O2Na 2O2=4NaOHO 2(1)物质的量关系无论是 CO2 或 H2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2 时，CO 2 或 H2O 与放出 O2 的物质的量之比均为 21。(2)气体体积关系若 CO2 与水蒸气的混合气体(或单一气体) 通过足量 Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的 ，也等于生成氧气的量。(3)电子转移关系当 Na2O2 与 CO2、H 2O 反应时，物质
11、的量关系为2Na2O2O 22e 。(4)固体质量关系相当于固体(Na 2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”或 H2O 中的“H 2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na 2CO3、Na2O2H 2=2NaOH(实验上两反应不能发生 )。(5)先后顺序关系一定量的 Na2O2 与一定量的 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应，可视作 Na 2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全后，Na 2O2 再与 H2O 发生反应。易错起源 2、 Na2CO3 与 NaHCO3 的性质与计算例 2用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( )选项 中物质
12、中物质 预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液来源:Z.xx.k.Com立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 【变式探究】有 A、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3，A、 B 中分别装有 10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )AA 装置的气球膨胀速率快B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的
13、浓度一定小于或等于 1 mol/LD最终两试管中 Na 、Cl 的物质的量一定相同 【名师点睛】1Na 2CO3、NaHCO 3 的鉴别(1)若为固体可利用加热法，加热产生使石灰水变浑浊气体的是 NaHCO3。(2)若为溶液可利用沉淀法，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀的是 Na2CO3；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是 NaHCO3，开始无气泡产生(或气泡较少) 的是 Na2CO3。 2Na 2CO3、NaHCO 3 和盐酸反应(1)放出 CO2 的速率NaHCO3 溶液与盐酸反应放出 CO2 的速率快。(2)Na2CO3 溶液与盐酸的互滴鉴别向 Na2CO3 溶液中逐滴加入
14、盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加 Na2CO3 溶液开始就有气泡产生。(3)CO2 生成量比较等物质的量的 Na2CO3、NaHCO 3 分别与足量的盐酸反应，产生的 CO2 相等。等质量的 Na2CO3、NaHCO 3 分别与足量的酸反应，NaHCO 3 产生的 CO2 多。等量的盐酸与足量的 Na2CO3、NaHCO 3 分别反应，NaHCO 3 产生的 CO2 多。一定量的 NaHCO3 受热分解产生的 CO2 的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的 CO2 的量相等。【锦囊妙计，战胜自我】差量法在 NaHCO3 分解计算中的应用在化学反应中，根据固体质量变化或相同条件下气体体积变化
15、与原方程式中各种计量数成比例关系，进行计算的方法。如：2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O m(固)= 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g易错起源 3、 金属与酸或碱反应生成 H2 的量的关系例 3 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间( t)关系如图。反应中镁和铝的( )A物质的量之比 为 32B质量之比为 32C摩尔质量之比为 23D反应速率之比为 23【名师点睛】金属与酸反应的计算(1)实质：电子转移守恒(2)规律来源:学科网金属与酸反应产生氢原子的物质的量等于金属失去电子的物质的量。相同物质的量的不同金属与足量酸反应产生 H2
16、 的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。(3)常用方法守恒法：守恒法是化学计算中常用的方法，包括原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。平均值法：平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化。【锦囊妙计，战胜自我】铝与酸或碱反应生成 H2 的量的关系铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al6HCl=2AlCl 33H 2，2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。反应物量的关系 Al 稀盐酸、NaOH 溶液 来源:Zxxk.Com生成 H2 的关系 来源:ZXXK等量 足量 n(HCl)(H2) n(Al)，n(NaOH)(H2) n
17、(Al)n(HCl)(H2)n (NaOH)(H2)11 足量 二者 等物质的量 n(HCl)(H2) n(HCl)n(NaOH)(H2) n(NaOH)n(HCl)(H2)n (NaOH)(H2)13 易错起源 4、 “铝三角”转化及 Al(OH)3 沉淀的分析例 4无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_。(2)工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO 2 等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2沸点/ 57.6 180(升华) 300
18、1 023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_(只要求写出一种) 。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s) 3CO(g)H11 344.1 kJmol 12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl 2(g)H21 169.2 kJmol 1由 Al2O3、C 和 Cl2 反应生成 AlCl3 的热化学方程式为_。步骤的尾气经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，其化学式分别为_。结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是_。【变式探究】将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的 100 mL 盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5.00 molL1 的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。试求：(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。 【名师点睛】1 “铝三角”转化关系2可溶性铝盐与强碱(如 NaOH)溶液反应，Al 元素存在形态分析3可溶性偏铝酸盐与酸(如盐酸 )反应所得沉淀物质的量与反应物之间量的关系4Al(OH) 3 沉淀的图象分析
