1、北京市大兴区20172018 学年度高三一模考试理综化学试卷 2018.4可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ba 137本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分62018 年，平昌冬奥会上“北京 8 分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说法中不正确的是A熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量B演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料C低温环境会影响机器人的电池性能D机器人芯片的主要成分为 SiO27下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A原子半径：C O B酸性：HCl H 2SiO3 C热稳定性：H 2O H2S D金属性：Na Al8FeCl
2、3 溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确的是9厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A1mol NH 4+ 所含的质子总数为 10NAB联氨（N 2H4）中含有极性键和非极性键C过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应D过程 I 中，参与反应的 NH4+与 NH2OH 的物质的量之比为 1:1物质 现象 解释A SO2 溶液变为浅绿色 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B 氨水 有红褐色沉淀产生 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3C NaHCO3 溶液 有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡Fe3+
3、 + 3HCO3- = Fe(OH)3 + 3CO2D Mg(OH)2 浊液 有红褐色沉淀产生 3Mg(OH)2（s ） + 2Fe3+（aq） = 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq）10高聚物（L）是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂，其原料取材于植物和贻贝。下列关于高聚物（L）的说法中不正确的是A单体之一为 B在一定条件下能发生水解反应C生成 1mol L 的同时，会有（x+y-1）mol H 2O 生成 D1mol L 最多可与 3mol H2 发生加成反应11利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是选项 中现象 结论 装置图A 浓硝酸 Cu 淀粉 -KI 溶液变蓝 NO
4、2 为氧化性气体B 稀硫酸 Na2SO3 品红溶液褪色 Na2SO3 未变质C 浓盐酸 MnO2 FeBr2 溶液变为黄色 氧化性：Cl 2Br 2D 浓氨水 NaOH 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3 为碱性气体12已知： 2NO2（g）+ CH 4（g） N2（g）+ CO 2（g）+ 2H 2O（g） H向容积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 NO2 和 CH4 的混合气体 0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO 2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ；下列说法不正确的是AH 2C400K 时，反应的平衡常数为 510-2D投料比为 2 时，Q 点 v 逆 (CH4)小于 P
5、 点的 v 逆 (CH4)25 （17 分）匹多莫德是一种免疫调节剂，其合成路线如下：已知：i ii （1）A 中官能团名称 。 （2）B 的结构简式 。（3）的反应类型 。（4）写出谷氨酸生成 F 的化学方程式 。该过程，还可能生成高聚物，写出任意一种的结构简式 。（5）的化学方程式 。（6）写出半胱氨酸与 HCHO 反应生成 G 的化学方程式 。（7）结合信息，写出以乙醇和必要无机试剂合成 的路线 。26 （14 分）CO 2 的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。（1）CO 2 来源之一是汽车尾气根据右图，写出气缸内产生 NO 的热化学方程式 。写出转换器中在催化剂作用下
6、 NOx 和 CO 反应的化学方程式 。在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如 右图。若空燃比小于 14.7，氧气不足，CxHy 和 CO 不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于 14.7，则 NOx 的转化效率降低，原因是 。（2）利用 NaOH 溶液可以“捕捉” CO 2已知：0.448L CO 2（已折算标准状况）被 NaOH 溶液充分吸收，得到 100mL 含有 Na2CO3和 NaHCO3 的吸收液。向吸收液中加入足量 BaCl2 溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为 1.97g，则吸收液中 c(Na2CO3) = 。 （该条件下 N
7、aHCO3 与 BaCl2 不反应）对该吸收液，下列判断正确的是 。a . c (CO32- ) c (HCO3- ) b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1（3）工业上可用 CO2 来制甲醇CO 2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H 0根据图 1 分析，实际工业生产中，反应温度选择 250的理由 。利用光电催化原理，由 CO2 和 H2O 制备 CH3OH 的装置如图 2。写出右侧的电
8、极反应式 。27 （12 分）金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到 Y3+的浸出液：表 1 浸出液成分（1） 浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现 Y3+的富集（已知：Y 3+与 Fe3+性质相似） ，原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ （已知：FeR 3、YR 3 均易溶于 HR）浸出液在不同 pH 下萃取的结果如图 1。用化学平衡原理解释，随 pH 增大，Y 3+萃取率增大的原因 。结合图 1 解释，工业上萃取 Y3+之前，应首先除去 Fe3+的原因是 。（2）采用“中和沉淀
