1、课题1 常见的酸和碱,2. 酸的化学性质,4.物质的导电性,1.酸碱指示剂,3.常见的碱,实 验 探 究 一,石蕊溶液变红色,酚酞溶液不变色,石蕊溶液变蓝色,酚酞溶液变红色,石蕊溶液变红色,酚酞溶液不变色,石蕊溶液变蓝色,酚酞溶液变红色,结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；,酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,1、概念：象石蕊和酚酞溶液这样，能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。（简称指示剂）,2、应用：,酸碱性,指示剂颜色,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。,一、酸碱指示剂,花儿为什么这样红？首先有它的物质基础。不论是红
2、花还是红叶，它们的细胞液里都含有由葡萄糖变成的花青素。当细胞液是酸性时，花青素呈红色，酸性愈强，颜色愈红。细胞液是碱性时，花青素呈蓝色万紫千红，红蓝交辉，都是花青素在不同的酸碱反应中所显示出来的。,实 验 探 究 二,比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,思考：哪些可以用作酸碱指示剂？为什么？,食醋中含有醋酸,胃酸,碳酸饮料,乳酸饮料,柠檬酸饮料,常见的酸,盐酸,硫酸,硝酸,1. 几种常见的酸,实验10-2：,无色液体
3、,瓶口出现白雾，易挥发,有刺激性气味,浓硫酸无色、粘稠、油状的液体,瓶口无现象，不易挥发,无气味,（1）盐酸和硫酸的物理性质,（2）盐酸和硫酸的用途：,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,想一想,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、溶质质量分数各有何变化？应如何保存？,2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）,实验10-3：,纸上的字变黑，穿孔,木棍变黑,布变黑，穿孔,使用浓硫酸要十分小心！,3. 浓硫酸的稀释,烧杯很烫,浓硫酸溶于水会放出大量的热,注意!,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫
4、酸里。,(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。),实验10-4：,（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使浓硫酸变稀。（2）腐蚀性（脱水性） ：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤等有机物（含C、H、O等元素的化合物）组成里的“水分”，生成黑色的炭。,浓硫酸的特性：,1、下图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A左端下沉 B右端下沉C仍平衡 D无法判断,B,课堂练习,2、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九十八，性情依旧不可交。”这句谜语的谜底是 ( ) A、生石灰 B、酒精灯 C、
5、烧碱 D、浓硫酸,3、如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中 锥形瓶中产生的现象是：_ 产生这一现象的原因是：_由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止事故的发生，一定要把_沿着器壁慢慢注入_里，并不断用玻璃棒搅动。,液面上液体沸腾 ，液滴飞溅。,水的密度比浓硫酸小，,浮在硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾。,浓硫酸,水,D,请同学们在井穴板的两个凹槽内分别滴几滴稀盐酸，再分别滴入12滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。,稀盐酸,活动与探究,我们来探究,酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。,酸能解离出H+，所以,紫色石蕊变红色,紫色石蕊变红色,紫
6、色石蕊变红色,无色酚酞不变色,无色酚酞不变色,无色酚酞不变色,紫色石蕊不变色,?,无色酚酞不变色,?,小资料: 盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以稀盐酸中存在的粒子有: 水分子（H2O）、氢离子（H+）、 氯离子（Cl-）。,活动与探究,Mg+2HClMgCl2+H2,Zn+2HClZnCl2+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2,酸能解离出H+，所以酸能跟排在H前面的金属反应，产生氢气,金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn
7、 Pb,Cu Hg Ag Pt Au,我们再来探究,(H),规律：金属 + 酸 = 盐 + 氢气,我们接着来探究,注意观察：（1）铁钉表面的铁锈发生怎样的改变?（2）液体的颜色发生怎样的改变？,（1）将1根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入12mL稀盐酸。,（2）将1根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入12mL稀硫酸。,活动与探究,铁锈逐渐消失，溶液变成黄色,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。,铁锈逐渐消失，溶液变成黄色,你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？,思考：FeCl3溶液呈黄色可能与溶液中的什么粒子有关？,规律：
8、金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4) 3+3H2O,1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。,3、酸能与金属氧化物反应生成水。,2、酸能与活泼金属反应生成氢气。,1.本节课，你学到了哪些新的知识？,2.本节课，你运用了哪些学习方法？,相信你会总结：,1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？,Fe+2HClFeCl2+H2,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2,若用稀盐酸浸泡：,若用稀硫酸浸泡：,你能运用“酸的化学性质”解
9、决实际问题吗?,2.水和稀盐酸都是无色的液体，你能设计实验方案鉴别水与稀盐酸吗？,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。,3、酸能与金属氧化物反应生成水。,2、酸能与活泼金属反应生成氢气。,知识回顾：,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 黄色,Fe+2HClFeCl2+H2 浅绿色,课堂练习,一.你会选吗?,C,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,1. 常见的碱,氢氧化钠 N
10、aOH氢氧化钙 Ca(OH)2 白色固体氢氧化钾 KOH氨水 NH3H2O 液体氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体,（1）氢氧化钠（NaOH）,白色块状固体,表面潮湿,吸收空气中的水分，发生潮解,极易溶于水，溶解时放热,固体溶解，手感觉很热,俗名：苛性钠、火碱、烧碱,氢氧化钠强烈的腐蚀性,(处理方法：如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液),注意！,氢氧化钠固体是一种干燥剂（其溶液无此性质）,干燥范围：NH3、H2、O2、N2等,注意不能干燥以下气体：HCl、CO2、SO2、H2S等,氢氧化钠,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含Na
11、OH,（2）氢氧化钙 Ca(OH)2 ,CaO + H2O = Ca(OH)2,注意： 氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全,俗名：熟石灰、消石灰,生石灰,熟石灰,白色粉末状固体,微溶于水,变浑浊,氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点。,2. 碱的化学性质,实验,碱能使石蕊试液变蓝色， 酚酞试液变红色,石蕊试液变蓝色,酚酞试液变红色,石蕊试液变蓝色,酚酞试液变红色,Na+ OH-,NaOH,Ca2+ OH-,Ca(OH)2,思 考：,1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,碱溶液
12、+ 非金属氧化物化合物 + 水如：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O； 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；,SO3 + Ca(OH)2 =？SO3 + NaOH = ？,SO2 + Ca(OH)2 =？SO2 + NaOH = ？,（2）碱能与某些非金属氧化物反应,思 考：,1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？请你设计实验证明反应发生了。,CO2,氢氧化钠必
13、,须密封保存,从已经学习的知识分析： 将氢氧化钠固体长期露置于空气中会发生什么变化？氢氧化钠固体应该如何保存？,实验10-9,为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有类似的化学性质？,盐酸、硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液,(可导电),说明：盐酸、硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液,有带电的粒子,HCl H + Cl,H2SO4 2HSO42,NaOHNa OH,Ca(OH)2 = Ca2 2 OH,氢离子酸根离子,金属离子氢氧根离子,酸,碱,导致酸有类似的化学性质,导致碱有类似的化学性质,为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有类似的化学性质？,判断下列
14、物质哪些是酸，哪些是碱？,KOH H2CO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 HNO3 HCl H2SO4 NaHCO3 AlCl3 H3PO4,课堂练习,练习：(A组),1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 (A) H2 (B) SO2 （ ） (C) CO2 (D) HCl 2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在 （ ） (A) 天平的托盘上 (B) 滤纸上 (C) 小烧杯内 (D) 试管中,C,A,3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ） (A) 浓硫酸 (B) 火碱 (C) 水 (D) 浓盐酸,B,4、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一
15、种试剂将它们区别开来 。,1、取样 2、操作方法或加入试剂 3、看到的现象4、得出结论,回答鉴别题的一般方法：,分别取三种液体样品2mL于三支小试管中，再分别滴入紫色石蕊试液，若溶液变红色，则样品为盐酸；若溶液不变色，则样品为水；若溶液变蓝色，则样品为氢氧化钠。,1、右图中,锥形瓶内充满气体X,挤压滴管胶头, 使NaOH溶液滴入瓶中,一会儿可见导管内水面上升,则X气体是：（ ）(A) O2 (B) CO(C) CO2 (D) H2,练习：(B组),C,2、如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱
16、潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解,D,3、新鲜的鸡蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明其原理： .,4、(1) 检验氢气中是否混有二氧化碳，通常用氢氧化钙溶液而不选氢氧化钠溶液，其理由是_ (2)现有等质量的饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去混有二氧化碳气体，最好选用前者，其理由是_,NaOH与CO2反应时无明显现象，不适宜检验,Ca(OH)2是微溶于水的物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的CO2,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,23、
17、（7分）X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验；已知金属氧化物与盐酸反应生成氯化物和水；C是两种金属单质的混合物。,(1)x中含有的金属元素是 _，F是_。(2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_。(3)若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 _；若Y为气体，Y还可以是_(填化学式)。,Fe和Cu,氢气,H2 、CO,28（8分）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验,【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。请根据资料回答：（1）在实验中，乙装置的作用是 ,检验氢气中水分是否全部被吸收,（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：,小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大。请分析导致这一结果的原因可能是 A装置的气密性不好 B空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C通入的氢气量不足 D氧化铜没有完全被还原,B,
