1、1(2016江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )ASO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH 4HCO3 受热易分解，可用作氮肥CFe 2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂DAl 2O3 熔点高，可用作耐高温材料2下列各项叙述、都正确且二者的原理最相似的是( )选项 叙述 I 叙述 IIA FeS 难溶于水，却溶于稀硝酸 CaCO3 难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B 浓硝酸要密封保存在阴凉处 漂白粉要密封保存在阴凉处C 盐酸与铁反应生成氯化亚铁 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D 浓氨水滴入固体 NaOH 制 NH3 浓盐酸滴入浓硫酸制 HCl3(2016江苏卷)在给定的条件下，下
2、列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )ASiO 2 SiCl4 Si HCl（aq） H2 高 温BFeS 2 SO2 H2SO4 O2 燃 烧 H2O CN 2 NH3 NH4Cl(aq) H2 高 温 、高 压 、催 化 剂 HCl（aq） DMgCO 3 MgCl2(aq) Mg HCl（aq） 电 解 4实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置5 X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是( )来源:Z+xx+k.ComA若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一
3、元强碱时，则 X 可能是 NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强酸时，则 X 可能是 NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为非金属单质时，则 Z 可能是 CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为金属单质时，则 Z 可能是 FeCl36(2016浙江卷)为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 NH 废水和工业废气(主要含 4N2、CO 2、SO 2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH 废
4、水时，发生反应的离子方程式为： 4NH NO =N22H 2O 4 27把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为( )A18 g B24 gC30 g D36 g8(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：砷是氮的同族元素，且比氮多 2 个电子层，砷在元素周期表中的位置：_；AsH 3 的热稳定性比 NH3 的热稳定性_(填“强”或“弱”) 。As 2O3 俗称砒霜，As 2O3
5、是两性偏酸性氧化物，是 亚砷酸(H 3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出 As2O3 与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 As 2S3 和 HNO3 反应如下：As 2S310H 10NO =2H3AsO43S10NO 22H 2O，将该反 应设 3计成原电池，则 NO2 应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式为_。(2) 综合利用 CO2 对环境保护及能源开发意义重大。Li 2O、Na 2O、MgO 均能吸收 CO2。如果寻找吸收CO2 的其他物质，下列建议合理的是_。a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找
6、9SO 2是大气主要污染物之一，为探究 SO2 气体的还原性，某实验小组的同学利用如图 1 所示装置进行实验。图 1图 2(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为_。(2)装置 C 的作用是_。(3)在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中 SO2 与 Fe3 发生了氧化还原反应，取 A 中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：方案：向第一份溶液中加入少量酸性 KMnO4 溶液，发现紫红色褪去；方案：向第二份溶液中加入少量 KSCN 溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变 红上述方案中不合理的是_，原因是_。(4)能表明 I 的还原性弱于 SO2 的现象是_。(5)该小组
7、同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中 SO2 的体积分数( 假设其他气体均难溶于水且不反应)，选用了如图 2 所示的简易实验装置。若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是：混合气体_(填写a、b 等仪器接口字母)。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是_(填标号) 。A酸性 KMnO 4 溶液 BNaOH 溶液C溴水 D氨水若碘溶液的浓度为 0.05 mol/L、体积为 30 mL，与 SO2 气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4 mL(已折算为标准状况下的体积)。则 SO2 的体积分数为_。10碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化
