1、1已知反应：2NO(g)Br 2(g)=2NOBr(g)的活化能为 a kJ/mol，其反应机理如下：NO(g)Br 2(g)=NOBr2(g) 慢NO(g)NOBr 2(g)=2NOBr(g) 快下列有关该反应的说法正确的是( )A反应的速率主要取决于 的快慢B反应速率 v(NO)v (NOBr)2v (Br2)CNOBr 2 是该反应的催化剂D该反应的焓变等于 a kJ/mol2一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g) Y(g)Z(s)，以下叙述不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A混合气体的密度不再变化B反应容器中 Y 的质量分数不变CX 的分解速率与 Y 的消耗速
2、率相等D单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X3处于平衡状态的反应：2H 2S(g) 2H2(g)S 2(g) H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是( )A加入催化剂，反应途径将发生改变， H 也将随之改变B升高温度，正、逆反应速率都增大，H 2S 分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些 H2 后 达新平衡，H 2 浓度将减小4(2016四川卷)一定条件下，CH 4 与 H2O(g)发生反应：CH 4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g)。设起始 Z，在恒压下，平衡时 (CH 4)的体积分数与 Z 和 T(温度)的
3、关系如图所示。下列说法正确n（H2O）n（CH4）的是( )A该反应的焓变 H0B图中 Z 的大小为 a3bC图中 X 点对应的平衡混合物中 3n（H2O）n（CH4）D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH 4)减小5向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：xA(g)B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别用下图和下表表示：容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L温度 T1 T2 T2反应物起始量0.5 mol A15 mol B0.5 mol A15 mol B2.0 mol A60 m
4、ol B下列说法正 确的是( )AT 2 时该反应的平衡常数 K0.8B由图可知：T 1T 2，且该反应为吸热反应C前 10 min 乙、丙两容器中 v(A)乙 v(A) 丙DC 的质量 m：m 甲 m 乙 2m 丙6一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO 2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p 分 )气体总压(p 总 )体积分数。下列说法正确的是( )A550 时，若充入惰性气体， v 正 、v 逆 均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%CT 时，若充入等体积的 CO
5、2 和 CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡 常数 Kp24.0p 总7某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D( ？)， “？”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应前后压强之比为 54，则下列说法正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是 Kc4（C）c2（D）c3（A）c2（B）B此时 B 的平衡转化率是 35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加 C，B 的平衡转化率不变8(2016全国卷)煤燃
6、烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)NaClO2 的化学名称为 _。(2)在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度 323 K，NaClO 2 溶液浓 度为 5103 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度 的分析结果如下表。离子 SO24 SO23 NO 3 NO 2 Clc/(mol/L) 8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 _。增加压强，NO 的转化率_(填“提高” “不变”
7、或“降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐_(填“增大” “不变”或“减小”)。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”) 。原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_ 。(3)在不同温度下，NaClO 2 溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2 和 NO 的平衡分压 pc 如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大” “不变”或“减小”)。反应 ClO 2SO 2SO Cl 的平衡常数 K 表达式为 2 23 24_。(4)如果采用 NaClO、Ca(ClO) 2 替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫
8、效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO) 2 相比 NaClO 具有的优点是_。9生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注：破氰反应是指氧化剂将 CN 氧化的反应) 。 (导学号 58870140)【相关资料】氰化物主要是以 CN 和Fe(CN) 63 两种形式存在。Cu 2 可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂； Cu2 在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。Fe(CN) 63 较 CN 难被双氧水氧化，且 pH 越大，Fe(CN) 63 越稳定，越难被氧化。【实验过程】在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化
