1、物 理 化 学 总 复 习第 1 页 共 34 页第七章 电解质溶液1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是：（A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。（B ） 正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）。2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描述，那一点是不正确的？答案：A（A）其电阻随温度的升高而增大 （B）其电阻随温度的升高而减小（C ）其导电的原因是离子的存在 （D）当电流通过时在电极上有化学反应发生3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是：答案：C物 理 化 学 总 复 习第 2 页 共 34 页（A
2、） 欧姆定律 （B） 离子独立移动定律 （C） 法拉第定律 （D） 能斯特定律4. 0.1mol.kg-1 的 Na3PO4 水溶液的离子强度是： 210.6iImZ；0.001m 的 的水溶液的离子强度是：6KFe(CN)。210.iImZ5. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01mol.dm-3 和 0.10.01mol.dm-3 的同种电解质溶液，其电阻分别为 1000 和 500，则它们的摩尔电导之比为：答案：B（A） 1:5 （B） 5:1 （C） 1:20 （D） 20: 1 21Rc6. 在 25无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D（A） La 3+ （B） Mg
3、2+ （C） NH +4 （D ） H +7. 电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A） 强电解质 （B） 弱电解质 （C） 无限稀溶液 （D） m1 的溶液 答案：C8. 科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为。这一规律适用于：答案：B)c(（A） 弱电解质 （B） 强电解质的稀溶液 （C） 无限稀溶液 （D）m1 的溶液物 理 化 学 总 复 习第 3 页 共 34 页9. 0.1m 的 CaCl2 水溶液其平均活度系数 0.219，则离子平均活度为：答案：B（A） 3.47610 3 （B） 3.47610 2 （C） 6.9641
4、0 2 （D） 1.38510 210. 在 HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的：（A） 电导率 （B） 电阻 （C） 摩尔电导 （D） 电离度 答案：B11. 对于 0.002m 的 Na2SO4 溶液，其平均质量摩尔浓度 是：m。3341750m12. 已知 25时，NH 4Cl、NaOH、NaCl 的无限稀释摩尔电导 分别为：1.49910 2 、2.48710 2 、1.26510 2 （S.m 2mol1 ），则NH4OH 的 （S.m 2mol1 ）为：答案：Bm（A） 0.27710 2 （B） 2.72110 2 （C） 2.25310 2
5、 （D） 5.2510 213. Ostwald 稀释定律表示为 ，它适用于：答案：C2mcK()（A） 非电解质溶液 （B） 强电解质溶液 （C ） 电离度很小的 11 型弱电解质溶液 （D） 无限稀释的电解质溶液物 理 化 学 总 复 习第 4 页 共 34 页14. 在 25时，0.002 mol.Kg -1 的 CaCl2 溶液的平均活度系数 与1)(0.002 mol.Kg-1 的 CaSO4 溶液的平均活度系数 的关系为：答案：2)(A（A） （B） a2 （B）一定是 a1a 2 物 理 化 学 总 复 习第 6 页 共 34 页（C ）一定是 a1 a2 （D）a 1 和 a2
6、 都可以任意取值5. 电池在恒定温度、恒定压力的可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为：答案：C（A） 一定为零 （B） （C） （D ） 与 和HSTH均无关ST6. 已知反应 的 =0.34V ；反应 的 = Tlel1le3l020.72V； 则反应 的 是：1.25 V 。l2337. 已知 298K 时，反应 Hg2Cl2+2e =2Hg +2Cl 的 为 0.2676V ，反应 AgCl +e Ag +Cl 的 为 0.2224 V，则当电池反应为 Hg2Cl2 +2Ag 2AgCl +2Hg 时，其电池的标准电动势为： 0.0452 V 。8. 已知 25时， （Fe 3+/Fe
7、2+）0.77 V； （Sn 4+/Sn2+）0.15 0 0V，今若利用反应2 Fe3+ + Sn2+ Sn 4+ + 2Fe2+ 组成电池，则电池的标准电动势 E0 为：答案：B（A） 1.39V （B） 0.62 V （C） 0.92 V （D ） 1.07 V9. 298K 时电池 Pt，H 2|H2SO4（m）|Ag 2SO4，Ag 的 E01 为 0.627 V，而 Ag + +e Ag 的 为 0.799 V，则 Ag2SO4 的活度积 KSP 为：答案：D（A） 3.810 17 （B） 1.210 3 （C） 2.9810 3 （D） 1.53106物 理 化 学 总 复 习
8、第 7 页 共 34 页10. 电池 的电池反应为 ：0022,()|()|,PtHpClaqOpPt其 25时的 为 1.229 V，则电池反应的021()0E标准平衡常数 为：答案：C0K（A） 1.4410 83 （B） 6.1510 20 （C） 3.7910 41 （D） 1.13101811. 25时，电池反应 Ag + Hg2Cl2 AgCl +Hg 的电池电动势为10.0193 V，反应所对应的 为 32.9 JK1 ，则该电池电动势的温rmS度系数 为：答案：DP)TE(（A） 1.7010 4 （B） 1.110 6 （C） 1.0110 1 （D） 3.410 4 12.
