1、2018 年深圳市初中毕业生学业考试 化 学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一 选择题（共 10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分，在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1 下列化学用语表达正确的是（ ） A.三个钡离子： 3Ba2+ B.两个氧原子： O2 C.四个硫酸根离子： 4SO32- D.五个一氧化碳分子： 5Co 答案： A 解析： Ba2+表示钡离子， 3 个钡离子为 3 Ba2+，故 A 正 确；两个氧原子为 2O， O2 表示氧气或氧气分子，故 B 错误； 4SO32-表示 4 个亚硫酸根离子，四
2、个硫酸根离子为 4SO42-，故 C 错误；CO 表示一氧化碳分子，而 Co 表示钴原子，故 D 错误。 2 6 月 5 日是世界环境日， 2018 年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（ ） A 减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋 B 节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花 C 养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用 D 过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫 答案： D 解析：农药和化肥均 要适度使用，如果过量施用农药会造成药物残留，对人体造成伤害，故D 错误。 3 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ） A.金属活动性顺序
3、 B.溶液的 pH: C.地壳中的元素含量： D.气体的密度： 答案： A 解析：在金属活动性顺序排列中， KMg(H)CuAg，故 A 正确； pH 值越大，碱性越强， pH值越小，酸性越强， pH 值由大到小的顺序应为 NaOHNaClHCl，故 B 错；地壳中元素的含量顺序应为 O、 Si、 Al、 Fe，故 C 错；气体密度大小与其相对分子质量一致，故由大到小的顺序为 CO2、 O2、 H2，故 D 错误。 4.下列说法正确的是（ ） A.将 pH 试纸直接浸入待测液中测其 pH B.能与盐酸反应生成 CO2 气体的盐一定是 NaHCO3 C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
4、D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾 答案： C 解析： A 会污染待测液，故错； B 可以是其他碳酸氢盐，如 KHCO3、 Ca(HCO3)2等，也可以是碳酸盐，如 Na2CO3、 CaCO3等，故 B 错；铁锈蚀是铁与氧气、水发生化学反应的结果，由于有氧气参加，是氧化反应，故 C 正确；红磷在空气中燃烧会 产生大量白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小颗粒，故 D 错。 5 下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（ ） A.属于化学变化 B.净化后可得纯水 C.证明水的组成 D.吸收大量热 答案： C 解析： A 中水由液体变成气体的水蒸汽，再由水蒸汽变成液体的水，这是物理变
5、化，故 A 错；过滤只除去不溶性杂质，活性炭的吸附只除去有颜色和气味的可溶性物质，但水的其他可溶性杂质没有除去，故 B 错；通过电解水得到氧气和氢气，可以证明水的组成，故 C 正确； D是稀释浓硫酸，水是作为溶剂使用的，故 D 错。 6 锌是促进人体生长发育 的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A.锌属于非金属元素 B.锌原子的中子数为 30 C.锌的相对原子质量为 65.38g D.锌原子在化学反应中易失去电子形成 Zn2+ 答案： D 解析：锌是金字旁，最外层电子数少于 4，为金属元素，故 A 错；锌原子的中子数 =相对原子质量 -
6、质子数 =65-30=35，故 B 错；相对原子质量的单位为 1，故 C 错；金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，阳离子所带的电荷数为所失的电子 数，故 D 正确。 7 维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素 A1（ C20H30O） ,会引起夜盲症。下列关于维生素 A1的说法中正确的是（ ） A.维生素 A1属于无机化合物 B.维生素 A1中 O 元素的质量分数最低 C.维生素 A1中 碳、氢元素的质量比为 2： 3 D.维生素 A1 由 20 个碳原子、 30 个氢原子、 1 个氧原子构成 答案： B 解析：含 C 化合物称为有机物，故 A 错；
7、维生素 A 中 O 元素的质量为 16， H 元素的质量为30， C 元素的质量为 240，所以，维生素 A 中 O 元 素的质量健康最小，故 B 正确；维生素 A中，碳、氢元素的质量比为 240： 30 = 8： 1，故 C 错； D 是错误的，其正确表述应为： 1 个维生素 A 分子是 由 20 个碳原子、 30 个氢原子、 1 个氧原子构成 。 8 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将 CO2高效转化为甲醇（ CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.该反应中四种物质均为化合物 B.反应前后
8、 H 元素的化合价不变 C.参加反应的甲、乙分子个数比为 1:3 D.反应前后原子数目发生改变 答案： C 解析：四种物质中乙为单质，故 A 错；反应前 H 元素集中在 H2中，其化合价为零，反应后，其化合价为 +1 价，故 B 错；该反应的化学方程式为 CO2 + 3H2 CH3OH + H2O， 参加反应的甲、乙分子个数比为 1:3，故 C 正确；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变，故 D 错。 9 甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A.甲和乙的溶解度相等且均为 30g B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C.t1时，乙的饱和溶