9、法” 和“ 磷酸法 ”可以除铁。 表 2 Fe3+、Y 3+去除率中和沉淀法：向浸出液中加入 NaOH 除 Fe3+，去除率如表 2 所示。 该实验条件下，Fe 3+去除率比 Y3+大的可能原因 。磷酸法：将磷酸（H 3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入 Na2CO3 溶 液，调 pH 为 2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（ FePO4） ，滤液中剩余的 Fe3+、Y 3+浓度如表 3。 表 3 滤液中 Fe3+、Y 3+的浓度 配平“磷酸法” 除铁过程中的离子方程式Fe3+ + + = FePO4+ CO2+ 综合分析表 1、表 2、表 3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因 。（3）经“磷酸法
10、” 除铁后，用有机溶剂 HR 萃取 Y3+，可通过 （填操作）收集含 Y3+的有机溶液。（4）综合分析以上材料，下列说法合理的是 。a. 分析图 1 可知，pH 在 0.22.0 范围内，有机溶剂中的 Fe3+多于水溶液中的 Fe3+ Al3+ Fe3+ Ca2+ PO43- Mg2+ Mn2+ Y3+浓度/(mg L-1) 7670 9460 550 640 5600 1500 70.2去除率 /%终点 pHFe3+ Y3+3.0 87.84 19.863.5 92.33 23.634.5 99.99 44.525.0 99.99 89.04Fe3+ Y3+浓度/(mgL -1) 508 6
11、8.9。b. 表 2 中 Y3+损失率在 20%左右的原因可能是生成的 Fe(OH)3 对 Y3+的吸附c. 表 2 中 pH 在 4.55.0 范围内，Y 3+损失率变大的可能原因：Y 3+ + 3OH- = Y（OH ） 3d. 有机溶剂萃取 Y3+的优点是 Ca2+、Mg 2+、Mn 2+等金属离子萃取率极低28 （15 分）某研究小组探究电解 FeCl2 溶液的电极反应产物（1）配制 1molL-1FeCl2 溶液，测得 pH=4.91，原因 （用离子方程式表示） 。从化合价角度分析， Fe2+具有 。（2）该小组同学预测电解 FeCl2 溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无
12、色气体产生。该小组同学用右图装置电解 1molL-1FeCl2 溶液：取少量银灰色固体洗涤后，加稀 H2SO4 有气泡产生，再向溶液中加入 （试剂和现象） ，证明该固体为Fe。该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为 ；乙同学认为 2Cl- - 2e- = Cl2，Cl 2 可氧化Fe2+最终生成 Fe（OH） 3 。为证实结论，设计方案如下：用实验的装置和 1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的 ，通电 5 分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验 （操作和现象） ，进一步证实了乙同学的推论不正确。（3）该小组同学
13、进一步探究电解 1molL-1FeCl2 溶液电极产物的影响因素。条件 操作及现象实验电压 pH 阳极 阴极 1.5v 4.91 无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5 分钟后电极表面析出红褐色固体无气泡产生，4 分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着条件 操作及现象实验电压 pH 阳极 阴极 1.5v 2.38 无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加 KSCN 溶液变红色无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着 1.5v 1.00 无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加 KSCN 溶液变红色有气泡产生，无固体附着 3.0v 4.91 无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3 分钟后电极表面有红 极少量气泡产生，1 分钟
14、出现镀 对比实验、可以得出结论：阳极 Fe2+放电时，酸性较强主要生成 Fe3+； 酸性较弱主要生成 Fe（OH） 3 。阴极 。 对比实验、可以得出结论：增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以 。（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与 有关 。北京市大兴区 20172018 学年度高三第一次综合练习化学参考答案及评分标准6.D 7.B 8.B 9.A 10.D 11.D 12.C每空 2 分，特殊标明除外（其他合理答案参考本标准给分）25. （17 分）（1 ）碳碳三键（2 ） CH2=CH-CN（3 ）取代反应（4 ）（5 ）（6 ）褐色固体产生 层金属 6.0v 4.9
15、1 有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊大量气泡产生，迅速出现镀层金属（7 ）（3 分，物质 2 分，第一步反应条件 1 分）26. （14 分）（1 ） N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = +180kJmol-1 2xCO+2NOx=N2+2xCO2 氧气过量，还原性气体 CO 和 Cx Hy 首先和 O2 反应，使得 NOx 的还原反应很难继续进行。（2 ） 0.1molL-1 b c（3 ） 温度低于 250C 时，CO 2 的转化率较大但催化剂的催化效率低，反应速率慢；若温度高于 250C 时，CO2 的转化率和催化效率都较低。 （回答兼顾转化率和催化效率合
16、理即给分） CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O27. (12 分)（1 ） Y3+在溶液中存在平衡： Y3+3HR YR3+3H+，pH 增大，c(H +) 减小（或 c(OH-)增大） ，平衡右移，Y 3+萃取率提高。 Fe3+和 Y3+萃取存在竞争性， Fe3+对 Y3+萃取干扰较大。 （1 分）（2 ） KSPFe(OH) 3小于 KSPY(OH) 3或 Fe(OH) 3的溶解度小于 Y(OH) 3或 c（Fe 3+）远大于 c（Y 3+） 。 2Fe 3+2 H3PO4+ 3CO32-= 2FePO4+ 3CO 2+3H 2O 磷酸法除铁率较高同时 Y3+损失率较小。（3 ）分液。 （1 分）（4 ） bcd 28.（ 15 分）（1 ） Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+。氧化性和还原性。 （1 分）催化剂（2 ） K3Fe(CN)6 溶液、蓝色沉淀。 （各 1 分） Fe2+-e- = Fe3+，最终生成 Fe(OH)3。2molL-1 NaCl（或 KCl）溶液。取阳极附近溶液，加入淀粉 KI 溶液后，溶液不变蓝。（3 ） 酸性较强时，H +放电，酸性较弱时，Fe 2+放电。 改变电极反应的速率。 （1 分）（4 ）电解质溶液的酸碱性、电源电压。 （1 分，答出一点即可）
