钠及其化合物.ppt

第二章 第一节 钠及其重要化合物,一、钠,银白色,质软,良好,比水小,较低,1．物理性质 2.化学性质 钠的化学性质极________，具有强________性，在 反应中易________一个电子变为钠离子。自然界中钠 只以________存在,活泼,还原,失去,化合态,(1)与非金属单质反应。,4Na＋O2===2Na2O,黄色,①常温下钠在与空气中的 O2 接触时发生反应的化学方程 式为：__________________________；在空气或者氧气中燃烧 时，产生______火焰，生成________固体，化学方程式为：,___________________。,②钠与硫单质反应的化学方程式：__________________。 ③钠与氯气反应，产生大量白烟，其化学方程式为：,_______________________。,淡黄色,(2)与水反应。,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,①反应方程式：_____________________________。 ②钠与含酚酞的水反应的实验现象及解释。,密度比水小,反应放热，钠的熔点低,产生气体,反应剧烈,有碱生成,芙 蓉 有 想 红,(3)与酸、盐溶液反应。,剧烈,水,蓝色,①钠与酸反应比钠与水反应更________，因为酸能电离 ②钠与盐溶液反应，首先是钠和______反应生成 NaOH 和 H2 ，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。例如，钠投入 CuSO4 溶液中有 H2 放出并产生______沉淀，化学方程式为： _____________________________________________________。,出更多的H＋参与反应。,2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑,3．钠的保存、制取及用途 由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在_____________ _ 中。工业上通过电解熔融 NaCl 制取Na 的化学方程式：______________________________。 钠的用途广泛，如制取 Na2O2 等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。,煤油(或石蜡油),2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑,电解,1. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(　　),①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 答案　C,2.下列关于钠的叙述，正确的是(　　) A.钠是银白色金属，硬度很大 B.金属钠的熔点很高 C.钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO4溶液置换出Cu D.钠有很强的还原性 答案　D,A 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA 个H2分子 B 将Na块放入水中，产生气体,化学方程式： 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C 钠与CuSO4溶液反应： 2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ D 钠与水反应： Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑,3.下列说法正确的是,B,1.关于钠的叙述中，不正确的是(　　),[题组精练·提考能],A.金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不 能用金属钠与水反应制备氢气 B.金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白 色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰 C.金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中 燃烧生成过氧化钠 D.金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量,D,2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　 ⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液 A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥,D,【思维建模】 金属钠与水溶液反应的思维模板,1.共性 因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：(1)浮：钠浮在液面上；(2)熔：钠熔化成光亮的小球；(3)游：在液面上不停地游动直至反应完；(4)响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。 2.差异性 与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。,拓展： 将钠加入到NH4Cl溶液中并加热，反应的离子方程式为： ____________________________________。,①钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 ②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。,讨论： 取用金属钠要注意哪些问题？钠着火怎么灭火？,二、氧化钠和过氧化钠,－2,－1,淡黄色,碱,1∶2,1∶2,二、氧化钠和过氧化钠,Na2O＋H2O=2NaOH,2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑,Na2O＋CO2=Na2CO3,2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2,Na2O＋2HCl= 2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl= 4NaCl＋2H2O＋O2↑,Na2O＋SO2=Na2SO3,Na2O2＋SO2=Na2SO4,(1)Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA ( )(2015·新课标全国卷Ⅰ，8C) (2)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑( ) (2015·山东理综，12D),1. 判断下列说法是否正确,√,√,(3)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重( ) (2014·新课标全国卷Ⅱ，9B) (4)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑( )(2013·江苏化学，8C),√,×,1.从化合价的角度分析 Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。,过氧化钠的特性及计算,过氧化钠的特性及计算,1．过氧化钠的强氧化性。 (1)Na2O2与SO2反应： Na2O2＋SO2=Na2SO4。 (2)Na2O2投入氢硫酸中，可将 H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 (3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将 Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将 SO32＋氧化成SO42＋。 (5)Na2O2投入品红溶液中，可使 品红溶液褪色，属于永久性漂白。,课堂探究：往过氧化钠溶于水的溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。原因？,有同学查阅资料发现，该溶液存在一种具有氧化性的物质，导致溶液被漂白。,Na2O2,O2,H2O2,往滴有几滴酚酞的NaOH溶液中通入稍过量的O2,往滴有几滴酚酞的NaOH溶液中滴加稍过量的H2O2,你在“检验产物NaOH的过程中”得到什么收获？,2Na2O2 + 2H2O ==2NaOH + H2O2,过氧化钠与水反应的实质,请问为什么溶液先变红后褪色？,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑,Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 （H2O2具有强氧化性）,2H2O2=2H2O+O2 ↑,过氧化钠还能使指示剂褪色，如：将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，可看到溶液变蓝后褪色。加入酚酞中溶液先变红后褪色。,漂白物质的机理 1、加和型（SO2漂白品红溶液 ） 2、强氧化性（Na2O2、H2O2、O3、HClO ） 3、物理变化（活性炭吸附）,漂白的定义： 可以使有色的有机物颜色暂时性褪去或永久性褪去。,3．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) (1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？,答案：(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。,三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热 ⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 ⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中 (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？ (4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？,(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。,答案　A,5.在溶液中加入足量的 Na2O2 后仍能大量,共存的离子组是,答案：B,6.下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是____。 ①2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2 ③Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2 ④3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O,④,2．过氧化钠与水、CO2反应规律及相关计算。 反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑② (1)先后规律。 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (2)气体体积变化关系。 由①②两反应可见，若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气的量。,(3)固体质量变化关系。 由①②两反应可见，每1 mol CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体分别增重28 g、2 g，从组成上看相当于吸收了CO2中的“CO”，或相当于吸收了水蒸气中的“H2”所以固体增加的质量Δm＝28n(C)或Δm＝n(H)。此规律适用于H2O、CO2与Na2O2反应的计算。,,1molH2+0.5O2,0.5 mol O2,,,,1molCO+0.5molO2,0.5mol O2,足量Na2O2,那么，W g H2和CO的混合气体充分燃烧后的产物通过足量的Na2O2后，增重又是多少呢？,,♨特别提醒 烃的含氧衍生物CxHyOz，若能写成(CO)m·(H2)n的形式，则完全燃烧产物通过足量Na2O2后，固体增加的质量等于原有机物的质量。,中学阶段常见的符合这一关系的物质有： ①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体 ②有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、 CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、 C6H12O6(葡萄糖)等。,(4)电子转移关系 2Na2O2 ~ O2 ~ 2e- 当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。如：,由①②两反应可见，均是歧化反应，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，每1 mol Na2O2无论是与H2O反应还是与CO2反应，均转移1 mol e－。,【例 1】在溶液中加入足量的 Na2O2 后仍能大量,共存的离子组是,答案：B,1.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是A.Na和H2O 　　 B.Na2O和H2O C.Na2O2和H2O 　D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 答案　D,2.填空 钠露置空气中会发生一系列变化：银白色金属钠,Na2O,NaOH,溶液,Na2CO3,(1)Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA ( ) (2)向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O==4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑( ),3.判断下列说法是否正确,√,√,(3)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重( )(2014·新课标全国卷Ⅱ，9) (4)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑( ) (2013·江苏化学，8C),√,×,题组一　过氧化钠的性质及应用,[题组精练·提考能],答案　A,2.下列说法正确的是(　　),A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol C.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变,C,【练后归纳】 过氧化钠的强氧化性 1.从化合价的角度分析 Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。 2.强氧化性的具体表现,拓展： 下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是____。 ①2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2 ③Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2 ④3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O,④,题组二　Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系 3.1 mol X与足量Y在一定条件下充分反应，生成的气体不是0.5 mol是(　　),答案　A,解析　由反应的化学方程式： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 可知，1 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2为1.5 mol。,4.取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(　　) A.H2 B.CO C.葡萄糖 D.乙醇,D,三、碳酸钠与碳酸氢钠,纯碱,苏打,粉末,小苏打,晶体,碱,碱,2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑,碳酸钠VS碳酸氢钠 3：0胜利,2.化学性质,(1)热稳定性： ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为 ____________________________________。,练习：1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3 B．Na2O2，Na2CO3 C．NaOH，Na2CO3 D．Na2O2，NaOH，Na2CO3,碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应的比较,（1）生成CO2的速率：NaHCO3快,（2）耗酸量：①等质量：Na2CO3耗酸多 ②等物质的量：Na2CO3耗酸多,（3）生成CO2的量： ①等质量：NaHCO3耗酸多 ②等物质的量：相等,(2)与酸(足量盐酸)反应： ①Na2CO3：（注意互滴现象不同） ___________________________________。 ②NaHCO3： ___________________________________。,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O,NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O,(3)与碱(NaOH溶液)反应： ①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。 ②NaHCO3： ________________________________。 [提醒：NaHCO3与Ca(OH)2反应与量有关，书写时加以注意。],NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O,(4)与盐(CaCl2 、BaCl2溶液)反应： ①Na2CO3：生成沉淀 ②NaHCO3：不反应,请分别写出Na2CO3、NaHCO3与Al2(SO4)3 反应的离子方程式,(5)相互转化： ①Na2CO3 溶液→ NaHCO3 溶液 向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为 ②NaHCO3 固体→ Na2CO3 固体 NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。 ③NaHCO3 溶液→ Na2CO3 溶液 加入等物质的量的NaOH溶液,Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3,NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O,3.主要用途,(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。 (2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。,1下列说法正确的是(　　),A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多 C.足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多 答案　D,A,题组一　Na2CO3、NaHCO3的性质 1 碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是(　　),[题组精练·提考能],A.Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间 B.“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3 C.可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D.纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等,答案　C,2.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(　　) A.相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强 B.常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象,D,题组二　Na2CO3与NaHCO3的鉴别 3.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(　　),答案　C,【练后归纳】 判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别 1.利用热稳定性不同 2.利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下),如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？,3.利用阴离子的不同（沉淀法） 4.利用溶液的酸碱性不同（测PH法）,,题组三　Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的计算及图像分析 4.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是(　　),A.甲装置气球的膨胀速率快 B.若最终两气球的体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1 C.若最终两气球的体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1 D.最终两装置溶液中Na＋、Cl－的物质的量均相同 答案　B,5.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　),答案　C,小结：分别向Na2CO3、NaHCO3、NaOH与Na2CO3混合物、Na2CO3与NaHCO3混合物中滴加盐酸的量与生成气体的关系图。,Na2CO3,NaHCO3,NaOH与Na2CO3混合物 1:1,Na2CO3与NaHCO3混合物 1:1,6．钠在空气中燃烧(如右图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳 (1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是 假设①______________________； 假设②_________________________； 假设③____________________________。