9、剂 Cu2 的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始 pH 和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格 )。实验序号实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4 溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL为以下实验操作参考来源:学。科。网Z。 X。X。K7 60 10 10 20废水的初始pH 对破氰反应速率的影响12 60 10 10 20 _ 7 60 _ _ 10实验测得含氰废水中的总氰浓度(以 CN 表示) 随时间变化关系如图所示。(2)实验中 2060 min 时间段反应速率：(CN )_mol/(Lmin)。(3)实验和实验
10、结果表明，含氰废水的初始 pH 增大，破氰反应速率减小，其原因可能是_(填一点即可) 。在偏碱性条件下，含氰废水中的 CN 最终被双氧水氧化为 HCO ，同时放出 NH3，试写出该反应的离 3子方程式_。(4)该兴趣小组同学要探究 Cu2 是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容(己知：废水中的 CN 浓度可用离子色谱 仪测定)。实验步骤(不要写出具体操作过程 ) 预期 实验现象和结论来源:ZXXK10.(2015全国卷，改编)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气 (主要成分为CO、CO 2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要
11、反应如下：CO(g) 2H 2(g) CH3OH(g)H 1 99 kJ/molCO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)H 258 kJ/molCO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)H 341 kJ/ mol回答下列问题：(导学号 58870141)(1)反应的化学平衡常数 K 表式为_；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母 )，其判断理由是_。(2)合成气组成 n(H2)/n(COCO 2)2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率( )与温度和压强的关系如图 2所示。 (CO)值随温度升高而_( 填“增大”或“减小”)，
12、其原因是_；图 2 中的压强由大到小为_，其判断理由是_。易错起源 1、化学反应速率的计算及比较 例 110 mL 浓度为 1 molL1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(双选 )( )AK 2SO4 BCH 3COONaCCuSO 4 DNa 2CO3【变式探究】化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应 48 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度，结果应是( )A2.5 molL 1 min1 和 2.0 molL1 B2.5 molL 1 min
13、1 和 2.5 molL1 C3.0 molL 1 min1 和 3.0 molL1 D5.0 molL 1 min1 和 3.0 molL1【名师点睛】1根据数学表达式计算：v 。2根据不同物质间的速率比等于化学计量数之比进行计算，如反应：mA nB=pC ，其速率之比为：v(A)v(B) v(C)mnp。3速率大小判断方法：对同一个反应，用不同物质表示时，数值可能不同，比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较，同时，还要注意其单位是否统一，若单位不统一，要先将单位统一，否则可能会得出错误结论。4化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：(1)写出有关反应的化学方程式；(2
14、)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。【锦囊妙计，战胜自我】(1)固体、纯液体的浓度为定值，所以不用纯固体、纯液体表示反应速率。 (2)化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，均取正值。(3)“三段式”法既是求解化学反应速率计算题的一般步骤，更是一种规范的解题思路。 易错起源 2、外界条件对化学反应速率的影响 例 2已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ 在含少量 I 的溶液中，H 2O2 分解的机理为：H2O2I H 2OIO 慢H2O2IO H 2OO 2I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率与 I 浓度有关BIO 也是该反应的
15、催化剂C反应活化能等于 98 kJmol1Dv(H 2O2)v(H 2O) v(O2)【变式探究】某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号 反应物 催化剂 10 mL 2% H2O2 溶液 无 10 mL 5% H2O2 溶液 无 10 mL 5% H2O2 溶液 1 mL 0.1 molL1 FeCl3 溶液 10 mL 5% H2O2 溶液少量 HCl 溶液 1 mL 0.1 molL1 FeCl3 溶 液 10 mL 5% H2O2 溶液少量 NaOH溶液 1 mL 0.1 molL1 FeCl3 溶液 (1)
16、催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 。(2)常温下 5% H2O2 溶液的 pH 约为 6，H 2O2 的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_ 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图分析上图能够得出的实验结论是_。【名师点睛】1浓度(1)规律：增大 反应物(或生成物) 的浓度，正反应(或逆反应 )速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。同理可得减小浓度的情况。(2)图象2温度(1)规律：升高温度，正、逆反应速率都增大，且吸
17、热反应速率增加的倍数大于放热反应速率增加的倍数。降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速率减小的倍数大于放热反应速率减小的倍数。总之，温度对吸热反应速率的影响大。(2)图象(正反应为放热反应 ) 3压强(1)规律增大压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数。减小压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。总之，压强对气体分子数较多一侧的影响更大。(2)图象：(以增大压强为例 )以 N23H 2 2NH3 为例，以 H2I 2(g) 2HI 为例。4催化剂(1)规律：当其他条件不变时，加入催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。(2)图象【锦囊妙计，战胜自我】对于气体反应体系有以下几种情况： 来源:学.科.网(1)恒温时：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快。,
