专题06 非金属元素单质及其化合物-2017年高考化学备考学易黄金易错点(解析版).doc

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资源描述

1、1(2016江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )ASO 2 具有氧化性,可用于漂白纸浆BNH 4HCO3 受热易分解,可用作氮肥CFe 2(SO4)3 易溶于水,可用作净水剂DAl 2O3 熔点高,可用作耐高温材料答案:D2下列各项叙述、都正确且二者的原理最相似的是( )选项 叙述 I 叙述 IIA FeS 难溶于水,却溶于稀硝酸 CaCO3 难溶于稀硫酸,却溶于醋酸B 浓硝酸要密封保存在阴凉处 漂白粉要密封保存在阴凉处C 盐酸与铁反应生成氯化亚铁 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D 浓氨水滴入固体 NaOH 制 NH3 浓盐酸滴入浓硫酸制 HCl解析: AFeS 与稀硝酸发生

2、氧化还原反应,醋酸与碳酸钙发生复分解反应,A 错误;B. 浓硝酸易挥发、易分解,漂白粉易与空气中的 CO2 反应, B 错误;C.氯气与铁反应生成氯化铁,C 错误;D.NaOH 固体溶于水放出大量的热,导致氨气的溶解度降低生成氨气,浓硫酸溶于水放出大量的热,导致 HCl 的溶解度降低,生成 HCl 气体,D 正确。答案:D3(2016江苏卷)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )ASiO 2 SiCl4 Si HCl(aq) H2 高 温BFeS 2 SO2 H2SO4 O2 燃 烧 H2O CN 2 NH3 NH4Cl(aq) H2 高 温 、高 压 、催 化 剂 HC

3、l(aq) DMgCO 3 MgCl2(aq) Mg HCl(aq) 电 解 解析:A.SiO 2 与盐酸不反应,错误;B.SO 2 和 H2O 反应生成 H2SO3,错误;C.N23H 2 2NH3、NH 3HCl=NH 4Cl,正确; D.金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁,错误。高 温 、高 压 催 化 剂答案:C4实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置答案:B5 X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是( )A若图中反应均为非氧化还原反应,当 W 为一元强碱时,则

4、 X 可能是 NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应,当 W 为一元强酸时,则 X 可能是 NH3C若图中反应均为氧化还原反应,当 W 为非金属单质时,则 Z 可能是 CO2D若图中反应均为氧化还原反应,当 W 为金属单质时,则 Z 可能是 FeCl3解析:由转化关系可知 X 可与 W 连续反应生成 Y、Z,X 也可与 Z 直接反应生成 Y。A.若 X 为 NaAlO2,与 NaOH 不反应,故 A 错误;B. 若 X 为 NH3,与一元强酸反应生成铵盐,只生成一种产物, Y 与 W 不能再反应,故 B 错误;C.若 Z 为 CO2,W 为非金属单质,X 可为 C,W 为 O2,Y 为 C

5、O,故 C 正确;D.若Z 为 FeCl3,W 为金属单质,应为 Fe,X 为 Cl2,但氯气与铁反应只生成 FeCl3,Y 不能为 FeCl2,故 D 错误。答案:C6(2016浙江卷)为落实“五水共治” ,某工厂拟综合处理含 NH 废水和工业废气(主要含 4N2、CO 2、SO 2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3BX 可以是空气,且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH 废水时,发生反应的离子方程式为: 4NH NO =N22H 2O 4 2答案 :B7把一定质量的铁完全

6、溶解于某浓度的硝酸中收集到 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液充分反应,经过滤、洗涤后,把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为( )A18 g B 24 gC30 g D 36 g解析:根据题意可知在反应过程中 Fe 失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。最后所得到的固体为 Fe2O3。n(e )0.3 mol10.2 mol30.9 mol。若 Fe 全部为2 价,则 n(Fe)0.45 mol,根据 Fe 元素守恒,m(Fe 2O3)(0.45 mol2)160 g/mol36 g,若 Fe 全部为3 价,则 n(