,,,②金属钠上有没擦干净的煤油， 不完全燃烧后生成的碳　 ③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳,①酒精不完全燃烧生成的碳,(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下： 用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如右上图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：,,①用打孔器取金属钠的原因是___________________； ②产生以上现象的化学反应方程式可能为___________。,取得较纯的钠,2Na＋CO2 C＋Na2O2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,7， 3 g CO和H2 的混合气体和足量的氧气燃 烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量 Na2O2 后， Na2O2 增加的质量为,(,)。,A．1.5 g C．6 g,B．3 g D．无法确定,答案：B,8．下列关于钠及其化合物的叙述正,确的是(,)。,A．将足量的 Na2O2 和 Na2O 分别加入酚酞试液中， 最终溶液均为红色 B．用钠与空气反应制纯净的 Na2O2，空气必须 经过碱石灰处理后，才能与钠反应 C．钠与钠离子都具有强还原性 D．在 Na2O2 与 CO2 的反应中，氧化剂是 Na2O2， 还原剂是CO2,答案：B,钠相关实验题,请描述将过氧化钠固体投入FeCl2溶液的现象。,1. 请 描述实验现象,黄色固体溶解 得到无色溶液 无色气体逸出,试管壁发烫,视觉,触觉,嗅觉(听觉),,,实验一,无色气体逸出，黄色固体溶解 产生红褐色沉淀 试管壁发烫,(固、液、气),将水滴加到有少量过氧化钠的试管,2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑,2，如何设计实验检验生成的产物？,待测产物①为 检验方法与现象 。,待测产物②为 检验方法与现象 。,2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑,课堂探究：往过氧化钠溶于水的溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。原因？,有同学查阅资料发现，该溶液存在一种具有氧化性的物质，导致溶液被漂白。,Na2O2,O2,H2O2,往滴有几滴酚酞的NaOH溶液中通入稍过量的O2,往滴有几滴酚酞的NaOH溶液中滴加稍过量的H2O2,2Na2O2 + 2H2O ==2NaOH + H2O2,实验二：往试管1中的溶液通入CO2一段时间至NaOH完全反应,① Na2CO3 ② Na2CO3和NaHCO3 ③ NaHCO3,,,,CO2,,,,试管1,,,,CO2,,,,试管1,实验二：往试管1中的溶液通入CO2一段时间至NaOH完全反应,① Na2CO3 ② Na2CO3和NaHCO3 ③ NaHCO3,如何设计实验探究上述溶液成分的组成？,,足量CaCl2溶液,若有白色沉淀产生,若无白色沉淀产生,取1中静置后的上层清液少量与另一试管，滴加适量盐酸，静置，观察现象,若有气泡产生,若无气泡产生,侯氏制碱（联合制碱法）,,,,NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（析出）,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑,,,溶解度数据,,,,N2的制取：空气液化 H2、CO2的制取： C+H2O(g)=H2+CO 、CO+H2O(g) = H2+CO2 NH3的合成： N2+3H2 2NH3,,,,思考1： 在滤液中通入氨气的目的？,1、增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出,2、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度,思考2：在滤液中加入固体NaCl目的,同离子效应，使NH4Cl沉降，同时又补充了下一过程中所要的N a+,NH4Cl,NaCl,,,侯德榜制碱法,CO2 、NH3、NaCl,,｛,滤液：NaCl,NH4Cl,）,原料：,产物的生成：,NH3、NaCl,滤渣：NH4Cl,△,,,,联合制碱法或侯德榜制碱法,作氮肥,NH3 + CO2 + H2O + NaCl =NH4Cl + NaHCO3↓,CO2,课堂练习1：,(1) 上述生产纯碱的方法称 ， 副产品的一种用途为 。 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3) 写出上述流程中X物质的分子式,(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。,I,过滤,稀硝酸和硝酸银溶液,(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 使NaHCO3更多地析出 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度,a、c,碱金属的常见设问点 (1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象。 (2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)。 (3)碱金属单质与氧气反应产物的判断。 (4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较。 (5)碱金属的碳酸盐性质的比较。 (6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。,碱金属及其化合物,1.碱金属的相似性,(1)单质的物理性质 都有金属通性；与其他金属相比，都有轻、低(熔沸点)、软三大特点。,(2)单质的化学性质 元素的最高价都是+1价；单质都是典型的活泼金属，相应的碱都为强碱；单质都能与“非金属、水、酸、盐”反应。,(3)碱金属的氧化物与Na2O的性质相似，过氧化物与Na2O2的性质相似。,(4)碱金属的氢氧化物与NaOH性质相似，都是可溶性强碱；都具有碱的通性。,(5)碱金属的盐类 ①与钠盐、钾盐相似，一般都易溶； ②KHCO3与NaHCO3相似，受热易分解。,(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的密度小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但锂保存在液态石蜡中。 (3)碱金属在空气或氧气中燃烧时，一般能生成过氧化物,甚至生成比过氧化物更复杂的氧化物，而锂只生成氧化锂。,碱金属的“一般性”与“特殊性”,(4)碱金属所形成的盐一般都易溶于水，且酸式盐比正盐溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小)，但碳酸锂却微溶于水。 (5)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，且是强还原剂。 (6)碱金属都可以在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘分子只有在加热时才反应。,焰色反应 (1) 焰色反应是指某些金属单质或其____ 在灼烧时 都会使火焰呈现特殊的颜色。 (2)操作步骤：,化合物,洗-烧-蘸-烧-观,(3)常见元素的焰色：钠 ________ ； 钾 ________( 透过________________观察)；,铜 ；钙 ；,(4)用稀盐酸洗涤铂丝的目的： (5)检验钾时蓝色钴玻璃的作用 ：,黄色,紫色,蓝色钴玻璃,除去杂质元素的影响,滤去钠等杂质的焰色,绿色,砖红色,一些金属及其化合物的焰色反应,,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,,锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜,