1、1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， N 、H 3、O 4、C 60 等已被发现。下5列 有关说法中，正确的是( )AN 中含有 36 个电子5BO 2 与 O4 属于同分异构体CC 60 和 12C、 14C 互为同位素DH 2 与 H3 属于同素异形体2下列叙述中，正确的是( )ASiO 2 和 CO2 中，Si 和 O、C 和 O 之间都是共价键B离子化合物中一定有金属元素C由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D由两种共价化合物发生反应生成的化合物一定是共价化合物3元素周期律揭示了元素性质间的递变规律，下列递变规律正确的是( )AA 族元素氢化物沸点：Si
2、H 4CH 4，所以A 族元素氢化物沸点：PH 3NH 3B第二周期元素氢化物稳定性：HFH 2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HClH 2SCA 族元素的非金属性：FCl，所以A 族元素氢化物的酸性：HFHClD镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融 氧化镁制镁4下列物质中含有相同类型化学键的是( )ANaCl、HCl、H 2O、NaOHBCl 2、Na 2S、HCl、SO 2CHBr、CO 2、H 2O、 CS2DNa 2O2、H 2O2、H 2O、O 35短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，
3、下列说法不正确的是( )A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等6(2016江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W 与 X 属于同一主族，下列说法正确的是( )A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物来源:CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径：r(X) r(Y)r(Z)r(W)7X、Y、Z、W 、R 属
4、于短周期主族元素。X 的原子半径短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 m n，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是( )A. X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为：12B. Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，熔、沸点高C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是： RWZD. RY2、WY 2 通入 BaCl2 溶液中均有白色沉淀生成8(2016海南卷)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一
5、种高硬度单质是宝石，Y2 电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M 元素位于周期表中的第_周期、_族。(2)Z 元素是 _，其在自然界中常见的二元化合物是 _。(3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键(填“极性” 或“非极性”) 。(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。9元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外 )，以下说法正 确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属
6、性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_ ，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物熔点/ 2 800 2 050 714 191工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是_；制铝时，电解 Al2O3 而不是电解 AlCl3 的原因是_。(4)晶体硅(熔点 1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗) SiCl4 (纯) Si(纯)Cl2460 H21 100SiCl4
7、的电子式为_。10 X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为 12，Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20，W 和 R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素 X 的最高价氧化物的电子式为_；元素 Z 的离子结构示意图为_。(2)单质铜和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素 W 位于周期表的第_族，其非金属性比 R 弱，用原子结构的知识解释原因：_。(4)R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用 Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该
8、氧化物反应的离子方程式：_。(5)Y 和 Z 组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用 Z 的氧化物、X 单质和 Y 单质在高温下制备 ZY，其中 Z 的氧化物和 X 单质的物质的量之比为 13，则该反应的化学方程式为_。易错起源 1、原子结构与化学键 例 1下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： Cl2017B氯离子(Cl )的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式： H3CCH2Cl【变式探究】CO 2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2 生成重要化工产品三聚氰酸的反应
9、：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A分子式为 C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应【名师点睛】原子的构成ZAX 表示质量数为 A，质子数为 Z 的一个原子。(1)核电荷数核内质子数核外电子数。(2)质量数(A )质子数(Z )中子数(N)。(3)离子所带电荷数质子数该离子核外电子总数。【锦囊妙计，战胜自我】元素与同位素的比较元素 同位素 定义 具有相同的核电荷数的同一类原子的总称 具有相同质子数和不同中子数的核素之间的互称 备注 元素的种类由质子数决定，而与中子数、核外电子数无关，因此同种元素可以有若干种不同的同位素 同位素的化学
10、性质几乎完全相同 实例 16O2、 18O2、H 2O 中的 O 均为氧 元素 11H、 12H、 13H 互称为氢元素的同位素 易错起源 2、 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒 例 2用 A 、B 、C 2 、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒( 离子或分子)，请回答：(1)A 元素是_ _，B 元素是_ ，C 元素是_(用元素符号表示)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 _。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 _；电子式是_。(5)G 分子中含有
