2018年高考全国卷Ⅰ化学真题解析.DOC

1、（ www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 1 2018 年高考 全国卷 化学 真题 解析 可能用到的相对原子质量： 2018 全国卷 H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ar- 40 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共 6 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 2018 全国卷 -7磷酸亚铁锂 (LiFePO4)电池是新能源汽车的

2、动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A.合理处理废 旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从 “正极片 ”中可回收的金属元素有 Al、 Fe、 Li C.沉淀反应的金属离子为 “Fe3+” D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】 D 【解析】 A.随意丢弃 废旧电池中会污染环境， 且 废旧电池中 有部分金属可以回收利用，故合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用， A正确； B.从流程图可知，正极片中有金属元素 Al、 Fe、 Li， B 正确； C. 含磷酸亚铁锂的滤渣，经硝酸处理后，亚铁会被氧化成 Fe3+， C 正确

3、； D.硫酸锂溶于水，故上述流程中不可用硫酸钠代替碳酸钠， D 错误。 【 考点】 环境保护和资源再利用；原子守恒的理论；硝酸的强氧化性与亚铁的还原性；硫酸盐与碳酸盐的溶解性。 2018 全国卷 -8下列说法错误的是 A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸脂，能使 Br 2/Cl4褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖 【答案】 A 【解析】 A.双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；果糖属于单糖，不能再发生水解， A错误； B.酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质， B正确； C.植物 油属于油脂，其中含

4、有碳碳双键，因此能使 Br2/CCl4溶液褪色， C 正确； D.淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖， D 正确。答案选 A。 （ www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 2 【考点】 糖类、油脂和蛋白质的部分概念、结构与性质。 2018 全国卷 -9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中末涉及的是 A B C D 【答案】 D 【解析】 A.浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应物均是液体，

5、且需要加热，因此试管口要高于试管底， A正确； B.生成的乙酸乙酯中混有末反应完的乙酸和乙醇，因此可用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且导气管不可伸入溶液中，以防倒吸， B正确；乙酸乙酯不溶于水，可通过分液分离，故 C正确 。 D.本实验中不需要灼烧的操用， D 错误。 【考点】 乙酸乙酯的制备原理、装置；乙酸、乙醇、乙酸乙酯的溶解性；蒸发、分液、防倒吸等实验操作方法与装置等。 2018 全国卷 -10NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25gFeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA B.22.4L(标准状况 )氩气含有的质子数为

6、18NA C.92.0g 甘油 (丙三醇 )中含有羟基数为 1.0 NA D.1.0molCH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA 【答案】 B 【解析】 A.16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g162.5g/mol 0.1mol，由于氯化铁水解生成氢氧化铁胶体时，只有部分水解，且氢氧化铁胶粒是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于 0.1 NA， A错误； B.标准状况下 22.4L 氩气的物质的量是 1mol，氩气分子是单原子分子，氩原子中 有 18 个质子，故 .标准状况下 22.4L 氩气的含有的质子数是 18 NA， B正确

7、； C.丙三醇是三 元 醇，分子中含有 3 个羟基， 92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3 NA， C 错误； D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃有四种，因此生成的 CH3Cl分子数小于 1.0 NA， D 错误。 【考点】 水解平衡；胶体、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、羟基的概念；丙三醇的结构；甲烷的取代反应。 （ www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 3 2018 全国卷 -11环

8、之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2,2 戊烷 ( )是最简单的一 种。下列关于该化合物的说法错误的是 B.二氯代物超过两种 A.与环 戊 烯互为同分异构体 C.所有碳原子均处于同一平面 D.生成 1molC5H12至少需要 2molH2 【答案】 C 【解析】 A.螺 2， 2戊烷的分子式为 C5H8，环戊烯的分子式也是 C5H8， 但它们两者 结构不同，互为同分异构体， A正确； B.分子中的 8 个氢原子完全相同，二氯代物中 氯 原子 可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上 的氢原子 ，因此 其二氯代物超过两种 (有 4 种 )， B正确；

