1、二氧化硫的性质和作用,专题4 硫、氮和可持续发展,第一单元 含硫化合物的性质和应用,智贤中学 高一化学备课组,摄于1908年,摄于1968年,六十年后呢？,酸雨,造成酸雨的罪魁祸首是什么呢?,二氧化硫,湖北宜都发生二氧化硫泄漏事故 108人出现中毒症状2004年11月09日 14:58:47来源：新华网新华网宜昌11月9日电 （记者 施勇峰）9日零时，湖北宜都市楚星公司因雷击突然停电，致使二氧化硫吸收塔系统出现故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出现中毒症状，108人在凌晨被紧急送往医院集中检查。医疗救护组专家认定，中毒症状明显者18人，但均无生命危险。 事故发生后，宜都市紧急启动
2、危险化学品重大事故应急救援预案，成立了二氧化硫事故应急处理领导小组和医疗抢救、现场排查、安全保卫、善后处理、事故调查等6个工作专班，全力开展施救和事故处理工作。目前，发生泄漏的事故现场已被封闭，泄漏源已得到控制。,“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？,一、二氧化硫的性质和作用,探究二氧化硫的物理性质,无色,气态,刺激性气味,密度大于空气,有毒,颜色,状态,气味,密度（与空气比较）,毒性,水溶性,探究结论：,现象分析：,实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中 振荡，观察现象并分析,现象：,试管的液面上升,由于SO2溶于水导致试管内气压减小，大气压把水压入试管中。,二氧化硫易溶于水（约14
3、0）,二氧化硫的物理性质 |水溶性,二氧化硫,矿泉水瓶瘪了,思考：在集满SO2的矿泉水瓶中倒入少量水，立即旋紧瓶塞。振荡，观察现象并分析。,二氧化硫的物理性质 |水溶性,小结：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,思考：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发生化学反应？如果有，怎样设计实验来证明发生了化学反应？,实验探究2：pH试纸测SO2水溶液的pH,探究现象：,试纸呈红色,探究结论：,二氧化硫水溶液呈酸性,小结: SO2溶于水，有部分与水发生了化学反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质。,弱酸,探究二氧化硫的化学性质,课堂练习：,请写出SO2与氧化钙、
4、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。,化学性质|酸性氧化物通性,Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O,(变浑浊),2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O,CaO+SO2=CaSO3,思考1：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么特性？,实验探究3：向盛有少量SO2水溶液的试管中滴加若干滴品红溶液，观察溶液的颜色变化,探究结论：,SO2具有漂白性,探究现象：,红色褪去,探究二氧化硫的化学性质,二氧化硫的化学性质|漂白性,思考2：还有哪种气体的水溶液也 具有漂白性？,资料氯水的漂白原理：氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质，漂白后的无色物质不能再恢复成原来的颜色
5、，称为永久性漂白。,思考3 ：SO2的漂白原理与氯水的漂 白原理是否相同？,氯气,实验探究3：加热已被SO2漂白的品红溶液的试管，观察试管中的颜色变化,探究现象：,SO2与某些有色物质(如：品红)化合生成不稳定的无色物质。受热又分解，恢复成原来的颜色。,现象分析：,溶液由无色又变为红色,二氧化硫的化学性质|漂白性,SO2的漂白过程是暂时的，受热可恢复。,探究结论：,氯水和二氧化硫漂白性的比较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化漂白,永久性漂白,SO2溶于水与有色物质化合生成不稳定的无色物质,化合漂白,暂时性漂白,漂白某些有色物质（如品红）,不能使紫色石蕊试液褪色,可漂白大多数有色物质
6、,能使紫色石蕊试液褪色,不法商贩利用二氧化硫的漂白性,思考：根据SO2中S元素的化合价从氧化还原 角度推测它应该具有怎样的化学性质？,理论探究：,可降,可升,可降,理论推断：,SO2中硫元素的化合价位于中间价态，既具有还原性又具有氧化性。,探究二氧化硫的化学性质,实验探究4：向一支试管中加入 5mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL 3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。,二氧化硫化学性质 |还原性,探究现象：,无现象,溶液变浑浊,沉淀不溶解,现象分析：,SO2被H2O2氧化生成H2SO4， H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4,方程式：,小结：,SO
7、2具有较强的还原性，能被H2O2、Cl2、Br2、O2等氧化剂氧化。,问题探究：刚制备的SO2水溶液放置一段时间pH会慢慢变小，用化学方程式和适当的文字说明。,二氧化硫化学性质 |还原性,酸雨：主要指pH5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。,资料：正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH约为5.6。在水中当pH5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,酸雨的形成,结论：,SO2中的 S为+4价，处于中间价态，所以可能既有氧化性，也可能有还原性。,SO2 + H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4,SO2 +
8、 H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4,来自于空气里烟尘中的金属氧化物,酸雨的形成,二氧化硫的来源,煤、化石燃料的燃烧,含硫矿石的冶炼、硫酸、磷肥等生产的工业废气（必须净化回收，避免硫资源浪费和空气污染）,被污染的树叶,酸雨的危害,问题探究1：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性；（2) SO2使品红褪色，SO2体现 性；（3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。,酸,漂白,还原,问题探究2：下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,SO2可使品红褪色，而CO2不能,都可以使澄清石灰水变浑浊,B D,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水,结小堂课,化学性质,SO2,与H2O反应,与碱反应,氧化性,还原性,漂白性,重视环境保护，防止酸雨危害环境！,与碱性氧化物反应,课堂小结，突出主线,学之道在于“悟”,教之道在于“度”,Thank you!,
