1、第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,化学实验安全,1、遵守实验室规则,本校实验室规则：进实验室前, 应先预习实验, 明确实验目 的、原理和方法, 严禁不预习进实验室；严禁将饮食或餐具带进实验室，更不能 将实验器皿当作餐具使用；使用电器要谨防触电，不要用湿手触摸 电器；,绝不允许将几种试剂或药品随意混合，以 免发生爆炸、灼伤等事故；实验过程中，应严格遵守各项实验操作规 程, 严禁随意进行无关实验, 不得大声喧哗;有意外事故，应及时向老师报告；实验结束，应将仪器洗净，整理清洁实验 台，关好水龙头、抽风机，拉开电刀闸， 检查完毕实验室，把手洗净才能离开；,(1)了解一些常用危险化学品的标
2、志,2、了解安全措施,(2)实验安全注意事项,做有毒气体实验时，应在通风橱中进行,并进行尾气处理(吸收或点燃);,稀释浓酸，特别是浓硫酸时一定要将浓酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量;,点燃可燃性气体前要验纯。,浓酸洒在实验台上, 先用NaHCO3溶液冲洗, 后用水冲洗；浓硫酸溅到皮肤上, 立即用大 量水冲洗, 再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗. 严重的须就医;浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后 用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用水冲 洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医;酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速 用湿抹布扑灭，烫伤(灼伤)要就医。,(3)化学实验过程中意外事故的处理,（C）液溴
3、有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。,(1)几种特殊试剂的存放,3、掌握正确的操作方法,（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。,(B）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。,（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口都用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。,（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。,（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。,(2)药品的取用,固体药品：粉状固体用药匙或
4、小纸条直接送入仪器底部。块状固体用镊子缓缓从容器口滑到底部。不特殊说明用量时，取12g，定量时用天平称量。,液体药品: 少量液体用胶头滴管, 滴管口与容器口不能相碰(正中上方滴入). 多量液体可倾倒, 应手握标签. 不特殊说明用量时, 取12mL. 定量时用量筒量.,定量试纸 pH试纸，使用时不可用蒸馏水湿润。,(3)试纸的使用,定性试纸 蓝色或红色石蕊试纸，醋酸铅试纸，淀粉碘化钾试纸和品红试纸等，使用时应先用蒸馏水湿润。,a、检验溶液时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。b、检验气体时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻
5、璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。,注意：使用试纸时，不可将试纸直接插入待测液,(4)加热的方法,如果被加热的玻璃仪器外壁有水，应在加热前擦试干净，然后加热(可使用的热源有酒精灯,酒精喷灯,电炉及水浴)。对烧瓶、烧杯、锥形瓶等加热时还要加垫石棉网。,给试管里的药品, 必须先进行预热, 以免试管炸裂. 如果试管里的药品是液体, 液体体积不要超过试管容积的1/3, 使试管口向上约45角倾斜, 切不可使试管口朝者自己或有人的方向, 以免液体沸腾喷出伤人. 如果试管里的药品是固体, 要使试管口朝下倾斜, 以免试管内有水倒流炸裂试
6、管.,烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗， 否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，应放在石棉网上。,(5)气体的收集,二、混合物的分离和提纯,思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？,根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。,可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。,过滤：,蒸发：,从液体中分离出不溶性固体。,分离溶于溶剂中的固体溶质。,以“粗盐的提纯”来复习和拓展(请同学们阅读P5实验11，找出粗盐的主要成分及所含杂质。）,杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等,主要成分：NaCl,Na
7、Cl晶体,1.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”,粗盐的提纯：,水分蒸发，逐渐析出固体。,蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。,不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。, 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若滤液浑浊，再过滤一次。,粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。, 溶解：称取约4g的粗盐加到约12g水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。,现 象,步 骤,2、过滤：“一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗 的内壁，中间不留有气泡。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗 口，漏斗里的液
8、体低于滤纸的边缘“三接触”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次,3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）当容器内余少量液体时，停止加热， 利用余热加热蒸干。（4）取下未冷却的蒸发皿时，要 放在石棉网上。,（为什么？）,防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。,（为什么？）,防止由于局部温度过高，造成晶体溅出。,问题讨论：实验1-1得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？,1、如何检验未知溶液中是否含有SO42- ？,实验1-2 取【实验1
9、1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。,现象:,有白色沉淀生成,化学方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,离子的检验：,试剂：稀盐酸和BaCl2溶液(先后顺序不限),加入稀盐酸的原因：排除CO32-对SO42-检验的干扰。,思考1：还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？,2、你还记得以下离子的检验吗?,有白色沉淀生成,NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3,检验H+ :,检验OH- :,检验CO32- :,检验CI- :,试剂,现象
10、,稀硝酸和AgNO3溶液,先加盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,紫色石蕊溶液,酚酞溶液,溶液变红,溶液变红,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,Na2CO3溶液,CaCl2,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,NaOH溶液,MgCl2,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,BaCl2溶液,硫酸盐,化学方程式,加入的试剂,杂质,思考与交流（P7),如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？,加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？,Ca2+
11、Mg2+SO42-Na+ Cl-,Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-,Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-,CO32-OH-Na+ Cl-,Na+ Cl-,试剂的先后顺序：,关键： Na2CO3 溶液要在BaCl2 溶液后面，稀盐酸在最后。,在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。,思考2：还有其它的除杂方法吗？,2.混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”,蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物.萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同 分离溶液.,过滤：,蒸发：,从液体中分离出不溶性固体。,分离溶于溶剂中的固体溶质。,与“过滤、蒸发”的区别：
12、,蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等,蒸馏基本仪器：,蒸馏基本装置：,分析蒸馏过程,原理,根据液态物质沸点不同液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物,冷凝,问题：温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？,控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度100,冷凝收集,在100难于挥发，不挥发的杂质,蒸馏实验注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸,冷凝管中通冷却水时，下口（ ）， 上口（ ）,进水,出水,萃取：液体混合物中一种溶质在两种互不相溶的溶剂
13、里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.,概念分析：,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,使用分液漏斗注意事项,1、使用前检查是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置。3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,萃取剂选择条件,1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应,将混合物中各物质用物理或化学方法将各成分彼此分开的过程
14、。,将混合物中的杂质除去,以得到纯净物质的过程。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。,3.混合物的分离和提纯的含义和区别,学与问(P5),在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？,化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值(比如在化学反应中杂质的存在会引起一些副反应,或反应中杂质的存在会引起催化剂中毒等等)。,物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、分液、渗析等化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收等,4.混合物的分离和提纯常用的方法和分类,按实质分:,按形式分:
15、,物理方法:,2.按溶解度分:萃取、结晶,3.按沸点分:蒸馏、分馏、蒸发、升华,1.按溶解性分:过滤、分液,化学方法:,1.按热稳定性分:灼烧,2.按其它化学性质分:洗气、固体试剂吸收法等,4.按其它性质分：渗析,1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀 。原溶液中含有的离子可能是（ ）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+,BC,课堂练习：,2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A.加
16、入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,D,3.有A、B、C、D四种溶液,它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种.现进行下列实验:A+C无明显变化;A+D无明显变化;B+D生成溶液及沉淀物E;B+C生成溶液F及沉淀,少量E溶于过量F中,生成溶液并放出气体.由此可以确定A是 ,B是 , C是 ,D是 .,K2CO3,K2SO4,NaHSO4,Ba(NO3)2,4.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ CD ）过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2C03溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D ,