9、C.由于分子中 4 个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的 4 个原子一定构成四面体，故分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上， C 错误； D.戊烷比螺 2， 2戊烷多 4 个氢原子，所以生成 1 molC5H12至少需要 2 molH2， D 正确。 【考点】 同分异构体的概念；二元取代物同分异 构体的数目判断；有机物中碳原子的成键特点与原子在空间的共线、共 面等。在教材中甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点的基础上进行知识的迁移与灵活应用。 2018 全国卷 -12主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。 W、 X、Z 最外层电子数之和为 10； W 与 Y

10、同族； W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A.常温常压下 X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物 C.Y和 Z 形成的化合物水溶液呈碱性 D. W 与 Y具有相同的最高化合价 【答案】 B 【解析】 主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。 W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃， 故 生成物是 HF，因此 W 是 F， Z 是 Ca， W与 Y同族，则 Y是 Cl。 W、 X、 Z 的最外层电子数 之和为 10，则 X 的最外层电子数为 10 7 2 1，所以 X 是 Na。根据以上分析可知

11、 W、 X、 Y、 Z 分别是 F、 Na、 Cl、 Ca。 则： A.金属钠常温常压下是固态 而非气态 ， A错误； B.CaH2中含有离子键，属于离子化合物， B正确； C.Y与 Z 形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性 而非碱性 ， C错误； D.F 是最活泼的非金属，没有正价， Cl 元素的最高价是 +7 价， D 错误。答案选 B。 【考点】 原子结构、元素周期律、元素周期表；氢氟酸、二氧化硅 (玻璃 )的性质； CaF2 与浓硫酸反应制 HF；盐溶液的酸碱性；氢化 物、离子化合物的概念。其中氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。 （ www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材

12、目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 4 2018 全国卷 -13最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中CO2和 H2S 的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为 ZnO石 墨烯 (包裹的 ZnO)和石 墨烯， 石 墨烯电极发生的反应为： EDTA-Fe2+ - e= EDTA-Fe3+ 2 EDTA-Fe3+H2S= 2H+S+2 EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A.阴极的电极反应： CO2+2H+ +2e=CO+

13、H2O B.协 同转化总反应： CO2+H2S=CO+H2O+S C.石 墨烯上的电势比 ZnO石 墨烯上的低 D.若采用 Fe3+/ Fe2+取代 EDTA-Fe3+ /EDTA-Fe2+ 溶液需为酸性 【答案】 C 【解析】 该 装置为电解池。 A.CO2在 ZnO石墨烯电极上转化为 CO，得电子发生还原反应，故 ZnO石墨烯电极为阴极，电极反应式为： CO2+2H+2e- CO+H2O， A正确； B.根据石墨烯电极上发生的电极反应可知 2+ 即得到 阳极反应式为： H2S 2e 2H+S，因此总反应式为 CO2+H2S CO+H2O+S， B正确； C.石墨烯电极为阳极，与电源的正极相

14、连，因此石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯电极上的高， C 错误； D.由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用 Fe3 /Fe2 取代 EDTA-Fe3 /EDTA-Fe2 ，溶液需要酸性， D 正确。答案选 C。 【考点】 氧化反应和还原反应与阴极和阳极的关系；阴极和阳极电势高低的判断；题中引入了新的信息以考查学生的自学能力与 抗 干扰能力。 2018 全国卷 -26 (14 分 )醋酸亚铬 (CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于水，易溶 于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚

15、铬。实验装置如图所示。回答下列问题： 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。仪器 a 的名称是 。 将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开 K1、 K2，关闭 K3。 c 中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反应的离子方程式为： 。 同时 c 中有气体 产生，该气体的作用是 。 打开 K3，关闭 K1、 K2。 c 中亮蓝色溶液流入 d 中，其原因是 ； d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 （ www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教

16、版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 5 、洗涤、干燥。 指出 d 装置可能存在的缺点 。 【答案】【答案】 (1) 去除水中溶解氧；分液 (滴液 )漏斗 (2) Zn+2Cr3 Zn2 +2Cr2 排除 c 中空气 (3) c 中产生 H2使压强大于大气压； (冰浴 )冷却、过滤 (4) 敞开体系中 醋酸亚铬 能 接触 到 空气。 【解析】 在盐酸溶液中 Zn 把 Cr3 还原为 Cr2 ，同时锌与盐酸反应产生氢气排尽装置中的空气防止 Cr2 被氧化，并使 c 中压强增大，把生成的 CrCl2压入 d 装置 中 。 （ 1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避

