1、第三单元 物质构成的奥秘一、原子的结构1、原子是可分的：化学变化中，分子可再分，原子不可再分。即原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子。1897 年，英国科学家汤姆森发现电子。1911 年，卢瑟福的 粒子散射实验，提出原子核结构理论。2、卢瑟福实验：现象 推论 绝大多数 粒子能够穿过金箔，且运动方向不变。 原子中存在较大空间。 少数 粒子运动方向发生偏转。 原子核带正电。 极少数 粒子被原路反弹回来。 原子核体积小，但质量大。3、原子核是可分的：原子核的体积很小，但可继续再分，原子核分为质子和中子。原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成，它们分别带有不同电性。4、原子的结构：质子（带正电）原
2、子核（带正电） 体积小，质量大 中子（不带电）原子（不带电） 核外电子（带负电） 体积大，质量小5、等量关系：核电荷数=质子数 =核外电子数 =原子序数6 注意：原子核一般由质子和中子构成。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。例：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。例：氢原子有三种，碳原子也有三种，其结构如图：氢原子 质子数 中子数 核外电子数氕 1 0 1氘 1 1 1氚 1 2 1碳原子 质子数 中子数 核外电子数碳12 6 6 6碳13 6 7 6碳14 6 8 6不同种类的原子，核内
3、的质子数不同（核电荷数不同）。因此决定原子种类的粒子是核内质子数（核电荷数）。不同种类原子的本质区别二、构成物质的微粒1、分子、原子、离子：图示联系：由原子直接构成的物质：金属单质 带“钅” 特殊：金（Au）、汞（Hg）。固态非金属单质 带“石” 例：碳（C ）、硫（ S）、硅（Si）等。稀有气体 惰性气体 例：氦（He）、氖（ Ne）、氩（ Ar）等。2、注意：分子与原子大小比较：分子比构成它的原子大，但不一定比其它原子大。分子与原子本质区别：化学变化中，分子可再分，原子不可再分。微粒的基本性质：微粒体积质量小；微粒在不断运动；微粒之间有间隔。三、相对原子质量1、定义式：相对原子质量 原 子
4、 的 实 际 质 量碳 12原 子 实 际 质 量 的 1/122、简单式：相对原子质量质子数中子数3、注意：相对原子质量只是一个比值，单位为“1”，一般不写。相对原子质量不是原子实际质量。四、原子结构示意图1、画法与含义：2、核外电子排布特点与原子性质的关系：原子类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质金属原子 一般4 个 易失去最外层电子非金属原子 一般4 个 易得电子使最外层达到 8 电子稳定结构较易发生化学反应稀有气体原子 8（氦为 2）很难得失电子（常称为稳定结构） 极难发生化学反应3、原子的化学性质/原子在化学变化中的表现主要取决于：最外层电子数。4、离子：分类：阳离子（原子失去电子
5、带正电的离子） Na+、Mg 2+、H +离子阴离子（原子得到电子带负电的离子）Cl-、 CO32-、OH -形成：表示方法：.把离子所带的电荷个数和表示电荷种类的“+”“”号写在元素符号的右上角。（电荷个数写在“+”“”的前面。）如：镁离子：Mg 2+，硫离子：S 2 。.当电荷个数为 1 时，就省略数字。如：带一个单位正电荷的钠离子：Na +，带一个单位负电荷的氯离子：Cl 。离子符号的意义：原子团：在化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。常 见 的 原 子 团 ： NH4+、 SO42-、 CO32-、 NO3-、 OH-、 MnO4-、 MnO4
6、2-、 ClO3-、 PO43-、 HCO3-五、元素1、概念：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。2、注意：质子数或核电荷数不能用电子数代替。（Na 和 Na+）一类原子不能用一类微粒代替。（H 2O 和 Ne）3、原子与元素的对比：原子：微观（个体）、既讲种类，又讲个数、说构成元素：宏观（总称）、只讲种类，不讲个数、说组成4、元素的存在与分类：地壳：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（ Ca）空气：氮（N）、氧（O）人体：氧（O）、碳（C）、氢（H）分类：金属元素 带“钅” 特殊：金（Au）、汞（Hg）固态非金属元素 带“石” 碳（C）、硅（Si）、硫（S）等液态非
7、金属元素 带“氵” 溴（Br）非金属元素气态非金属元素 带“气” 氢（H）、氧（O）、氮（N）等元素稀有气体元素 惰性气体元素、0 族元素 氦（He）、氖（ Ne）、氩（ Ar）等5、元素符号与元素周期表：（1）写法：有一个字母表示的元素符号要大写。有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。（2）含义：宏观意义：表示一种元素。例：H 表示氢元素，Fe 表示铁元素。由原子构成的物质表示一种物质。Fe 表示铁这种物质。微观意义：表示一个原子。H 表示一个氢原子，Fe 表示一个铁原子。（3）元素周期表：7 横行（周期）：3 个短周期、3 个长周期、1 个不完全周期18 纵行（族）：7
8、 个主族、7 个副族、1 个第族、1 个 0 族A、A、B、B、B、B 、B、B、B、A、A、A、A、A、0（4）单元格信息：核电荷数=质子数 =核外电子数 =原子序数6、物质分类：混合物 海水、空气、合金等金属单质 铜（Cu ）、铁（ Fe）、铝（Al）等固态非金属 碳（C）、硫（S）、硅（Si）等液态非金属 溴（Br 2）非金属单质气态非金属 氢（H 2）、氧（O 2）、氮（N 2）等单质稀有气体单质 氦（He）、氖（ Ne）、氩（ Ar）等物质纯净物化合物 水（H 2O）、二氧化碳（CO 2）、一氧化碳（CO ）等六、化学式与化合价1、化学式概念：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式
9、子。2、化学式含义：由原子构成的物质：Cu物质 表示铜这种物质。宏观元素 表示铜是由铜元素组成。微观 原子 表示一个铜原子。由分子构成的物质：H 2O物质 表示水这种物质。宏观元素 表示水是由氢元素和氧元素组成。分子 表示一个水分子。微观原子 表示一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。由离子构成的物质：NaCl物质 表示氯化钠这种物质。宏观元素 表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成。离子构成 表示氯化钠是由钠离子和氯离子构成。微观离子个数比 表示氯化钠中钠离子与氯离子的个数比为 1:1。3、化合价：性质：化合价是原子在形成化合物时表现出来的一种性质，有正负之分。两句话：.化合物中各元素
10、正负化合价的代数和为 0。.单质化合价为 0。规律：三正三负，价可变。.H 正 O 负，金正非负，前正后负。.同种物质中的同种元素化合价不一定相同。（NH 4NO3）.不同物质中的同种元素化合价不一定相同。（Fe 2O3 和 FeO）口诀4、化合价与离子符号：联系：数值和正负相同，位置不同。区别：化合价中 1 不可省。离子符号中 1 可省。5、化学式书写：由化合价写化学式：最小公倍数法、十字交叉法由化学式推化合价：设未知数七、计算1、化学式量：各原子相对原子质量与其个数的乘积的加和。2、化学式中各元素的质量比：各原子相对原子质量与其个数的乘积之比。3、化学式中某元素的质量分数： 100%该 元 素 原 子 的 相 对 原 子 质 量 与 其 个 数 的 乘 积化 学 式 量