7、Fe)0.3 mol。m(Fe 2O3)(0.3 mol2)160 g/mol 24 g,若 Fe 被氧化的价态为2、3 两种价态,则最后得到的固体的质量在36 g24 g 之间。因此最后得到固体质 量不可能为 18 g。答案:A8(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题:砷是氮的同族元素,且比氮多 2 个电子层,砷在元素周期表中的位置:_; AsH3 的热稳定性比NH3 的热稳定性_(填“强”或“弱”) 。As 2O3 俗称砒霜,As 2O3 是两性偏酸性氧化物,是亚砷酸(H 3AsO3)的酸酐,易溶于碱生成亚砷酸盐,写出As2O3 与足量氢氧化钠溶液

8、反应的离子方程式_。 As 2S3 和 HNO3 反应如下:As 2S310H 10NO =2H3AsO43S10NO 22H 2O,将该反 应设计成 3原电池,则 NO2 应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式为_。(2) 综合利用 CO2 对环境保护及能源开发意义重大。Li 2O、Na 2O、MgO 均能吸收 CO2。如果寻找吸收CO2 的其他物质,下列建议合理的是_。a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找答案:(1)第四周期第A 族 弱 As2O36OH 2AsO 3H 2O 正极 33NO e 2H =NO2 H2

9、O (2)ab 39SO 2是大气主要污染物之一,为探究 SO2 气体的还原性,某实验小组的同学利用如图 1 所示装置进行实验。图 1图 2(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为_。(2)装置 C 的作用是_。(3)在上述装置中通入过量的 SO2,为了验证 A 中 SO2 与 Fe3 发生了氧化还原反应,取 A 中的溶液少量,分成两份,并设计了如下实验方案:方案:向第一份溶液中加入少量酸性 KMnO4 溶液,发现紫红色褪去;方案:向第二份溶液中加入少量 KSCN 溶液,发现不变红,再加入少量新制的氯水,溶液变红上述方案中不合理的是_,原因是_。(4)能表明 I 的还原性弱于 SO2 的现象是

10、_。(5)该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中 SO2 的体积分数( 假设其他气体均难溶于水且不反应),选用了如图 2 所示的简易实验装置。若混合气体的流向按从左向右时,右图装置组装连接的顺序合理的是:混合气体_(填写 a、b等仪器接口字母)。你认为下列试剂中,可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是_(填标号) 。A酸性 KMnO 4 溶液 B NaOH 溶液C溴水 D氨水若碘溶液的浓度为 0.05 mol/L、体积为 30 mL,与 SO2 气体恰好完全反应时,量筒内水的体积为 386.4 mL(已折算为标准状况下的体积)。则 SO2 的体积分数为_。10碘是生命体中的必需元素,请

11、根据如下有关碘及其化合物的性质,回答下列问题:(导学号 58870154)(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法:KICuSO 4 CuIK 2SO4I 2。此反应生成 1 mol I2 时转移的电子是_mol。工业生产中,可用智利硝石(含有 NaIO3)为原料,与 NaHSO3 溶液反应生成碘,写出此反应的离子方程式:_。(2)单质碘与氟气反应可制得 IF5,实验表明液态 IF5 具有一定的导电性,研究人员发现产生这一现象的可能原因在于 IF5 的自偶电离(类似于: 2H2O H3O OH ),电离生成的1 价阳离子为_ ,1 价阴离子为_。(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中,隔绝空气加热至

12、 500得到棕色片状固体(A lI3),此固体溶于 Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出 AlI3 和 Na2CO3 溶液反应的离子方程式:_。(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为 I 、IO 或两者同时存在。请对以下试验方案进行 3预测和分析。首先取试样加水溶解,分成三份试样:第一份试样加酸酸化,如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝,说明试样中同时存在 I 和 IO ,该过程反应 3的离子方程式为_ _。第二份试样酸化后,加入淀粉溶液无变化,再加_溶液,溶液变蓝,说明试样中存在 I 。第三份试样酸化后,如果直接使_试纸变蓝,说明试样存在 IO 离子。 3易错起源 1、硅及其化合