17、免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器 a 是分液（或滴液）漏斗； （ 2） c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色， 说明 Cr3 被锌还原为 Cr2 ，反应的离子方程式为 Zn+2Cr3 Zn2 +2Cr2 ； 锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化 Cr2 ，所以氢气的作用是排除 c 中空气； （ 3）打开 K3，关闭 K1和 K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致 c 中压强增大， c 中亮蓝色溶液能流入 d 装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却

18、、过滤、洗涤、干燥。 （ 4）由于 d 装置是敞开体系，因此装置的缺点是醋酸亚铬 可能 与空气接触被氧化 而使产品不纯。 【考点】 醋酸亚铬的制备 ； 化学实验与探究的能力 ； 氧化还原、离子反应 、 阿伏加德罗定律。 2018 全国卷 -27 (14 分 )焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应有广泛， 回 答下列问题： 生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式： 。 利用烟道气中的 SO2生产的工艺为： PH=4.1 时， 中为 溶液 (写 化学式 )。 工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是 。

19、 制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2 碱吸收液中含有 Na2SO3 和 NaHSO3。阳极的反应式为 : 。电解后 室的 NaHSO3溶液浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5 Na2S2O5 可用作食品抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50mL 葡萄酒样品，用 0.01000mol/L 的碘标准液（ www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 6 滴定到终

20、点，消 10.00mL。滴定反应的离子方程式为： 。该样品中 Na2S2O5的残留量为 g/L(以SO2计 )。 【答案】 (1) 2NaHSO3 Na2S2O5+H2O (2) NaHSO3 得到 NaHSO3 过饱和溶液 (3) 2H2O 4e 4H +O2， a (4) S2O52 +2I2+3H2O 2SO42 +4I +6H ， 0.128 【解析】 （ 1）亚硫酸氢钠过饱和溶 液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为 2NaHSO3 Na2S2O5+H2O （ 2） 碳酸钠饱和溶液吸收 SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐 NaHSO3，即 中为 NaHSO3； 依

21、题目中信息 “生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得 ”知，要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断答案为 “得到NaHSO3过饱和溶液 ”； （ 3）阳极失电子发生氧化反应，阳极区溶质是稀硫酸，故氢氧根放电，电极反应式为：2H2O 4e 4H +O2。阳极区氢离子增大，通过阳 离子交换膜进入 a 室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸 氢 钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后 a 室中亚硫酸氢钠的浓度增大。 （ 4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，焦亚硫酸钠被 I2氧化成硫酸钠，离子方程式为 “S2O52 +2I

22、2+3H2O 2SO42 +4I +6H ”；消耗碘的物质的量是 0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量 (以 SO2计 )是 : 0.0001mol64gmol-1/0.05L=0.128g/L 【考点】 以焦亚硫酸钠的制备、应用为信息载体考查学生对流程的分 析、电解原理的应用以及定量分析等；电解池的电极反应的书写；离子交换膜的作用；电荷的移动方向；原子守恒理论的运用：计算残留量时以二氧化硫计 (硫原子守恒 )。题目难度中等。考点紧靠教材但又不拘泥于教材，题中出现了 “新知识 焦亚硫酸钠 ”。善于捕捉信息 (解题钥匙 )是解题的关键。 2018 全国卷 -28 (15 分 )采用 N2O

23、5为硝化剂是一种新型绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题： 1840 年 Devil 用干燥的氯气通过通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 . F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 250C 时 N2O5(g)分解反应 : 其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 P 随时间 t 的变化如下表所示 (t=时， N2O5(g)完全分解 )： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.