8、合物的性质，回答下列问题：(导学号 58870154)(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KICuSO 4 CuIK 2SO4I 2。此反应生成 1 mol I2 时转移的电子是_mol。工业生产中，可用智利硝石(含有 NaIO3)为原料，与 NaHSO3 溶液反应生成碘，写出此反应的离子方程式：_。(2)单质碘与氟气反应可制得 IF5，实验表明液态 IF5 具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于 IF5 的自偶电离(类似于：2H 2O H3O OH )，电离生成的1 价阳离子为_ ，1 价阴离子为_。(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至 500得到棕色片状
9、固体(A lI3)，此固体溶于Na2CO3 溶液可产生白色沉淀和气体。请写出 AlI3 和 Na2CO3 溶液反应的离子方程式：_。(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为 I 、IO 或两者同时存在。请对以下试验方案进 3行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在 I 和 IO ，该过程反 3应的离子方程式为_ _。第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加_溶液，溶液变蓝，说明试样中存在 I 。第三份试样酸化后，如果直接使_试纸变蓝，说明试样存在 IO 离子。 3来源:学科网 ZXXK易错起源 1、硅及其化
10、合物 例 1食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ）A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5 不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【变式探究】硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )A硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B从 Si(s)O 2(g) SiO2(s) H 858.6 kJmol 1 可知，硅燃烧放出的热量较多= C自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一【名师点睛】1硅(1)硅的非金属性
11、弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。(2)硅的还原性强于碳，但碳能还原 SiO2：SiO 22C 2COSi 。=高 温 (3)非金属单质跟碱溶液作用一般无 H2 产生，但 Si 能跟碱溶液作用放出H2：Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2。(4)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。(5)非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。2二氧化硅(1)非金属氧化物的熔沸点一般较低，但 SiO2 的熔点却很高。(2)酸性氧化物一般不跟酸反应，但 SiO2 能跟氢氟酸反应。3硅酸(1)无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3 难溶于水。(2)H2CO3 的酸
12、性强于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3，但在高温下Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2能发生是因为生成的 CO2 容易挥发。=高 温 【锦囊妙计，战胜自我】(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途用作半导体材料的是晶体硅而不是 SiO2，用于制作光导纤维的是 SiO2 而不是硅。(2)不要混淆常见含硅物质的成分计算机芯片的成分是晶体硅而不是 SiO2。水晶、石英、玛瑙等主要成分是 SiO2，而不是硅酸盐。传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。易错起源 2、 二氧化碳的性质以及 CO 、HCO 的检验 23 3例 2向含有 0.
13、2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2 的溶液中持续稳定地通入 CO2 气体，当通入气体为 8.96 L(0 ，1.0110 5 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入 CO2 气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计 )【名师点睛】1CO 2 与碱溶液反应的产物(1)反应原理NaOH Na2CO3 NaHCO3 少 量 CO2 过 量 CO2 (2)反应后溶质成分的判断可用数轴表示：2CO 2 与常见溶液的反应和现象(1)Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 溶液CO2 不足时，生成白色沉淀；CO 2 过量时，生成的白色沉淀消失，溶液变澄
14、清。(2)Na2SiO3 溶液CO2 不足：Na 2SiO3H 2OCO 2=Na2CO3H 2SiO3；CO2 过量：Na 2SiO32H 2O 2CO2=2NaHCO3H 2SiO3。两种情况均生成白色胶状沉淀。(3)饱和 Na2CO3 溶液Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，有白色固体析出。3CO 、HCO 的检验23 3检验二者的基本方法是将其转化为 CO2 气体，再用澄清石灰水变浑浊来检验 CO2。如果被检物中已知没有碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰时，可用直接加盐酸的方法检验碳酸盐。若存在其他干扰时，则需要用以下方法来检验。离子 CO23 HCO 3原理CO Ca 2