13、物 例 1食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5 不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析 A 项,硅胶疏松多孔,吸附水分能力强,且无毒、无味、无腐蚀性,可用作食品干燥剂,正确;B项,P 2O5 具有吸水性,吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸,因此不可用作食品干燥剂,正确;C项,六水氯化钙没有吸水性,不可用作食品干燥剂,错误;D 项,加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性,加工后具有可用作食品干燥剂,正确。答案 C【变式探究】硅作为一种新型能源被广泛开发利用,关

14、于其有利因素的下列说法中,你认为不正确的是( )A硅燃烧产物对环境产生的污染,容易得到有效控制B从 Si(s)O 2(g) SiO2(s) H 858.6 kJmol 1 可知,硅燃烧放出的热量较多= C自然界中硅的贮存量丰富,可以从自然界直接获得单质硅D硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料之一【答案】 C【名师点睛】1硅(1)硅的非金属性弱于碳,但碳在自然界中既有游离态又有化合态,而硅却只有化合态。(2)硅的还原性强于碳,但碳能还原 SiO2:SiO 22C 2COSi 。=高 温 (3)非金属单质跟碱溶液作用一般无 H2 产生,但 Si 能跟碱溶液作用放出H2:Si2NaOHH

15、 2O=Na2SiO32H 2。(4)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应,但硅能跟氢氟酸反应。(5)非金属单质一般为非导体,但硅为半导体。2二氧化硅(1)非金属氧化物的熔沸点一般较低,但 SiO2 的熔点却很高。(2)酸性氧化物一般不跟酸反应,但 SiO2 能跟氢氟酸反应。3硅酸(1)无机酸一般易溶于水,但 H2SiO3 难溶于水。(2)H2CO3 的酸性强于 H2SiO3,所以有 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3,但在高温下Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2能发生是因为生成的 CO2 容易挥发。来源:学*科*网 Z*X*X*K=高 温 【锦囊妙计,战胜自我

16、】(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途用作半导体材料的是晶体硅而不是 SiO2,用于制作光导纤维的是 SiO2 而不是硅。(2)不要混淆常见含硅物质的成分计算机芯片的成分是晶体硅而不是 SiO2。水晶、石英、玛瑙等主要成分是 SiO2,而不是硅酸盐。传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。易错起源 2、 二氧化碳的性质以及 CO 、HCO 的检验 23 3例 2向含有 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2 的溶液中持续稳定地通入 CO2 气体,当通入气体为 8.96 L(0 ,1.0110 5 Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入 CO2

17、 气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)【答案】 C【规律方法】 反应顺序的判断当有多种组分与一种物质反应时,判断反应顺序的方法是:先假设与其中的一种组分反应,若产物还能与另一种组分反应,则假设错误。如将 CO2 通入 KOH、Ba(OH) 2 混合溶液中,假设 CO2 先与 KOH 反应,则生成的 K2CO3 会与 Ba(OH)2 继续反应生成 BaCO3,故假设错误,应该是 CO2 先与 Ba(OH)2 反应。【名师点睛】1CO 2 与碱溶液反应的产物(1)反应原理NaOH Na2CO3 NaHCO3 少 量 CO2 过 量 CO2 (2)反应后溶质成分的判断可用数轴

18、表示:2CO 2 与常见溶液的反应和现象(1)Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 溶液CO2 不足时,生成白色沉淀;CO 2 过量时,生成的白色沉淀消失,溶液变澄清。(2)Na2SiO3 溶液CO2 不足:Na 2SiO3H 2OCO 2=Na2CO3H 2SiO3;CO2 过量:Na 2SiO32H 2O 2CO2=2NaHCO3H 2SiO3。两种情况均生成白色胶状沉淀。(3)饱和 Na2CO3 溶液Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3,有白色固体析出。3CO 、HCO 的检验23 3检验二者的基本方法是将其转化为 CO2 气体,再用澄清石灰水变浑浊来检验 CO2。如果被检物中已知没有碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰时,可用直接加盐酸的方法检验碳酸盐。若存在其他干扰时,则需要用以下方法来检验。离子 CO 来源:学科网23 HCO 3原理CO Ca 2 = 23CaCO3CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2HCO H =CO2H 2O 3

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