1、 - 1 - 2018高考 高 三 化学 1 月月考试题 04 可能用到的原子量 ： H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第卷 选择题 （共 51 分） 一选择题（ 1-15 每小题 2 分， 16-22 每小题 3 分，共 51 分。每小题只有 1 个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 ( ) A O2 的结构示意图： B Na2S 的电子式： NaSNaC羟基的电子式： D氮分子的结构式： NN2、最近媒体报道了一些化学物质，如 :爆炸力极强的 N5、结构类似白磷的 N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等
2、。下列说法正确的是（ ） A 18O2 和 16O2 是两种不同的核素 B将 a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于 a 克 C N4 分子为正方形结构，每个分子中含有 6 个共价键 D 2N5= 5N2 是化学变化 3、 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( ) 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3、 Na2SiO3均 为钠盐 A. 和 B. 和 C. 和 D. 4、 下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是 ( ) A
3、Na 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 Mg B 铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明 该溶液中含有 Na 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液与 CO2 硝酸银溶液与氨水 氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. B. C. 仅有 D. 6、 下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的 NaAlO2 溶液和 7mol/L 的 HC
4、l 等体积互相混合均匀 4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3 +Al3+ B. 向 100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入 0.1mol/L CH3COOH CO32-+CH3COOH=CO2 +2CH3COO-+H2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-= AlO2-+2BaSO4 +NH3 H2O+2H2O D.KHS 的水解 ： HS +H2O H2S+OH 7、 下列各组离子在指定条件下， 定能大量共存的是（ ） A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中： K+、 Na+、 CO32-、 NO3 B c(H ) 10
5、 1mol/L 的透明溶液中： Cu2 、 Al3 、 SO42、 NO3 C能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、 Fe2+、 NO3-、 SO42- D水电离出的 c(H+)=10 12mol L 的溶液中： Na+、 Mg2+、 Cl 、 SO42 +87 2 8 :O H - 2 - 8、有关 X、 Y、 Z、 W 四种金属进行如下实验： 1 将 X 和 Y 用导线连接，浸入电解质溶液中， Y 不易腐蚀 2 将片状的 X、 W 分别投入等浓度盐酸中都有气体产生， W 比 X 反应剧烈 3 用惰性电极电解等物质的量浓度的 Y 和 Z 的硝酸盐混合溶液， 在阴极上首先析出单质 Z 根据以下
6、事实，下列判断或推测 错误 的是（ ） A Z 的阳离子氧化性最强 B W 的还原性强于 Y 的还原性 C Z 放入 CuSO4溶液中一定有 Cu 析出 . D用 X、 Z 和稀硫酸可构成原电池，且 X 做负极 9、 下列实验操作正确的是 ( ) 编号 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大 小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清 石灰水 C 证明 Na2O2 与 CO2 是放热反应 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验 Na2CO
7、3与 K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼 烧，直接观察火焰的颜色 10、氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式 (未配平 )如下： Na3N+H2ONaOH+NH3， NaH+H2ONaOH+H2。 有关它们的叙述 离子半径 Na N3 H ；与水反应都是氧化还原反应； 与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ） A B C D 11、 已知： 11P+15 CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是（ ） A氧化剂和还原剂的物质的量之比为
8、 15:11 B 上述反应中转移电子的总数为 15 C 1molCuSO4参加反应时，转移电子 2mol D Cu3P 既是氧化产物又是还原产物 12、混合下列各组物质，加热蒸干并在 300 C 灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是( ) A. 等物质的量的硫酸铝与氯化铝 B. 等物质的量浓度，等体积的 (NH4)2SO4 与 BaCl2 混合 C. 等物质的量 NaHCO3 与 Na2O2 D. 向 Na2SO3 溶液中通入一定量的 Cl2 13、 早在 1807 年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠 :4NaOH=通电 O2 4Na 2H2O； 后来盖 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得
