1、1随着科学技术的不断进步，研究物质的手 段和途径越来越多， N 、H 3、O 4、C 60 等已被发现。下列5有关说法中，正确的是( )AN 中含有 36 个电子5BO 2 与 O4 属于同分异构体CC 60 和 12C、 14C 互为同位素DH 2 与 H3 属于同素异形体来源:Zxxk.Com答案：D2下列叙述中，正确的是( )ASiO 2 和 CO2 中，Si 和 O、C 和 O 之间都是共价键B离子化合物中一定有金属元素C由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D由两种共价化合物发生反应生成的化合物一定是共价化合物解析：离子化 合物中不一定含金属元素，如铵盐，B 项错误；由阳离
2、子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如：NH OH =NH3H2O，C 项错误；由两种共价化合物发生反应生成的化合物不4一定是共价化合物，如：HClNH 3=NH4Cl，D 项错误。答案：A3元素周期律揭示了元素性质间的递变规律，下列递变规律正确的是( )AA 族元素氢化物沸点：SiH 4CH 4，所以A 族元素氢化物沸点：PH 3NH 3B第二周期元素氢化物稳定性：HFH 2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HClH 2SCA 族元素的非金属性：FCl，所以A 族元素氢化物的酸性：HFHClD镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融 氧化镁制镁解析：A 项，由
3、于 NH3 分子间能形成氢键，所以其沸点高于 PH3，错误；C 项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但不能说明氢化物酸性强弱，错误；D 项，由于 MgO 的熔点高，故工业上是电解熔融的氯化镁制镁，错误。答案：B4下列物质中含有相同类型化学键的是( )ANaCl、HCl、H 2O、NaOHBCl 2、Na 2S、HCl、SO 2CHBr、CO 2、H 2O、 CS2DNa 2O2、H 2O2、H 2O、O 3答案：C5短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A原子半径：WZYXB最高价
4、氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等解析：短周期元素 W 原子的质 子数是其最外层电子数的三倍，则 W 是 P 元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X 是 N 元素，Y 是 O 元素；Z 是 Si 元素。A 项，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小。不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径一般就越大，所以原子半径：ZWXY，错误；B 项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XW Z，正确；C 项，元素的非金属性越强，
5、其相应的氢化物的稳定性就越强元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，正确；D 项，元素最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数。X 、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。答案：A6(2016江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W 与 X 属于同一主族，下列说法正确的是( )A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径：r(X) r(Y)r(
6、Z)r(W)答案：B7X、Y、Z、W 、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 m n，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是( )A. X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为：12B. Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，熔、沸点高C. Z、W、R 最高价 氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZD. RY2、WY 2 通入 BaCl2 溶液中均有白色沉淀生成解析：X 的原子半径在短周期主族元素
7、中最大，应为 Na 元素；Y 元素的原子外层电子 数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 mn，因为 L 层电子最多为 8，则n2，m6，所以 Y 为 O 元素，Z 为 Si 元素，W 元素与 Z 元素同主族，应为 C 元素，R 元素原子与 Y元素原子的核外电子数之比为 21，Y 的核外电子数为 8，则 R 的核外电子数为 16，应为 S 元素。A.X与 Y 形成的两种化合物分别为 Na2O、Na 2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12，故 A 正确；B.Y是 O 元素，R 是 S 元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性强
8、于硫元素，所以水的稳定性强于硫化氢，且水分子间含有氢键，沸点高，故 B 正确；C. 非金属性：SCSi，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故 C 正确；D.SO 2、CO 2 对应的酸的酸性比盐酸 弱，与氯化钡都不反应，故 D 错误。答案：D8(2016海南卷)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2 电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M 元素位于周期表中的第_周期、_族。(2)Z 元素是 _，其在自然界中常见的二元化合物是 _。(3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方
9、程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性 ”)。(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。来源:Z,xx,k.Com9元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外 )，以下说法正确的是_。a原子半径和 离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_ ，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3类型 离子