9、 在 25时，电池（Pt ）H 2（p 0）| 溶液 | 甘汞电极，当溶液为磷酸缓冲溶液（已知 pH6.86）时，E 10.7409 V 。当为待测时，E20.6097 V。则待测溶液的的 pH x 4.64.13. 25时，电池 的电动势2()|)|()AgClsKlmgClsHl， 。该电池的电池反应为：.4541()3.80.pEVT。该温度下的21()()AgsHlsglsHl Jmol1 ； JK1 mol1 ； Jmol1 mrG439mrS32.6mrH5329； Jmol1 。RQ7014. 某一电池反应，如果计算得出其电池电动势为负值，表示此电池反应是：答案：B物 理 化 学
10、 总 复 习第 8 页 共 34 页（A）正向进行 （B）逆向进行 （C）不可能进行 （D）反应方向不确定15. 当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池中自发进行，则：答案：D （电池发应自发条件 E 大于 0）（A）E 为负值 （B）E 0 为负值 （C）E 为零 （D ）上述都不结论均不是16. 盐桥的作用是 。答案：A（A）将液接界电势完全消除 （B ） 将不可逆电池变成可逆电池（C ）使双液可逆电池的电动势可用能斯特（Nemst）方程进行计算。17. 已知在 25下，有反应。已知022AgBr(s)Hp)Ag(s)2HBr(0.1m,.910)0.0711V （1） 将
11、上述反应设计成一电池，写出电池0r|表示式、电极反应、电池反应。（2） 求上述电池的 E、 、rmG，并判断此反应能否自发？（3） 将上述反应写成0K，求算)910.,m1.0(HBr)s(AgP(21)s(AgBr0 E、 、 ，并与（2）求出的 E、 、 进行比较，说明其rmGrGK原因。解：设计电池： 02()|(.10.9)|()PtpBrAgBrs、负极： )2HHem物 理 化 学 总 复 习第 9 页 共 34 页正极： 2()2()()BrAgBrseAgsm电池发应： 0r()HpH0.1,.910)220 0/()0ln ln()AgBrAgBr BrgaRTRTE aFF
12、28.3149(.7)ln(.19).18365V20.0365rmGnEFJ0 2.70exp()exp()exp()254.38149rmFKRT由于 ，电池反应能够自发。 3650rJ（2）如果反应为： 02AgBr(s)H(p)Ag(sBr(0.1m,.910)则： 22000/1/()0lnln()HrAgr HrgRTaRTE apFF28.349(.7)ln(0.19)0.18365V0.1867.5rmGnEFJ00exp()exp()exp()1.95.342rKRT（3）电池电动势 E 是强度性质的物理量，和方程式写法无关，不变； 是容量性质的物理量，和反应进度有关，是原来
13、的一半；rmG标准平衡常数是和方程式写法有关的物理量。18. 在压力为 101.325kPa 下，反应 在电)s(ThCaO2)s(Th)l(Ca2池中进行时，在 1375K 和 1275K 的 分别是 20.92 和mrG物 理 化 学 总 复 习第 10 页 共 34 页28.48kJ.mol-1。（1）计算电池反应在 1375K 的 、 、0K0mrG和 ，并计算电池在该温度恒温可逆操作时的 和 。0mrH0rS 可 逆Q电 功W（2）计算在 101.325kPa 时 还原 所需的最低温度。)l(Ca)s(ThO2解：（1）1375K 时： 00n.92rmrarmGRQkJ0330 1(2.91)(28.41)() 75.675rrmS JKT 003.0.24.8rrrmHGS k0 (291)exp()exp6.8.475KR（2） 00rmrrmTSGH03124.871652rmTKS