9、 液中溶质与溶剂的质量比为 3:7 D.将 t2 150g 甲的饱和溶液降温到 t1，有 20g 固体析出 答案： D 解析：固体物质溶解度一定要注意其四要素， A 没有指定温度，故错误；甲的曲线随温度的升高而增大，故 B 错； t1时，乙的 溶解度为 30g，即 100g 水中最多可溶解 30g 乙物质即达到 饱和 状态，此时 溶液中溶质与溶剂的质量比为 30:130 = 3:13，故 C 错； t2 时，甲的溶解度为 50g，故 150g 甲的饱和溶液 中含有 50g 溶质甲，其 降温到 t1， 此时甲的溶解度降到 30g，故 有 20g 固体 甲 析出 ，故 D 正确。 10.下列 方法
10、不能达到除杂的目的的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A N2（ O2） 将混合气体通过灼热铜网 B Fe 粉（炭粉） 加入足量稀 H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO（ CaCO3） 高温煅烧 D FeCl2溶液（ CuCl2） 加入足量 Fe 粉，过滤 答案： B 解析： B 中使用的试剂稀 H2SO4与需要的纯净物质 Fe 粉反应，不能达到除去杂质炭粉的目的，故 B 错。 二 填空 题（共 3 题，第 11 题 8 分，第 12题 8分，第 13题 9分，共 25分） 11 下图为 AG（初中常见物质）的转化关系， 其中 A 是天然气的主要成分。 根据以上信息回答下
11、列问题： （ 1） 写出 A 的化学式： ，其常见用途为 （任写一条）。 （ 2） 反应 的现象为 。 （ 3） 写出反应 的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （ 4） 写出反应 的化学方程式 。 （ 5） Na2O 与 CaO 的化学性质相似，下列物质中 （填标号）能与 Na2O 发生化学反应。 a .Mg b.N2 c.稀盐酸 d.NaCl 固体 答案： CH4 燃料 溶液变蓝色 Na2O+H2O=2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 C 解析： A 是天然气的主要成分，故 A 为 甲烷，其化学式为 CH4，其最常见的用途是作为燃料使用； 反
12、应 为氧化铜与稀 H2SO4反应，若酸足量，其反应现象为黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色； 反应 为氧化钠与水反应，类似 氧化钙与水反应，故其方程式为 Na2O +H2O = 2NaOH； E 为硫酸铜，故 反应 的化学方程式 CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4； Na2O与 CaO，物质分类均属于金属氧化物，均能与酸发生化学反应，故选择 c-稀盐酸。 12 小明进行 H2O2溶液制 O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。 （ 1） MnO2作催化剂 向 5mL5%的 H2O2溶液中加入少量 MnO2 ，立即产生大量气泡。 写出用 H2O2溶液制备 O2的化学方
13、程式： 。 用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的 O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 （填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该 。 检验 O2的方法是 ，若木条复燃，则证明收集的气体为 O2。 （ 2） FeCl3溶液做催化剂 向 5mL5%的 H2O2溶液中加入 2 滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。 【已知】 FeCl3溶液中主要含有三种微粒： H2O、 Fe3+、 Cl- 【问题】那种微粒对 H2O2溶液的分解起催化作用？ 【假设】假设一：可能是 H2O 假设二：可能是 Fe3+ 假设三：可能是 Cl- 【分析】 假设一不可能成立，理由是 。 【实验】
14、 操作 现象 其他条件不变，向 H2O2溶液中加入 NaCl 溶液 无明显变化 其他条件不变，向 H2O2溶液中加入 Na2SO4溶液 无明显变化 其他条件不变，向 H2O2溶液中加入 Fe2(SO4)3溶液 立即产生大量气泡 【结论】 假设 成立，而假设一和另一种假设不成立。 （ 3） 催化剂比较 从循环利用的角度分析， （填化学式）更适合做该反应的催化剂。 答案： 2H2O2 2H2O+O2 B C E 检查装置的气密性 将带火星的木条伸入集气瓶中 过氧化氢溶液中溶剂是水 二 MnO2 解析： 实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 2H2O2 2H2O + O2 ； 过氧化氢制取氧气为固
15、体与液体在常温下反应，故发生装置选择 B，由于要 制取干燥的氧气，这需要浓硫酸进行干燥，故需要连接装置 C，收集干燥的氧气，故只能使用排空气法进行收集，氧气的密度比空气的密度大，故选用向上排空气法进行收集，故选用 E；所有涉及气体生成并收集的化学实验，均需要检查装置的气密性； 检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则表示集满。 若假设一成立，由于 过氧化氢溶液中溶剂是水，故过氧化氢溶液就自动快速分解了； 实验顺序 1 中排除了 Cl-； 2 中排除了 SO42-； 3 中则证明了Fe3+能加速 H2O2的分解速率，故假设 二成立； 相对于 FeCl3而言， MnO2是 固体，不
16、溶于水，能回收，故 MnO2更好。 13 化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现 Ca(OH)2一步转化为 CaCO3。 某 Ca(OH)2 样品部分变质为 CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中 Ca(OH)2 的质量分数。 配制盐酸：配制 500g 质量分数为 6%的盐酸，需要质量分数为 30%的盐酸 g。 实验测定： 称取 10.0g 样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所 示： 反应时间 /min 0 t1 t2 t3 烧杯总质量 /g 280.0 278.9 277.8 277.8
17、完全反应后，生成的 CO2气体的质量为 g。 数据处理：计算该样品中 Ca(OH)2 的质量分数 （根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。 答案： CO2 Na2CO3 100 2.2 50% 解析： 填写类别的物质，根据相关化学方程式，可分别填写 CO2和 Na2CO3 配制 500g 质量分数为 6%的盐酸，需要质量分数为 30%的盐酸为 X,则稀释 前后溶质的质量不变 ,故有 500g 6%=X 30% X=100g 系统中有气体生成 ,根据质量守恒定律 ,生成气体的质量等于反应前后系统质量的减少值 ,故生成 CO2的质量为 280.0g-277.8g=2.2g 解：设样品中 CaCO3的质量为 X