11、 4 个原子，其分子式是 _。(6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是 _。【名师点睛】1核外电子排布的特殊规律(短周期元素)(1)最外层有 1 个电子的原子：H 、Li、Na。(2)最外层有 2 个电子的原子：He、Be、Mg。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子： Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子：C；是次外层 3 倍的原子：O；是次外层 4 倍的原子：Ne。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子：H 、Be、Al。(6)电子总数为最外层电子数 2 倍的原子：Be。(7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li 、Si 。(8)内层电子总数是最外层电
12、子数 2 倍的原子：Li 、P。 (9)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数 3 倍的原子：O 。 2核外电子数相等的微粒10 电子微粒 分子：CH 4、NH 3、H 2O、HF、Ne 阴离子：N3、O2、F、OH、NH 2 阳离子：Na+、Mg2+ 、Al3+、H 3O+、NH 4+ 18 电子微粒 分子：SiH 4、PH 3、H 2S、HCl、Ar、F 2、H 2O2、C 2H6、CH 3OH、CH 3F、H2NNH2 等阴离子：S2、HS 、Cl、O 22 阳离子：K+、Ca2+ 核外电子总数和质子总数均相同的微粒 Na+、NH 4+、H 3O+ F
13、、OH、NH 2 位素如 11H、12H、13H 【锦囊妙计，战胜自我】若两种微粒的质子数 和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是(1) 两种原子(同位素)、(2) 两种分子、( 3)两种阳离子且带电荷数相同、(4) 两种阴离子且带电荷数相同。 易错起源 3、元素金属性和非金属性强弱判断 例 3a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子， b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列 叙述错误的是( )Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素
14、生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【变式探究】 现有下列八种短周期元素性质的数据：元素性质 原子半径(1010 m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 2 来源:学。科。网Z。 X。X。K1 5 7 1 5 3 最高或最低来源:化合价 来源:2 3 1 3 试回答下列问题：(1)上述元素中处于第A 族的有 _，处于第 2 周期的有_(以上均用编号表示)。(2)上述元素中金属性最强的是_( 用编号表示)。(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)；A比较
15、两种单质的颜色B比较氢化物的稳定性C依据两元素在周期表中的位置D比较原子半径大小E比较最高价氧化物对应水化物的酸性(4)写出元素、形成的化合物与 KOH 溶液反应的化学方程式：_【名师点睛】1.根据元素在周期表中的位置2.根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。3根据实验(1)元素金属性强弱的比较 根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：A 置换出 B，则 A 对应的金属元素比 B 对应的金属元素金属性强。 根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(
16、Fe 对应的是 Fe2 ，而不是 Fe3 )。 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。 根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素较不活泼。(2)元素非金属性强弱的比较 根据非金属单质与 H2 化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。 根据形成的氢 化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。 根据非金属之间的相互置换：A 能置换出 B，则 A 对应的非金属元素的非金属性强于 B 对应元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非
17、金属性越强。 根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。【锦囊妙计，战胜自我】(1)元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如：Mg 比 Na 失电子数多，但 Na 比 Mg 失电子更容易，故 Na 的金属性比 Mg 强。 (2)依原电池原理比较金属的金属性强弱时，电解质溶液应是还原性酸或盐溶液，否则所得结论可能不正确，如：Mg、Al 做电极，NaOH 溶液做电解质溶液，负极是 Al。 易错起源 4、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置例 4. 短周期 元素 X、Y、Z、 W 在元
18、素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是Z 的 3 倍，下列说法正确的是( )Y ZX WA.原子半径：XZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性： YW【变式探究】原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n1，原子核内质子数为 2n21。下列有关 X 的说法中正确的是( )AX 位于元素周期表中第 2 周期A 族BX 元素有3、5 两种化合价CX 元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数DX 元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为 H3XO4【名师点睛】1推断中常利用的关系(1)常见的等量关系 核外电子层
19、数周期数； 主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价| ；(2)序差关系 同主族、邻周期元素的原子序数差a位于过渡元素左侧的主族元素，即A 、A 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数； b位于过渡元素右侧的主族元素，即A A 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。 同周期A 族和A 族元素原子序数的关系设A 族、A 族元素原子序数分别为 x、y ，则有(3)奇偶关系原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必
20、为偶数。【锦囊妙计，战胜自我】(1)周期尾序推算法首先熟记各周期 0 族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。A A A A A A A 0 bB aA bB 若 ba12，则 B 元素处于 A 元素的下周期A 或A 族，如 38 号元素比第 4 周期氪的原子序数(36)多 2，故该元素处在第 5 周期A 族。若 ab15，则 B 元素处于 A 元素所在周期的AA 族，如 49 号元素比第 5 周期的氙(54 号)原子序数少 5，因此该元素处在第 5 周期A 族。(2)根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是A 、A 族元素，也可能是副族、 族或 0 族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
