1、透视中考试题 感悟解题方法,复习导引1溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶质在溶剂中全部溶解（在溶质的溶解度范围内）后，溶液质量=溶质质量溶剂质量。,2溶液中溶质的质量分数是溶质和溶液的质量之比。 在进行溶液的质量与体积换算时要注意.当两种溶液混合时，混合溶液的体积不一定等于两种溶液的体积之和，只有同密度、同一种溶液，混合后的溶液体积才能直接相加（对密度相近的溶液近似处理除外）；溶液的质量与体积换算时，密度单位一般用“g/cm3”，而体积单位一般用“毫升”，换算关系为1 mL=1 cm3,3溶液加水稀释后，溶剂质量增加，溶液质量增加，但溶质质量不变。进行溶液加水稀释的计算时，抓住溶液稀释前后溶质
2、质量相等，建立相应的数学关系式求解。,4一定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂或溶液的质量关系是与物质的溶解度相联系的。例如，25C时，氯化钠的溶解度是36g。该温度下，50 g氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比是多少？根据溶解度的定义，25C时，不论氯化钠的饱和溶液是多少，溶液中氯化钠与水的质量比一定是36100（925）。,例题解析1.医疗上用的生理盐水是0.9的氯化钠溶液。现将50g 18的氯化钠溶液稀释为0.9的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。,2.实验室现有足量的20的NaOH溶液和蒸馏水，与配制10的NaOH溶液100g，需要20的NaOH溶液的质量是 。,3.向40g 5
3、的NaOH溶液中，加入60g 10的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为 。点拨.利用十字交叉法解题,4.有40g质量分数为5的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半B加入40g溶质质量分数为15的CaCl2溶液C把溶液蒸发掉20gD加入2gCaCl2固体,5.配制500mL 20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98（密度1.84g/mL）多少毫升？需要4时的水多少毫升？点拨.溶液中在体积上，112。,6.一定温度下，将a g某固体纯净物放入b g水中，充分搅拌后完全形成透明溶液。假设所的溶液中溶质的质量分数为c，下列关系式肯定不正确的
4、是（ ）Ac% a/（a+b）100%Bc% a/（a+b）100%Cc% a/（a+b）100%Dc% a/（a+b）100%,7.已知在某Na2SO4溶液中Na+与水分子个数比为1.100，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A3.8% B7.8% C2% D4.2%,8.把氯化钠和氯化钙的混合物的粉末20g，放到盛有96g 水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g 溶质的质量分数为10.6的碳酸钠溶液。恰好完全反应。试求.原混合物中氯化钠的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数。点拨.涉及的反应.CaCl2Na2CO3CaCO3+2NaCl,9、有n g质量分数为12的硫酸钠溶液，若想将
5、其质量分数降低到6，应向此溶液中加水（ ）A0.5n g Bn g C2n g D3n g,10、把a g Na2O放入b g水中，刚好形成t时NaOH饱和溶液，则此溶液中溶质的质量分数为（ ）Aa/（a+b）100%B100a/（a+b）100%C40a/31（a+b）100%D31a/40（a+b）100%,11、已知H2SO4溶液的密度随其溶质的质量分数的增大而增大。若将溶质的质量分数为3a的H2SO4溶液与a的H2SO4溶液等体积混合，则所得H2SO4溶液中溶质的质量分数（ ）A等于2aB大于2aC小于2aD不能确定,12、质量分数为10的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此1
6、0g溶液中溶质的质量分数是（ ）A0.5% B2% C2.5% D5%,13、有ag质量分数为15的硝酸钠溶液，若想将其质量分数变为30，可采用的方法是（ ）A蒸发掉溶剂的1/2B蒸发掉a/2 g溶剂C加入3a/14 g硝酸钠D加入3a/20 g硝酸钠,14、用50 mL 20的硫酸溶液(密度1.14g/mL)制备5的硫酸溶液，需要加入的质量是（ ）A178 g B171 g C150 g D143g,15、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a，则原溶液的密度（ ）A0.9g/cm3B1.0g/cm3C1.1g/cm3D1.2g/cm3,16、配置500mL溶质的质量分数为20的硫酸溶液(密度1.14g/mL)，需要溶质质量分数98的硫酸(密度1.84g/mL)的体积是 mL。,再见,
