1、2019/7/19,物理化学核心教程电子课件,第七章 化学动力学,2019/7/19,第七章 化学动力学,7.1 动力学的基本概念,7.2 具有简单级数反应的特点,7.3 温度对反应速率的影响,7.4 典型的复杂反应,7.5 反应速率理论简介,7.6 催化反应动力学,7.7 光化学反应,7.8 快速反应测试技术简介,2019/7/19,7.1 动力学基本概念,1. 化学动力学的研究对象,2. 动力学曲线,3. 转化速率,4. 化学反应速率,5. 基元反应和非基元反应,6. 反应的速率方程和速率系数,7. 反应分子数和质量作用定律,8. 反应级数和准级数反应,2019/7/19,7.1.1 化学
2、动力学的研究对象,化学热力学研究的问题,在给定条件下，反应进行的方向和限度,热力学研究的局限性,只考虑可能性，不研究变化的具体速率和历程,热力学只能判断这两个反应都有可能发生，但如何使它发生，热力学无法回答。,2019/7/19,7.1.1 化学动力学的研究对象,化学动力学研究的问题,化学反应的速率和机理，了解反应本质,动力学认为：,需一定的温度、压力和催化剂,点火，加温或加催化剂,各种外界因素如温度、压力、催化剂、溶剂和光照等对反应速率的影响,2019/7/19,7.1.2 动力学曲线,动力学曲线是描述,反应物的浓度随时间的变长不断变小,生成物的浓度随时间的变长不断变大,以时间为横坐标、浓度
3、为纵坐标，画出浓度随时间的变化曲线，称为动力学曲线,反应物和产物的浓度随时间的变化曲线,2019/7/19,7.1.2 动力学曲线,动力学曲线,2019/7/19,7.1.2 动力学曲线,测定反应物或生成物浓度的方法,化学法,在不同时刻取出一定量反应物,设法用骤冷、冲稀、加阻化剂、除去催化剂等方法使反应立即停止,然后进行化学分析。速度较慢,物理方法,用各种仪器监测与浓度有定量关系的物理量的变化,如压力、体积、旋光率、折射率、电导率、电动势、介电常数、粘度等,可用谱仪(IR, UV-VIS, ESR, NMR 等)做原位反应,2019/7/19,7.1.3 转化速率,设某化学反应的计量方程为,2
4、019/7/19,7.1.3 转化速率,设一般化学反应的计量方程为,称为转化速率,转化速率单位,使用转化速率时，一定要与化学计量方程对应,2019/7/19,7.1.4 化学反应速率,化学反应速率的定义,速率的单位,2019/7/19,7.1.4 化学反应速率,例如,无论用参与反应的哪个物质表示，都可得到相同的速率,如果用压力表示,2019/7/19,7.1.5 基元反应和非基元反应,什么是基元反应？,如果一个化学反应，反应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这种反应称为基元反应,例如：,有如下几步完成,这4步都是基元反应,总反应是非基元反应,即总包反应,2019/7/19,7.1.6
5、 反应的速率方程和速率系数,反应的速率方程,速率方程又称动力学方程,例如：,它表明了反应速率与浓度等参数之间的关系或浓度等参数与时间的关系,速率方程可表示为微分式或积分式,2019/7/19,7.1.6 反应的速率方程和速率系数,反应的速率方程是由实验确定的,例如有反应：,实验测定反应速率与反应物浓度的一次方成正比,则反应速率方程为：,2019/7/19,7.1.6 反应的速率方程和速率系数,反应的速率系数,在速率方程中：,称为速率系数,速率系数在数值上相当于单位反应物浓度时的速率,在一定温度下，速率系数的值与反应物浓度无关，故有的称为速率常数。,速率系数的单位随速率方程中浓度项的指数和的不同
6、而不同。,rate coefficient,2019/7/19,7.1.7 反应分子数和质量作用定律,反应分子数,在基元反应中，反应物分子数之和称为反应分子数,反应分子数是正整数，目前知道有1，2或3,对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂乘积成正比,质量作用定律,幂指数就是基元反应方程中各反应物的系数,质量作用定律只适用于基元反应,2019/7/19,7.1.7 反应分子数和质量作用定律,例如：,基元反应,反应速率r,反应分子数,2,2,2,3,2019/7/19,7.1.7 反应分子数和质量作用定律,又如：,基元反应,反应速率r,反应分子数,1,2,2,3,因为速率的单位相同，则不同反应分
7、子数的速率系数的单位不可能相同,2019/7/19,7.1.8 反应级数和准级数反应,反应级数,速率方程中各反应物浓度项上的指数称为该反应物的级数；,所有浓度项指数的代数和称为该反应的总级数，通常用n 表示,反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零，有的反应无法用简单的数字来表示级数。,反应级数是由实验测定的。,n 的大小表明浓度对反应速率影响的大小。,2019/7/19,7.1.8 反应级数和准级数反应,例如有一反应,经实验测定，其速率方程为：,反应对A是一级，对B是二级,一级,速率方程,反应级数,二级,二级,三级,速率方程,反应级数,1.5级,负一级,无简单级数,零级,2019/7/19,
8、7.1.8 反应级数和准级数反应,准级数反应,若某一物质的浓度远远大于其他反应物的浓度，在反应过程中可以认为其浓度没有变化，可并入速率系数项，这时反应总级数可相应下降，下降后的级数称为准级数反应。,如果在速率方程中有催化剂浓度项,准一级反应,准一级反应,为催化剂,2019/7/19,7.2 具有简单级数反应的特点,1. 零级反应,2. 一级反应,3. 二级反应,4. n 级反应,5. 根据特点确定反应级数,2019/7/19,7.2.1 零级反应,具有简单级数的反应,指反应级数为正整数的反应,如,零级,一级,二级,三级,基元反应具有简单级数,如一级、二级、三级,但具有简单级数的反应不一定是基元
9、反应,又如,如表面催化和酶催化反应，速率与反应物浓度无关，对反应物呈零级反应,但它是个复杂反应,经实验测定是二级反应，但它是个复杂反应,2019/7/19,7.2.1 零级反应,什么是零级反应？,反应速率方程中，反应物浓度项不出现，即反应速率与反应物浓度无关，这种反应称为零级反应。,常见的零级反应有表面催化和酶催化反应,这时反应物总是过量的，反应速率决定于固体催化剂的有效表面活性位或酶的浓度。,2019/7/19,7.2.1 零级反应,零级反应的动力学处理方法,速率方程微分式,速率方程积分式,得,设y为反应物转化分数,当,2019/7/19,7.2.1 零级反应,零级反应的特点,1. 速率系数
10、 k 的单位为浓度时间-1,3. x 与 t 呈线性关系,2. 半衰期与反应物起始浓度成正比,2019/7/19,7.2.2 一级反应,反应速率只与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。,常见的一级反应有放射性元素的蜕变、分子重排、五氧化二氮的分解等。,2019/7/19,7.2.2 一级反应,一级反应的动力学处理方法,速率方程微分式,速率方程的不定积分式,得,速率方程的定积分式,得,成线性关系,2019/7/19,7.2.2 一级反应,一级反应的动力学处理方法,设y为反应物转化分数,当,代入式,得,当,2019/7/19,一级反应的特点,1. 速率系数 k 的单位为时间的负一次方，时间
11、 t 可以是秒(s)，分(min)，小时(h)，天(d)或年(a)等,2. 半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数,3.线性关系为,(1) 所有分数衰期都是与起始物浓度无关的常数,引伸的特点,(2),(3),有定值,反应时间间隔t相同,2019/7/19,一级反应的例子,题目：某金属钚的同位素进行放射，14d 后，同位素活性下降了6.85%。试求该同位素的：,解：,(1)蜕变常数,(2)半衰期,(3)分解90%所需时间,2019/7/19,7.2.3 二级反应,反应速率方程中，浓度项的指数和等于2 的反应称为二级反应。,例如，有基元反应：,常见的二级反应有乙烯、丙烯的二聚作用，乙酸乙酯的皂化，
12、碘化氢的热分解反应等。,2019/7/19,7.2.3 二级反应,二级反应的动力学处理方法,速率方程的不定积分式,设,得浓度与时间线性关系,速率微分式为,2019/7/19,7.2.3 二级反应,二级反应的动力学处理方法,速率方程的定积分式,得,或,当,代入定积分式得,当,2019/7/19,7.2.3 二级反应,如果,速率方程的不定积分式为,速率方程的定积分式为,A和B显然无共同的半衰期,如果,就可用准一级反应处理,2019/7/19,7.2.3 二级反应,二级反应的特点(a=b),3.线性关系为,1.速率系数 k 的单位为浓度-1 时间-1,2.半衰期与起始物浓度成反比,引伸的特点：,20
13、19/7/19,7.2.3 二级反应,反应速率方程中，浓度项的指数和等于3 的反应称为三级反应。三级反应数量较少，可能的基元反应的类型有：,2019/7/19,7.2.3 二级反应,1.速率系数 k 的单位为浓度-2时间-1,引伸的特点有：,2.半衰期,3.线性关系,三级反应的特点(a=b=c),2019/7/19,*7.2.4 n 级反应,n级反应的动力学处理方法,速率方程微分式,速率方程的定积分式,得,n等于1时可能会有不合理的结果,2019/7/19,*7.2.4 n 级反应,1.速率系数 k 的单位为浓度1-n时间-1,3. 半衰期的表示式为：,2. 呈线性关系,当n = 0，2，3时
14、，可以获得对应的反应级数的积分式。,但n1，因一级反应有其自身的特点，当n=1时，有的积分式在数学上不成立。,n级反应的特点,2019/7/19,7.2.5 根据特点确定反应级数,1. 积分法,积分法又称尝试法,(1)将各组的浓度和时间数据代入具有简单级数反应的速率定积分式中，计算 k 值。,若得 k 值基本为常数，则反应为所代入方程的级数。若求得 k 不为常数，则需再进行假设。,当实验测得一系列反应物或生成物浓度随时间的变化动力学数据后，作以下两种尝试：,2019/7/19,7.2.5 根据特点确定反应级数,1. 积分法,（2）分别用下列方式作图：,积分法适用于具有简单级数的反应。,如果所得
15、图为一直线，则反应为相应的级数。,2019/7/19,7.2.5 根据特点确定反应级数,2. 微分法,根据n级反应的微分式,等式双方取对数,根据线性方程作图,直线斜率就是反应级数n,微分法适用于分数级数反应，科研用得较多,但作图误差较大,2019/7/19,3. 半衰期法,保持实验条件相同的情况下,反应物浓度分别取,分别测定半衰期得,如果两个半衰期相同，则是一级反应,如果两个半衰期不同，利用n级反应的计算半衰期公式的一般式，计算反应级数。,7.2.5 根据特点确定反应级数,2019/7/19,7.2.5 根据特点确定反应级数,3. 半衰期法,已知,分别代入反应物浓度和半衰期,两式相比可求得级数
16、n,2019/7/19,7.2.5 根据特点确定反应级数,3. 半衰期法,已知,也可用作图法求，对上式取对数,根据线性方程作图,从直线斜率计算级数n,作图相当于求平均值，结果较准确,2019/7/19,7.2.5 根据特点确定反应级数,4. 根据反应的特点判断,（1）根据速率系数的单位判断,（2）根据半衰期与反应物浓度的关系判断,（3）根据 的比值判断,用准级数法分别求不同的级数,用以上的方法分别求出两个级数的值,2019/7/19,7.3 温度对反应速率的影响,1. vant Hoff 近似规律,2. Arrhenius 经验式,3. 活化能,4. 热力学分析温度对速率的影响,2019/7/
17、19,7.3.1 vant Hoff 近似规律,vant Hoff 第一个提出温度与速率之间的定量关系,温度每升高10 K，反应速率是原速率的2-4倍,用公式表示为,vant Hoff 的近似规律虽比较粗糙，但在作温度影响的估算时，还是很有用的。,2019/7/19,7.3.1 vant Hoff 近似规律,例：在相同的反应条件下,某反应在390 K时进行需10 min。若降温到290 K，达到相同的程度，需时多少？,解：,取每升高10 K速率增加2倍,因反应条件都相同,则有,2019/7/19,7.3.2 Arrhenius 经验式,(1),(2),温度对速率的影响通常有五种类型：,（1）反
18、应速率随温度的升高而逐渐加快，它们之间呈指数关系，这类反应最为常见。,（2）开始时温度影响不大，到达一定极限时，反应以爆炸的形式极快的进行。,2019/7/19,7.3.2 Arrhenius 经验式,(1),(2),温度对速率的影响通常有五种类型：,(3),(4),（3）在温度不太高时，速率随温度的升高而加快，到达一定的温度，速率反而下降。如多相催化反应和酶催化反应。,（4）速率在随温度升到某一高度时下降，再升高温度，速率又迅速增加，可能发生了副反应。,2019/7/19,7.3.2 Arrhenius 经验式,(1),(2),温度对速率的影响通常有五种类型：,(3),(4),(5),（5）
19、 温度升高，速率反而下降。这种类型很少，如一氧化氮氧化成二氧化氮。,Arrhenius 公式描述的是第一种类型,2019/7/19,7.3.2 Arrhenius 经验式,Arrhenius 经验式有不同的表述形式,（1）微分式,速率系数 k 值随温度T 的变化率，决定于活化能 值的大小,活化能越高，速率系数对温度变化越敏感,后来人们把活化能的定义写为,2019/7/19,7.3.2 Arrhenius 经验式,Arrhenius 经验式有不同的表现形式,（2）不定积分式：,是积分常数,描述了速率系数 k 与 1/T 之间的线性关系,可以根据不同温度下测定的 k 值，以 lnk 对 1/T 作
20、图，从而从直线的斜率求出活化能,2019/7/19,7.3.2 Arrhenius 经验式,Arrhenius 经验式有不同的表现形式,（3）定积分式：,设活化能为与温度无关的常数,根据两个不同温度下的 k 值，计算活化能,这在温度区间不大时，与实验数据相符,温度区间太大时，活化能也与温度有关,2019/7/19,7.3.2 Arrhenius 经验式,Arrhenius 经验式有不同的表现形式,（4）指数式：,描述了速率随温度而变化的指数关系,A 称为指前因子,称为Arrhenius 活化能,Arrhenius 认为A和 都是与温度无关的常数。,2019/7/19,7.3.2 Arrheni
21、us 经验式,Arrhenius 经验式有不同的表现形式,（4）指数式：,指数式清楚地表明了温度和活化能对速率系数影响的程度,故又称为Arrhenius指数定律,温度区间很大时,人们把Arrhenius指数式修正为,E为与温度无关的活化能, E, A, m值由实验测定,2019/7/19,7.3.3 活化能,基元反应的活化能有明确的物理意义,采用Tolman的统计定义:,基元反应的活化能等于活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差值。,从反应物到生成物，必须经过一个活化状态,吸热反应,生成物分子的平均能量大于反应物分子的平均能量,放热反应,生成物分子的平均能量小于反应物分子的平均能量,对于复
22、杂反应，表观活化能没有明确的物理意义。,2019/7/19,7.3.3 活化能,作用物,生成物,作用物,生成物,2019/7/19,7.3.3 活化能,活化能的求算,（1）利用 Arrhenius 定积分经验式,根据两个温度下的速率系数值计算活化能,（2）利用 Arrhenius 不定积分经验式,可以根据不同温度下测定的 k 值，以 lnk 对 1/T 作图，从而求出活化能,2019/7/19,7.3.4 热力学分析温度对速率的影响,根据 van”t Hoff 公式,在等容情况下为,设某对峙反应为,2019/7/19,7.3.4 热力学分析温度对速率的影响,如果是吸热反应,的值随温度的升高而增
23、大,比值也增大,升温对吸热反应有利,如果是放热反应,的值随温度的升高而下降,比值也变小,升温对放热反应不利,2019/7/19,7.3.4 热力学分析温度对速率的影响,例如合成氨反应,升高温度对正反应不利，会降低平衡转化率,工业生产仍产用一定的温度和压力,但在常温下，反应速率较小，会降低单位时间内的产量，使生产成本增加。,工业上在未达平衡时，反应混合物就离开反应室。,人们正在努力研制常温、常压合成氨催化剂,2019/7/19,7.4 典型的复杂反应,1. 对峙反应,2. 平行反应,3. 连续反应,4. 复杂反应速率的近似处理法,5. 链反应,2019/7/19,7.4.1 对峙反应,什么是对峙
24、反应？,在正、逆两个方向同时进行的反应称为对峙反应,原则上所有的反应都是对峙反应，只是有的逆反应速率远小于正反应速率，近似认为反应是单向的。,复杂反应至少有两个速率系数，所以用一个积分式无法求出两个速率系数，必须抓住复杂反应的特点，适当进行近似计算。,什么是复杂反应？,有两个或两个以上的基元反应组成的反应称为复杂反应。,2019/7/19,7.4.1 对峙反应,设由两个一级反应组成的对峙反应,对峙反应的净速率等于正向速率减去逆向速率,t =0 a 0,t =t a-x x,t =te a-xe xe,达到平衡时净速率为零,2019/7/19,7.4.1 对峙反应,设由两个一级反应组成的对峙反应
25、,对上式做定积分,得,改写为,代入逆反应速率系数表示式,可测定的物理量,则可计算,2019/7/19,7.4.1 对峙反应,如果已知对峙反应的化学平衡常数,也可计算 的值,设由两个一级反应组成的对峙反应,因为,得到积分式后,加上平衡常数表示式,2019/7/19,7.4.1 对峙反应,1.净速率等于正、逆反应速率之差,2.达到平衡时净速率为零,3.正、逆速率系数之比等于平衡常数 K= kf/kb,4.在c-t 图上，达到平衡后，反应物和产物的浓度不再随时间而改变,对峙反应的特点,2019/7/19,7.4.2 平行反应,什么是平行反应?,相同反应物同时进行若干个不同的反应称为平行反应。,平行反
26、应的级数可以相同，也可以不同，前者数学处理较为简单。,这种情况在有机反应中较多，通常将生成期望产物的一个反应称为主反应，其余为副反应。,总的反应速率等于所有平行反应速率之和。,2019/7/19,7.4.2 平行反应,设两个都是一级的平行反应,A,A B C,t=0 a 0 0,t=ta-x1-x2 x1 x2,令：x=x1+x2,平行反应的总速率等于各反应速率之和,2019/7/19,7.4.2 平行反应,设两个都是一级的平行反应,对总速率微分式进行定积分,得,2019/7/19,7.4.2 平行反应,平行反应的特点,1.平行反应的总速率等于各平行反应速率之和,2.速率方程的微分式和积分式与
27、同级的简单反 应的速率方程相似，只是速率系数为各个反 应速率系数的和。,3.当各产物的起始浓度为零时，在任一瞬间，各产物浓度之比等于速率系数之比,若各平行反应的级数不同，则无此特点。,2019/7/19,7.4.2 平行反应,平行反应的特点,4.用合适的催化剂可以改变某一反应的速率， 提高选择性，从而提高主产物的产量。,5.用改变温度的办法，可以改变产物的相对含量,活化能高的反应，速率系数随温度的变化率也大,升高温度，对活化能高的反应有利,降低温度，对活化能低的反应有利,2019/7/19,7.4.3 连续反应,什么是连续反应？,有很多化学反应是经过连续几步才完成的,连续反应的数学处理极为复杂
28、，我们只考虑最简单的由两个单向一级反应组成的连续反应。,前一步生成物中的一部分或全部作为下一步反应的部分或全部反应物，依次连续进行，这种反应称为连续反应或连串反应。,2019/7/19,7.4.3 连续反应,设反应为,对第一个反应,作定积分,中间产物B的浓度计算较复杂，由下图看其定性的变化。,2019/7/19,7.4.3 连续反应,设反应为,求极值的方法求B极大值和达到的时间,B开始很快升高,当A消耗完了再下降,A 一旦生成B ,立即变成C,B一直很小,2019/7/19,7.4.4 复杂反应速率的近似处理法,第二步是速控步,1.选取速控步法,用第二步的速率来代表整个反应速率,第一步是速控步
29、,用第一步的速率来代表整个反应速率,即,必须用数学方法进行较复杂的计算,2019/7/19,7.4.4 复杂反应速率的近似处理法,2.稳态近似法,假定反应达到稳态时，各中间产物的浓度可认为保持不变，这种近似处理的方法称为稳态近似。,活泼的中间产物如自由基、自由原子等，一旦生成，立即转化为产物,利用稳态近似法，设法用可以测定的反应物浓度来代替不可测定的各中间产物的浓度，使速率表示式有实际意义。,2019/7/19,7.4.4 复杂反应速率的近似处理法,2.稳态近似法,例如有反应,已知第二步是速控步，则整个反应的速率近似为,这个速率方程无意义，因中间产物B的浓度无法测定,设中间产物B很活泼，采用稳
30、态近似,这速率方程就有意义,2019/7/19,7.4.4 复杂反应速率的近似处理法,3.平衡假设法,如果某复杂反应有如下三个基元反应组成,这速率方程就有意义,快平衡,慢反应，速控步,这个速率方程无意义，因中间产物C的浓度无法测定,假设对峙反应能维持平衡状态,2019/7/19,7.4.4 复杂反应速率的近似处理法,3.平衡假设法,k 称为表观速率系数,将速率系数分别用Arrhenius指数式表示,2019/7/19,7.4.4 复杂反应速率的近似处理法,3.平衡假设法,整理得,A称为表观指前因子,称为表观活化能,表观指前因子的乘除关系与表观速率系数一致,表观活化能没有明确的物理意义，它仅决定
31、于表观速率系数的组合,表观速率系数的乘除关系，表观活化能为加减关系,2019/7/19,7.4.5 链反应,什么是链反应？,由大量的连续反应按一定的规律反复循环进行，这类反应称为链反应。,链反应按链传递方式不同，分为直链反应和支链反应。,常见的链反应的实例有：高聚物的制备、石油裂解、碳氢化合物的氧化和卤化等。,2019/7/19,7.4.5 链反应,链反应的基本步骤,（1）链引发（chain initiation）,处于稳定态的分子吸收了外界的能量，如加热、光照或加引发剂，使它分解成自由原子或自由基等活性传递物。,活化能相当于所断键的键能。,例如：,2019/7/19,7.4.5 链反应,链反
32、应的基本步骤,（2）链传递（chain propagation）,链引发所产生的活性传递物与另一稳定分子作用，在形成产物的同时又生成新的活性传递物，使反应如链条一样不断发展下去。,例如：,活化能是稳定分子键能的5.5%,一般都小于,反应瞬间完成,2019/7/19,7.4.5 链反应,链反应的基本步骤,例如：,这步反应一般不需要活化能。,两个活性传递物相碰形成稳定分子或发生岐化，失去传递活性；,（3）链终止（chain termination）,或与器壁相碰，形成稳定分子，放出的能量被器壁吸收，造成反应停止。,若处于激发态的活性传递物生成处于基态的稳定分子还会放出能量,使活化能出现负值。,20
33、19/7/19,7.4.5 链反应,直链反应的处理方法,已知生成HCl的化学计量方程为,实验测定的速率方程为,这是总包反应,是一个1.5级反应,实验测定的表观活化能约为,用电子自旋共振仪(ESR)监测到有H，Cl原子生成,2019/7/19,7.4.5 链反应,直链反应的处理方法,根据实验数据，拟定的反应机理为,链引发,链传递,链终止,如果根据反应机理，能推导出与实验数据相同的反应级数和表观活化能，则拟定的反应机理是合理的。,2019/7/19,7.4.5 链反应,从反应机理推导速率方程,用HCl的生成速率表示,这速率方程无意义，因有不可测定的中间产物浓度,用稳态近似，将中间产物浓度用反应物浓
34、度代替,由上两式得,2019/7/19,7.4.5 链反应,从反应机理推导速率方程,用HCl的生成速率表示,为表观速率系数,反应级数与实验值一致,2019/7/19,7.4.5 链反应,由表观速率系数推导表观活化能,已知,分别代入上式，得,表观活化能数值与实验测定值基本一致，又符合能量最低通道的原则，所以这个反应机理是合理的。,2019/7/19,7.4.5 链反应,直链与支链反应链传递方式,（1）直链,（1）支链,2019/7/19,7.4.5 链反应,1.链的开始：,2.支链：,氢氧支链反应示意图,2019/7/19,7.4.5 链反应,爆炸的方式,1. 支链爆炸,支链反应所产生的活性质点
35、一部分按直链方式传递下去，还有一部分每消耗一个活性质点，同时产生两个或两个以上的新活性质点，使反应像树枝状支链的形式迅速传递下去。,因而反应速率急剧加快，引起支链爆炸。,氢气的体积分数在0.04-0.74之间，都会引起支链爆炸,使用时应特别小心。,2019/7/19,7.4.5 链反应,爆炸的方式,2. 热爆炸,有的放热反应因散热不良，或速率太快，放出热量太多，导致反应速率急剧上升而引起爆炸，这种称为热爆炸。,粉尘爆炸和纤维尘爆炸也属于热爆炸,炼油厂、有机化工厂、面粉厂、纺织厂等都要保持良好的通风，严禁火种，防止爆炸发生。,最好使用装有化学传感器的报警装置，防患于未然。,2019/7/19,7
36、.5 反应速率理论简介,1. 简单碰撞理论,2. 过渡态理论,*3. 单分子反应理论,2019/7/19,7.5.1 简单碰撞理论,动力学理论的适用范围,通常只适用于基元反应,动力学理论在推导时的共同规律:,首先选用一个微观模型,利用模型计算分子水平的反应速率系数,如硬球分子，势能面等,为了简化计算，必须引进一些假定,然后进行统计平均，使计算结果能用于大数量分子的宏观系统。,将计算结果与实验值比较，如果不符，还要引进一些校正因子,2019/7/19,7.5.1 简单碰撞理论,简单碰撞理论的模型,反应分子是没有自身性质的硬球,设有一个双分子基元反应,A，B分子的半径分别为,A，B分子必须碰撞才能
37、发生反应,凡是质心落在以 为半径的截面内的A与B分子，才有可能发生碰撞,称为碰撞直径,2019/7/19,7.5.1 简单碰撞理论,简单碰撞理论的模型,A,B,分子间碰撞的有效直径,称为碰撞截面,凡是质心落在 截面内的A与B分子，才有可能发生碰撞,设单位体积中A,B的分子数分别为,A,B分子的相对运动速率为,运动着的A,B分子的碰撞频率一定正比于:,碰撞截面,单位体积中的分子数,相对运动速率,2019/7/19,7.5.1 简单碰撞理论,碰撞频率用公式表示为：,根据气体分子运动论，相对运动速率等于,式中，R是摩尔气体常量,是A与B的摩尔折合质量,把单位体积中的分子数换算成浓度,2019/7/1
38、9,7.5.1 简单碰撞理论,碰撞频率的计算式为,就是双分子硬球碰撞频率,在常温下，碰撞频率约为,该基元反应的速率为,若每次碰撞都发生反应,反应速率等于碰撞频率,则速率系数为,2019/7/19,7.5.1 简单碰撞理论,用这个公式计算速率系数的结果远大于实验值,显然，并不是每次碰撞都能发生反应,利用微观模型来研究怎样的碰撞才是有效的,设A和B分子发生碰撞，相对运动速度 与碰撞直径 之间的夹角为,碰撞是否有效，决定于相对平动能在连心线上分量的大小。,用碰撞参数来衡量碰撞激烈的程度。,2019/7/19,7.5.1 简单碰撞理论,硬球碰撞模型,2019/7/19,7.5.1 简单碰撞理论,b 称
39、为碰撞参数,值愈小碰撞愈激烈，,迎头碰撞，最激烈,一擦而过，碰撞不激烈,碰撞参数可用来衡量碰撞激烈的程度,不发生碰撞,2019/7/19,7.5.1 简单碰撞理论,根据微观能量分析和实验证实,相对平动能为,只有相对平动能在连心线 上的分量,这个临界能称为阈能（threshold energy）,大于一个临界能 时的碰撞才是有效的,2019/7/19,7.5.1 简单碰撞理论,要在碰撞频率项上乘以有效碰撞分数q,阈能与温度无关,可见大部分碰撞是无效的,所以用硬球碰撞理论计算宏观速率系数的公式为,2019/7/19,7.5.1 简单碰撞理论,阈能的数值目前还无法计算，要借助于Arrhenius 的
40、实验活化能,当温度不高时，两者的值近似相等,将碰撞理论计算式与Arrhenius 的指数式相比,2019/7/19,7.5.1 简单碰撞理论,相比得,2019/7/19,7.5.1 简单碰撞理论,碰撞理论解释了Arrhenius 指数式中指前因子A 的物理意义,指前因子与碰撞频率有关，故又称为频率因子,碰撞理论的计算结果与简单分子反应较吻合，但对复杂分子或有溶剂存在时相差甚大。,于是，引入了校正因子P,校正因子修正了能量已足够而仍未发生反应所引入的误差。,2019/7/19,7.5.1 简单碰撞理论,如把碰撞理论计算速率系数的公式写为,乘上校正因子后得,校正因子的值为,校正因子又称为概率因子,
41、方位因子或位阻因子,校正因子值的变化范围很大，约为,2019/7/19,7.5.1 简单碰撞理论,碰撞理论的优点,碰撞理论为我们描述了一幅虽然粗糙但十分明确的反应图像，在反应速率理论的发展中起了很大作用。,对Arrhenius 公式中的指数项、指前因子和活化能都提出了较明确的物理意义，认为指数项相当于有效碰撞分数，指前因子A 相当于碰撞频率。,它解释了一部分实验事实，理论所计算的速率系数 k 值与较简单的反应的实验值相符。,2019/7/19,7.5.1 简单碰撞理论,碰撞理论的缺点,模型过于简单，所以速率系数的计算值与复杂分子反应的实验值相差很大,引入的方位因子变化范围很大,它的数值很难具体
42、计算,阈能还必须从实验活化能求得，所以碰撞理论还是半经验的。,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,过渡态理论创始年代,1930年左右，由Eyring，Polanyi 提出,他们认为从反应物到生成物必须经过一个过渡状态,过渡状态又称为活化络合物，故过渡态理论又称为活化络合物理论,理论的基本依据是：原子间存在的势能是原子核间距的函数，稳定分子的势能最低。,从反应物到生成物需要活化能，从反应分子的稳定状态，越过一个能垒，到达生成物分子的稳定状态。,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,双原子分子的Morse势能曲线,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,设有如下基元反应,当A原子
43、与双原子分子BC反应时首先形成三原子分子的活化络合物,该活化络合物的势能是3个内坐标的函数:,令：ABC=180o,EP=EP(rAB,rBC),即活化络合物是线形分子,势能仅是核间距的函数,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,随着核间距rAB和rBC的变化,势能也随之改变,开始是BC分子的稳定状态，势能很低,这些不同势能的点在空间构成高低不平的曲面，称为势能面。,随着A原子的接近，BC分子的键长增大，势能逐渐升高,到形成活化络合物时， AB分子的键长与BC分子的键长相等，势能最高，处于介稳状态,随着C原子的离去， AB分子的键长变小，势能逐渐下降，直到AB分子的稳定状态，势能很低,2