9、钠，反应原理为： 3Fe 4NaOH Fe3O4 2H2 4Na 。下列有关说法正确的是 ( ) A若戴维法与盖 吕萨克法制得等量 的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者 B工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠 C戴维法制钠，阳极发生电极反应为 2OH 2e =H2 O2 D盖 吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强 14、 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4 、 Ba2 、 Mg 2 、 H 、 OH 、 Cl 、 HCO3- 3 - 、 SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol
10、/L 乙溶液中 c(H )0.1mol/L； 向 丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是 A 甲溶液含有 Ba2 B 乙溶液含有 SO42 C 丙溶液含有 Cl D 丁溶液含有 Mg2 15、 为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下，能证明铁的金属性比铜强的是 ( ) 方案 现象或产物 A 将铁片置于 CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 B 将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为 FeCl3和 CuCl2 C 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物 分别为 Fe2(SO4)3和 CuSO4 D
11、将铁片和铜片分别置于 热的 稀 硝酸 溶液中 铁片上 、 铜片上 均 有气泡 产生 16. 下列图象正确的是 ( ) 17、 用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质 )的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 （ ） A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后， 直 接加入待测溶液进行滴定 D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定 18.金属钛 (Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的 “ 第三金属 ” 。工业上以金红石 (TiO2)为原料制取 Ti 的反应为 aTiO2 bCl2 c
12、C aTiCl4 cCO 反应 TiCl4 2Mg Ti 2MgCl2 反应 关于反应 、 的分析正确的是 ( ) A TiCl4 在反应 中是氧化产物，在反应 中是氧化剂 B C、 Mg 在反应中均为还原剂，被氧化 C在 反应方程式中， a 一定等于 2 D每生成 9.6 g Ti，反应 、 中共转移电子 0.6 mol 19、 向 pH=1 的某酸溶液和 pH=13 的氢氧化钠溶液中加入足量的铝片 ,放出 H2 的物质的量之比- 4 - 为 3:1，其原因可能是（ ） A两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍 C两溶液的体积相同，酸是弱酸 D.
13、 酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大 20、 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加入 10 mL 0.1 molL 1 AlCl3 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 ( ) A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的少 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多 21、 下图所示是验证氯气性质的微型实验， a、 b、 d、 e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知 ： 2KMnO4+16HCl 2KCl+5Cl2 +2MnCl2+8H2O 对实验现象的 “解释
14、或结论 ”正确的是 （ ） 选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝， b 处变红棕色 氧化性： Cl2Br2I2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水 反应 生成了 酸，使溶液呈酸性 D e 处变红色 还原性： Fe2+Cl- 22、向 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（ n） 与加入氢氧化钠溶液的体积（ V）关系如图所示。则下列说法正确的是（ ） A a、 c 两点沉淀物成份相同， d、 e 两点沉淀物成份相同 B在 d 点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少 C b c 段与 c d 段溶液中阴离子的物质
15、的量相等 D在反应过程中，各状态点溶液的 pH 大小顺序是： edcab 第卷 非选择题 （共 49 分） 二、填空题（共 49 分） 23、（ 8 分） Cu 与一定浓度的 HNO3 反应为： 3Cu 2NO3 xH =3Cu2 2R yH2O。 - 5 - (1)反应中的 x _。 (2)反应产物 R 的化学式为 _。 (3)参加反应的 Cu 和消耗 HNO3的物质的量之比为 _。 (4)1.5 mol Cu 完全反应时转移的电子数为 _。 24、（ 8 分） 现有常温下 A、 B、 C、 D、 E 五种盐溶液，分别由 K 、 NH4 、 Ag 、 Ba2 、 Al3 、 Cl 、 Br
16、、 CO23 、 SO24 、 NO3 中的阳离子和阴离子各一种组成。 (五种盐所含阴、阳离子各不相同 ) 已知： A B 白 A D 白 B C 白 气体 D E 淡黄 A 溶液中 c(H ) c(OH ) B 溶液中 c(H ) 10 12molL 1 C 、 D、 E 三种溶液的 pHc(NH4 )c(H )c(OH ) . 25、 (10 分 )（ 1）三、 A 每空 1 分 (2)产生苍白色火焰 1 分 （ 3） 2:1 每空 2 分 （ 4） 3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3 每空 3 分 (5)4Fe(NO)3=2Fe2O3+12NO2 +3O2 每空 2 分 26、 (12 分 ) 每空 2 分 KBrO3 KIO3 Br2 10、 2、 6、 5、 1、 6、 6 ； 5、 6、 3、 5、 3、 3、 3 . B. I2、 Br-、 Br2、 H2O IO3-、 Br2、 H2O . 3/5 27.（ 11 分 ） .