15、 = 23CaCO3CaCO32H =Ca2 H 2OCO2HCO H =CO2H 2O 3方法向少量待检验溶液中滴加足量的 CaCl2或 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入适量的酸，白色沉淀溶解且生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则待检溶液中有 CO23向少量待检验溶液中滴加足量的 CaCl2或 BaCl2 溶液，无明显现象，再向溶液中加入足量的酸，若溶液中有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则待检验溶液中有 HCO 3【锦囊妙计，战胜自我】(1)CO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液不会产生白色沉淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸，CO 2 与 CaCl2 或 BaCl2
16、溶液不发生反应。(2)检验 CO 、HCO 时不能用 Ba(OH)2 或 Ca(OH)2 溶液来代替可溶性钡盐或可溶性钙盐溶液，原因23 3是 OH 能将 HCO 转化为 CO 。 3 23易错起源 3、 氯水的成分及性质 辨别不清 例 3ClO 2 与 Cl2 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图 1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器 D 的名称是 。安装 F 中导管时，应选用图 2 中的 。（2）打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO 34HCl=2ClO 2Cl 22NaCl2H 2O，为使 ClO2 在D 中被
17、稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“ 慢”） 。（3）关闭 B 的活塞，ClO 2 在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是_ 。（4）已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为_。在 ClO2 释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是_。（5）已吸收 ClO2 气体的稳定剂 和稳定剂，加酸后释放 ClO2 的浓度随时间的变化如图 3 所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。图 3【变式探究】某研究性学习小组设计了以下四个实
18、验来深究氯水的成分，请根据下表回答问题。 序号 实验方法 实验现象 结论 将氯水滴加到用稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液中 白色沉淀 将氯水滴加到含有酚酞的 NaOH 溶液中 溶液的红色褪去 氯水中有 HClO 用玻璃棒醮取氯水滴在淀粉 KI 试纸上 氯水中含有 Cl2 将氯水滴加到少量 Na2CO3 溶液中 氯水中含有 H (1)指出实验得出的结论_ _。(2)指出实验 、中的实验现象：_。_。(3)有人认为实验中溶液褪色并不一定是由于 HClO 的漂白作用，很可能是另外一种原因，你认为另一种原因可能是_。请设计实验方案证明红色褪去的原因是因为 HClO 的漂白作用，还是另一种原因_。(4)已
19、知 HClO 能氧化 I ，试写出该反应的离子方程式 _。因此，实验中要证明氯水中 Cl2 的存在，最简单的实验方法应该是 _。【名师点睛】1成分三种分子(H 2O、Cl 2、HClO)、四种离子(H 、Cl 、ClO 、OH )。2性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质。如：Cl 2 的强氧化性； HCl 的强酸性；HClO 的强氧化性、弱酸性；Cl 的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列举如下：所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3 溶液 Cl 白色沉淀 Cl Ag =AgCl Na2CO3 溶液 H 有气泡产生 2H CO 32 =CO2H 2O 有
20、色布条 HClO 布条颜色褪去 HClO 具有强氧化性而漂白有机色质 FeCl2 溶液 Cl2 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl SO2 Cl2、H 2O 氯水颜色褪去 SO2Cl 22H 2O=4H 2Cl SO 42 NaOH Cl2 氯水颜色褪去 Cl22OH =Cl ClO H 2O 石蕊试液 HClO、H 先变红后褪色 酸性和漂白性 镁粉 Cl2、H 氯水的颜色褪去并有气泡产生 MgCl 2=MgCl2 Mg2H =Mg2 H 2 3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较名称 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色
21、性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 微粒种类 Cl2 H2O、Cl 2、HClO 、H 、Cl 、ClO 、OH H2O、H Cl 、OH 【锦囊妙计，战胜自我】(1)注意氯水成分的多样性：氯水是复杂的混合物，在化学反应中可表现出不同微粒的性质。在分析具体反应时，要判断是什么微粒起作用。(2)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH 试纸等先变红后褪色。不能用 pH 试纸测定氯水的 pH。(3)明确氯水和液氯的区别：氯水和液氯的区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯水久置后，由于HClO 分解，最后就成为稀盐酸。易错起源 4、 氯气的实验室制法 例 4 某课外小组在实验室制备氯气，并进行有关氯气性质的探究。(1)该小组同学加热浓盐酸与二氧化锰的混合物制取干燥的氯气。应该选用的装置有(填字母编号 )_ (不要求顺序)。将各仪器按先后顺序连接起来：a 接_ ，_ 接_ ，_ 接