44、019/7/19,7.5.2 过渡态理论,A+BC,AB+C,A+B+C,R,P,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,R点：反应物BC分子的稳定状态,P点：生成物AB分子的稳定状态,D点：完全离解为A, B, C原子时的势能，比较高,T点：形成活化络合物,OEP一侧,原子核间距小于键长时的相斥能,很高,图中的线条是等势能线,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,什么是反应坐标？,反应坐标是一个连续变化的参数,其每一个值都对应于沿反应系统中各原子的相对位置,在势能面上，反应沿着RTTP的虚线进行,反应进程不同，各原子间相对位置也不同，系统的能量也不同。,2019/7/19,7.5.
45、2 过渡态理论,什么是马鞍点？,在势能面上，活化络合物所处的位置T点称为马鞍点,该点势能与反应物和生成物所处的稳定态能量R点和P点相比是最高点,如把势能面比作马鞍的话，则马鞍点处在马鞍的中心,但与坐标原点一侧和D点的势能相比又是最低点,从反应物到生成物，必须越过这个能垒,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,马鞍点示意图,活化络合物所处的位置T点称为马鞍点,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,势能面剖面图,以势能为纵坐标，反应坐标为横坐标,图中曲线可以表示反应过程中系统势能的变化,反应经过的是一条能量最低的途径,反应必须取得活化能，越过能垒,2019/7/19,7.5.2 过渡态
46、理论,如何用过渡态理论计算速率系数？,引进一些假定：,1. 反应物与活化络合物能快速达成平衡,2. 活化络合物分解为产物是速控步,根据速控步近似法,该反应的速率为,根据平衡假设,所以,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,首先计算,因为已假定活化络合物是线形分子,平动和转动不会导致活化络合物分解,三原子活化络合物有4个振动自由度,2个弯曲振动和1个对称伸缩振动也不会导致活化络合物分解,只有1个不对称伸缩振动会导致活化络合物分解,不对称伸缩振动的频率就等于络合物分解速率,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,现在来求,因为已假定第一步是快平衡,将每个浓度与浓度标准态相比,近似得,写成
47、由n个分子参与的反应一般式,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,第一步快平衡的 与 的关系为,所以,又,代入速率系数的表示式，得,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,这就是过渡态理论用热力学方法计算速率系数的公式,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,称为普适常数，在常温下其值约为,提供了速率系数的浓度单位,求得生成过渡态的,就可以计算基元反应的速率系数,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,两者物理意义不同，一个是生成活化络合物的标准摩尔焓变，另一个是实验活化能,数值上有少量差异，差1-3 RT,已知,已知,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,对凝聚相反应：,对气相反应：(设n为气相反应物分子数),对于基元反应，n的值为1，2或3，所以在温度不太高时，可近似认为,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,设,将过渡态理论的计算式与Arrhenius 的指数式相比,则得,理论解释了Arrhenius 的指前因子与活化熵有关，也说明了对于不同级数的反应，指前因子应有不同的单位。,2019/7/19,7.5.2 过渡态理论,