24、1 （ www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 7 已知： 2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H=-4.4KJ/mol 2NO2(g)= N2O4(g) H=-55.3KJ/mol 则 N2O5(g)=2NO2(g)+0.5O2(g)的 H= KJ/mol 研究表明， N2O5(g)分解的速率 v=210-3PN2O5(kPa/min)。 t=62min 时，测得体系 PO2=2.9kPa,则此时 PN2O5= k

25、Pa， v= kPa/min) 若提高反应温度至 350C，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 P(350C) 大于 63.1 kPa (填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”)，原因是： 。 250C 时， N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp= kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留一位小数 )。 对于反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)， R.A.Ogg 提 出如下反应历程： 第一步 N2O5 NO2 + NO3 快速平衡 第二步 NO2 + NO3 NO +NO2 + O2 慢反应 第三步： NO+ NO3 2NO2 快反应 其中可近似认为第二

26、步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 (填标号 )。 A.v(第一步反应的逆反应 ) v(第二步反应 ) B.反应的中间产物只有 NO3 C.第二步中的 NO2与 NO 3的碰撞只部分有效 D.第三步反应的活化能高 【答案】 (1) O2 (2) 53.1 30.0； 6.010 2 大于； 温度提高，体积不变，总压强提高； NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高。 13.4 (3) AC 【解析】 （ 1）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中 Ag 元素、 N 元素都是最高价，不会被氧化，故只有 -2 价的氧元素化合价会升高，氧化产物是 O2； （ 2

27、） 已知： .2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g) H1 4.4kJ/mol .2NO2(g) N2O4(g) H2 55.3kJ/mol 根据盖斯定律可知 2 即得到 N2O5(g) 2NO2(g)+1/2O2(g) H1 53.1kJ/mol； 根据方程式： N2O5(g)=2NO2(g)+0.5O2(g)可知， 生成的 氧气与消耗 的 五氧化二氮的物质的量之比是 1:2，又依阿伏加德罗定律知，同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是 是氧气压强的二倍，即： 2.9kPa2 5.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是 35.8kPa 5.8kPa 3

28、0.0kPa，因此此时反应速率 v 2.010 330 6.010 2（ kPamin 1）； 也可依： N2O5(g) = 2NO2(g) + 0.5O2 始 (kPa) 35.8 0 0 变 (kPa) 5.8 5.8 2.9 62min (kPa) 30 2.9 解得 ， PN2O5=30kPa， v 2.010 330 6.010 2（ kPamin 1） （ www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 8 由于温度升高，容

29、器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至 35 ，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p(35 )大于 63.1 kPa。 根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是 63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是 35.8kPa2 71.6 kPa，氧气是 35.8kPa2 17.9 kPa，总压强应该是 71.6 kPa+17.9 kPa 89.5 kPa，平衡后压强减少了 89.5 kPa 63.1kPa 26.4kPa，所以根据方程式 2NO2(g) N2O4(g)可知平衡时四氧化二

30、氮对应的压强是 26.4kPa，二氧化氮对应的压强是 71.6 kPa 26.4kPa2 18.8kPa，则反应的平衡常数 Kp=18.82/26.4(kPa)。 也可 依： N2O5(g) = 2NO2(g) + 0.5O2 始 (kPa) 35.8 0 0 变 (kPa) 35.8 17.9 17.9 (kPa) 0 71.6 17.9 又： N2O4(g) 2NO2(g) 始 (kPa) 0 71.6 变 (kPa) x 2x (kPa) x 71.6-2x t=时， N2O5(g)完全分解 ，气体总压强为 63.1，即 :P(N2O4)+ P(NO2)+ P(O2)= x +(71.6

31、-2x )+ 17.9=63.1， x =26.4， 71.6-2x=71.6-2 26.4=18.8， Kp= c2(NO2)/ c(N2O4)= 18.82/26.4=13.4kPa （ 3） A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率， A正确； B、根据第二步和第三步可知中间产物除有 NO3外还有 NO， B错误； C、根据第二步反应生成物中有 NO2可知 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效， C 正确； D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低， D 错误。答案选 AC。 【考点】 元素化合价与元素性质的关系；盖斯定律的运用；化学平衡的影响因素；平衡常数；阿伏加

