1、课题2 金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,课题2 金属的化学性质,大多数的金属都能与氧气发生反应生成 氧化物。,二.大多数金属能与酸的反应,金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属的活动性； 金属能否把盐溶液中的另一种金属置换出来，也是比较金属活动性的依据之一。,二、金属与酸的反应,一、金属与氧气的反应,课题2 金属的化学性质,MgZnFe Cu 、 Ag,*常见金属的活动性由强到弱为：,练习1设计简单实验以证明锌、铜、银的活动顺序：,Zn+HCl,Cu+HCl,Ag+HCl,/Cu+AgNO3,Zn+HCl,Cu+HCl,Ag+HCl,/Ag+CuCl2
2、,Zn+CuCl2 , Ag+CuCl2,Cu+Zn(NO3)2 , Cu+AgNO3,若选择盐溶液，则前后金属选择单质。,金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,比较三种金属的活动性时：,抓住中间的金属,若选择单质，则前后的金属选择它们的盐溶液,如： Zn(NO3)2 Cu AgNO3,如：Zn CuCl2 Ag,规律,练习2证明锌、铜、铁的活动顺序？,方法一: ZnCl2溶液 Fe CuCl2溶液 方法二：Zn FeCl2溶液 Cu方法三: 稀盐酸 Zn Fe Cu,按金属活动顺序排列：Zn Fe Cu,FeCl2溶液,练习
3、3、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中，加入过量的铁粉，反应后溶液中一定含有（ ）A、ZnSO4、 H2SO4 B. FeSO4、 H2SO4ZnSO4、 CuSO4 D. ZnSO4、 FeSO4,D,规律：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,若溶液中存在某种金属，那么排在它后面的溶液中的阳离子都被置换成单质，而排在它前面的则以离子形式存在。,练习4、向AgNO3、CuSO4、MgCl2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况中，不可能出现的是 （ ）A、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2 Zn2+ Mg2+ B 、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2 Zn2+ Mg2+ C 、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+ Mg2+ D、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Cu2 Zn2+ Mg2+,D,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,
