1、2018 年 高考 理 科 综 合 全国 卷 III 化学部分 7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8.下列叙述正确的是（ ） A 24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C 1mol 重水与 1mol 水中，中子数比为 2:1 D 1mol 乙烷与 1mol 乙烯 中，化学键数相同 9.苯乙烯是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的说法错误的
2、是（ ） A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10.下列实验操作不当的是（ ） A用稀硫酸和锌制取 H2时，加几 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ D.常压蒸 馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11.一种可充电锂 空气电池如图所示，当电池放电时， O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-X(X=0 或1。 下列说法正确的是（ ） A放
3、电时，多孔碳材料 电极 为负极 B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移 D.充电时，电池总反应为 Li2O2-x 2Li+(1- x2)O2 12.用 0.100mol/L AgNO3 滴定 50.0mL 0.0500mol/L Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关苗述错误的是（ ） A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10 B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+) c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下，若改为 0.0400 mol/LCl-，反应终点 c 移到 a D相同实验条件下，若改为
4、0.0500 mol/LBr-，反应终点 c 向 b 方向移动 13.W、 X、 Y、 Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族，盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是（ ） A原子半径大小 W X Y Z B X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 C Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 26.（ 14 分）硫代硫酸钠晶体（ Na2S2O3 5H2O， M=248g/mol） 可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （ 1）已知： Ksp(BaSO4)=1.1
5、10-10， Ksp(BaS2O3)=4.1 10-5，市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 H2O2溶液 实验步骤 现象 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 _ _，有刺激性气味气体产生 静置， _ _ （ 2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： 溶液配制：称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 _中溶解，完全溶解后，全部转移至 100mL 的 _中，加蒸馏水至 _。 滴定：取 0.00950mol/L 的
6、K2Cr2O7 标准溶液 20.00mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴 定 至淡黄绿色，发生反应： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，加入淀粉溶液作为标示剂，继续滴定，当溶液 _，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，则样品纯度为 _%（保留 1 位小数）。 27.（ 14 分） KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （ 1） KIO3的化学名称是 _。 （ 2）利用“ KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示： “酸化
7、反应”所得产物有 KH(IO3)2、 Cl2和 KCl，“逐 Cl2”采用的方法是 _ “滤液”中的溶质主要是 _，“调 PH”中发生反应的化学方程式为 _ （ 3） KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 写出电解时阴极的电极反应式 _。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 _， 其迁移方向为 _ 与“电解法”相比，“ KClO3氧化法”的主要不足之处有 _（写出一点）。 28.（ 15 分）三氯氢硅 (SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （ 1） SiHCl3 在常 温 常压下为易挥发 的 无色透明液体，遇潮气时发烟生成 (HSiO)2O 等，写出该反应
8、的化学方程式 _。 （ 2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H1=48KJ/mol 3SiH2Cl2(g)=SiH4+2SiCl4(g) H2=-30KJ/mol 则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的 H 为 _KJ/mol （ 3）对于反应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂 ， 在 323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 343K 时 反 应 的 平 衡 转 化 率 a=_% ， 平 衡 常 数
9、K343K=_(保留 2 位小数 )。 在 343K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是 _；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 _、 _。 比较 a、 b 处反应速率大小： va_vb(填“大于”“小于”或“等于” )。反应速率 v=v 正 -v 逆 =k 正 x2 SiHCl3-k逆 xSiH2Cl2xSiCl4， k 正 、 k 逆 分别为正、逆向反应速率常数， x 为物质的量分数，计算 a 处的 v 正 /v 逆 =_(保留 1 位小数 )。 35【化学 选修 3： 物质结构 与 性质 】 (15 分 ) 锌在工业中有重要的作用，也是人类所需要的微量元素，回答下列问题
10、： （ 1） Zn 原子核外电子排布式为 _。 （ 2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要是 Zn 和 Cu 组成，第一电离能 I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于” )，原因是 _。 （ 3） ZnF2具有较高的熔点 (872 )，其化学键类型是 _； ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、 ZnBr2、ZnI2能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 _ _ （ 4）中华本草等中医典籍中，记载了炉 甘石 (有 ZnCO3)入药，可治疗皮肤炎症 或表面创伤， ZnCO3 中，阴离子空间构型为 _， C 原子的杂货形式为 _。 （ 5）金 属 Zn 晶 体中的 原子堆积 方式如 图所示 ，
11、这种 堆积方 式称为_。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏 伽德罗常数为 NA，Zn 的密度为 _g/cm3(列出计算式 )。 36【化学 选修 5：有机化学基础】 (15 分 ) 近来有报道 ， 碘代化合物 E与化合物 H在 Cr Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 y，其合成路线如下： 已知： RCHO+CH3CHO R-CH=CH-CHO+H2O 回答下列问题： （ 1） A 的化学名称是 _。 （ 2） B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为 _。 （ 3）由 A 生成 B、 G 生成 H 的反应类型分别是 _、 _。 （ 4） D 的结构简式
12、为 _。 （ 5） Y 中含氧官能团的名称为 _。 （ 6） E 与 F 在 Cr Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 _。 （ 7） X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。 X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 3:3:2。写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式 _ _。 答案： 7 A 8 B 9 C 10 B 11 D 12 C 13 D 26 （ 14 分） （ 1） 加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 （吸）取上层清液，滴入 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 （ 2） 烧杯 容量瓶 刻度 蓝色退去 95.0 27 （ 14 分） （ 1）
13、 碘酸钾 （ 2）加热 KCl KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O 或（ HIO3+KOH KIO3+H2O） （ 3） 2H2O+2e 2OH +H2 K+ a 到 b 产生 Cl2 易污染环境等 28（ 15 分） （ 1） 2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl （ 2） 114 （ 3） 22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度） 大于 1.3 35（ 15 分） （ 1） Ar3d104s2 （ 2） 大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 （ 3） 离子键 ZnF2 为离子化合物， ZnCl2、 ZnBr2、 ZnI2 以共价键为主、极性较小分子晶体 （ 4）平面三角 形 sp2 （ 5） 六方最密堆积 （ A3 型） 2A65 6436N ac 36（ 15 分） （ 1） 丙炔 （ 2） HC C-CH2Cl+NaCN HC C-CH2CN+NaCl （ 3）取代反应 、 加成反应 （ 4） （ 5） 羟基 、 酯基 （ 6） （ 7）