32、德罗定律等。本题主要是考查化学反应原理 ，侧重于化学反应速率与化学平衡的有关分析与计算 。 但 本题 需用分压代替浓度进行平衡常数的相关计算，导到题目陌生感强、难度增大。压强和平衡常数的计算是解答的难点，注意从阿伏加德罗定律的角度去理解 变化的 压强与气体物质的量之间的关系，注意结合反应的方程式和表中数据的灵活应用。也可以 利用变化的 压强 之比等于计量数之比，运用化学平衡 利用三段式计算。 2018 全国卷 -35 化学 选修 3 (15 分 ) Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （ 1）下列 Li 原子电子

33、排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 (填标号 )。 A B （ www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 9 C D （ 2） Li+与 H具有相同的电子构型， r(Li+)小于 r(H)，原因是 。 （ 3） LiAlH4是有机合成中常用的还原剂， LiAlH4中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。 LiAlH4中，存在 _（填标号）。 A离子键 B 键 C 键 D氢键 （ 4） Li2O 是离子晶体，其晶格能

34、可通过图 (a)的 BornHaber 循环计算得到。 可知， Li 原子的第一电离能为 kJmol1， O=O 键键能为 kJmol1， Li2O 晶格能为 kJmol1。 （ 5） Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图 (b)所示。已知晶胞参数为 0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为 gcm3（列出计算式）。 【答案 】 (1) D； C (2) Li+核电荷数较大 (3)正四面体 ;sp3 ; AB (4)520 ； 498 ；2908 (5)(87+416)/NA(0.466510-7)3 【解析】 （ 1）根据核外电子排布规律可知 Li 的基态核外电子

35、排布式为 1s22s1，则 D 中能量最低；选项 C 中有 2 个电子处于 2p 能级上，能量最高； （ 2）由于 Li 与 H 核外电子排布相同，而 Li 的核电荷数较大， 其 原子核对最外层电子的吸引力较大，因此 Li 半径小于 H ； （ 3） LiAlH4中的阴离子是 AlH4 ，中 心原子铝原子含有的价层电子对数是 4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是 sp3杂化；阴阳离子间存在离子键， Al 与 H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选 AB； （ 4）根据示意图可知 Li 原子的第一电离能是 1040 kJ/mol2 520 kJ/mol；

36、0.5mol 氧气转化为氧原子时吸热是 249 kJ，所以 O O 键能是 249 kJ/mol2 498 kJ/mol；根据晶格能的定义结合示意图可知 Li2O 的晶格能是 2908 kJ/mol； （ 5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中， 共计是 8 个，根据化学式可知氧原子个数是 4个，则 Li2O 的密度是 p=m/v=(87+416)/NA(0.466510-7)3。 【考点】 核外电子排布 、 轨道杂化类型 、 分子构型 、 电离能、晶格能 、 化学键类 、 晶胞的计算等知识 。 立足课本进行适当拓展。 难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的（ www.e-） 集各地最新资料

37、精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 10 数目往往采用均摊法： 位于晶胞顶点的原子为 8 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1/8； 位于晶胞面心的原子为 2 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1/2； 位于晶胞棱心的原子为 4 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1/4； 位于晶胞体 心的原子为 1 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1 2018 全国卷 -36 化学 选修 5：有机化学基础 (15 分 ) 化合物 W 可作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答

38、下列问题： A的化学名称为 。 的反应类型是 。 反应 所需试剂、条件分别为 。 G 的分子式为 。 W 中含氧官能团的名称是 。 写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 (核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为 1： 1) 。 苯乙酸苄酯 ( CH2COOCH2 )是花香型香料 ,设计以苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 (无机试剂任选 )。 【解析】 （ 1）根据 A的结构简式可知 A是氯乙酸 ,氯乙酸与碳酸钠反应生成 氯乙酸钠。（ 2）氯乙酸钠与 NaCN 发生反应，氯原子被 CN 取代生成 C，属于取代反应。 （ 3） C 水解又引入 1 个羧基生成 D， D 与乙醇发生酯化反应生成 E，故所需试剂和条件分别是乙醇 /浓硫酸、加热；（ 4）根据 G 的键线式可知其分子式为 C12H18O3；（ 5）根据 W 的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基； （ 6）与 E 互为同分异构体的酯类化合物中一定含有酯基。核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1： 1，说明氢原子分为两类，各是 6 个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为 CH3COOC(CH3)2OOCCH3、