那么物质的量与气体体积之间有什么关系.ppt

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资源描述

1、,气体摩尔体积,1、上一节课我们学习了“物质的量(n)”及其单位摩尔(mol)和摩尔质量(M),由n可以求出哪些物理量?,复习,2、在实验室或在生产中,对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系?1mol气态物质占据的体积有多大?,固体物质,1mol铁,1mol铝,1mol铅,液体物质,1mol水,1mol硫酸,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,气体物质,素材1,以下是1mol物质在00C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态你得出什么结论?,结论:1.在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多 2

2、.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol气体的体积却几乎完全相同,为什么?,从微观角度分析,物质的体积由哪些因 素决定?,设问,1.100个乒乓球和50个乒乓球,谁占的体积大?2.50个乒乓球和50个篮球紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大?3.如果篮球的数目都是100个的两堆,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总体积更大?,(从微观角度,类似粒子的数目多少),(粒子半径大小),(粒子间的平均距离大小),结论:在相同条件下,决定物质的体积的微观因素有:,1.粒子数目.,2.粒子(半径)大小,3.粒子间的平均距离,问:当物质的粒

3、子数目均为1摩尔时,决定固、液、气态物质的体积大小因素有哪些?,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,所以,固体和液体是很难被压缩的。,气体分子间距离很大,2,3,4,5,6,7,8,9,10,分子平均距离是分子直径的10倍左右,所以气体很容易被压缩,1mol,主要因素,次要因素,1mol,忽略,决定因素,从微观角度分析,决定物质体积的三个因素,那么,当粒子数目相同的情况下,决定气体分子间的平均距离的因素又是什么呢?,01 mol H2O( 18 mL),液态水变成水蒸气,影响物质体积因素中,哪个变?哪个不变?,素材2,P不变,T升高,分子间平均距离增大,气体体积变大,T

4、不变,P增大,分子间距离减小,气体体积变小,结论:当粒子数目相同的条件下,决定气体分子间的距离的条件因素有:1.温度越高,气体分子间平均距离越大,所以体积越大2,压强越大,气体分子间平均距离越小,所以体积越小,所以,当温度和压强一定时(相同条件), 相同的气体分子间的平均距离几乎相等,因此粒子数目相同的不同气体所占有的体积基本相同,素材3,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,0、1.01105 Pa称为标准状况,因为标准状况下,1摩尔任何气体的温度和压强相等都是 0、 1.01105 Pa,所以1摩尔任何气体的体积基本相同,约为22.4L,一.气体摩尔体积,概念:单位物质的量

5、气体所占的体积。,符号: Vm,公式:,标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积.,单位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,标准状况下的气体摩尔体积理解要点:,条件:标准状况(S T P)0、 1.01105 Pa 对象:任何气体物质的量:1mol,结论,体积约为22.4L,Attention:,摩尔任何气体,可以是单一纯净的气体,也可以是混合气体,因为气体体积与分子种类无关。,练习,1. 标准状况下,1mol任何物质的体积都约是22.4L。,(错,物质应是气体),2. 1mol气体的体积约为22.4L

6、。,(错,应标明条件标准状况),3. 标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,(对,气体体积与分子种类无关),4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,(错,未指明气体体积是否在相同条件下测定),5. 标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。,(错,“约为”;单位应为L/mol),6. 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,(错,不一定),练习,下列说法正确的是( )(A)在标准状况下,1mol水和1molH2的体积都约是22.4L(B)2gH2和44gCO2的体积相等(C)1mol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况(D)在标准状况下,1gH2和11.2LO2的物质的量相等,D,小结,1.决定物质的体积大小的微观因素,1摩尔固体或液体体积,1摩尔物质 的体积,1摩尔气体 的体积,微粒的大小,微粒的多少,微粒间的距离,决定于,主要决定于,主要决定于,3.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点:条件:标准状况(S.T.P)对象:任何气体物质的量:1mol,体积约占.,结论,

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