10、化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物熔点/ 2 800 2 050 714 191工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是_；制铝时，电解 Al2O3 而不是电解 AlCl3 的原因是_。(4)晶体硅(熔点 1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗) SiCl4 (纯) Si(纯)Cl2460 H21 100SiCl4 的电子式为_。10 X、Y、 Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为 12，Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20，W 和 R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨。请回
11、答下列问题：(1)元素 X 的最高价氧化物的电子式为_；元素 Z 的离子结构示意图为_。(2)单质铜和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_ _。(3)元素 W 位于周期表的第_族，其非金属性比 R 弱，用原子结构的知识解释原因：_。(4)R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用 Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。(5)Y 和 Z 组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用 Z 的氧化物、X 单质和 Y 单质在高温下制备 ZY，其中 Z 的氧化物和 X 单质的物质的量之比为 13，则该反应的化学方程
12、式为_。易错起源 1、原子结构与化学键 例 1下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： Cl2017B氯离子(Cl )的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式： H3CCH2Cl【变式探究】CO 2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2 生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A分子式为 C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】选项 答案 自主分析A 错误 正确的分子式为 C3H3N3O3
13、B 错误 该分子中只有极性键C 正确 该分子中只含共价键，故该物质为共价化合物D 错误 氨不是碱，CO 2 不是酸，三聚氰酸不是盐，该反应不符合中和反应的定义【名师点睛】原子的构成ZAX 表示质量数为 A，质子数为 Z 的一个原子。(1)核电荷数核内质子数核外电子数。(2)质量数(A )质子数(Z )中子数(N)。(3)离子所带电荷数质子数该离子核外电子总数。【锦囊妙计，战胜自我】元素与同位素的比较元素 同位素 定义 具有相同的核电荷数的同一类原子的总称 具有相同质子数和不同中子数的核素之间的互称 备注 元素的种类由质子数决定，而与中子数、核外电子数无关，因此同种元素可以有若干种不同的同位素
14、同位素的化学性质几乎完全相同 实例 16O2、 18O2、H 2O 中的 O 均为氧元素 11H、 12H、 13H 互称为氢元素的同位素 易错起源 2、 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒 例 2用 A 、B 、C 2 、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒( 离子或分子)，请回答：(1)A 元素是_，B 元素是_ ，C 元素是_(用元素符号表示)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 _。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 _；电子式是_。(5)G 分子
15、中含有 4 个原子，其分子式是 _。(6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是 _。【答案】 (1)K Cl S (2)HCl (3)F 2 (4)H 2S (5)H2O2(或 PH3) (6)C 2H6【名师点睛】1核外电子排布的特殊规律(短周期元素)(1)最外层有 1 个电子的原子：H 、Li、Na。(2)最外层有 2 个电子的原子：He、Be、Mg。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子：C；是次外层 3 倍的原子：O；是次外层 4 倍的原子：Ne 。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子：H 、Be、Al。(6)电子总数为
16、最外层电子数 2 倍的原子：Be。(7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li 、Si 。(8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子：Li 、P。 (9)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数 3 倍的原子：O 。 2核外电子数相等的微粒10 电子微粒 分子：CH 4、NH 3、H 2O、HF、Ne 阴离子：N3、O2、F、OH、NH 2 阳离子：Na+、Mg2+ 、Al3+、H 3O+、NH 4+ 18 电子微粒 分子：SiH 4、PH 3、H 2S、HCl、Ar、F 2、H 2O2、C 2H6、CH 3OH、CH 3F、H2NNH2 等阴离子
17、：S2、HS 、Cl、O 22 阳离子：K+、Ca2+ 核外电子总数和质子总数均相同的微粒 Na+、NH 4+、H 3O+ F、OH、NH 2 位素如 11H、12H、13H 【锦囊妙计，战胜自我】若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是(1)两种原子( 同位素)、(2)两种分子、(3)两种阳离子且带电荷数相同、(4)两种阴离子且带电荷数相同。 易错起源 3、元素金属性和非金属性强弱判断 例 3a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子， b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列 叙述错误的是( )Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案 D【变式探究】 现有下列八种短周期元素性质的数据：元素性质 原子半径(1010 m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1 .43 最高或最低来源:Z+xx+k.Com 2 1 5 7 1 5 来源:ZXXK 3
