1、实验区 2007 年高考试题 宁夏理综化学部分（试题及答案） 2007 年普通高等学校招生全国统一考试（宁夏卷） 理科综合能力测试（化学部分） 7、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 A、 3 B 、 4 C、 5 D、 6 8、下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢 钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少
2、量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A、 B、 C、 D、 9、下列叙述错误的是 A、 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B、 1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C、 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D、 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等 10、若 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A、 1molCl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B、在 0， 101KPa时 ,22.4L氢气中含有 NA个氢原子 C、 14g 氮气中含有 7NA 个电子 D、 NA 个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7： 4 11、下列
3、反应的离子方程式正确的是 A、锌片插入硝酸银溶液中 : Zn+Ag+= Zn2+ Ag B 、碳酸氢钙溶液加到醋酸中 : Ca(HCO3)2+2CH3COOH= Ca2+2CH3COO-+2CO2 +2H2O C、少量金属钠加到冷水中： Na+2H2O= Na+OH-+H2 D、氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O 12 、 a g铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4 溶液完全反应后，得到 a g铜，则参与反应的 CuSO4 与 H2SO4的物质的量之比为： A、 1： 7 B 、 7： 1 C、 7： 8 D、 8： 7 13、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测
4、得混合气体中氨气的体积分数为 20.0 ,与 反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A、 16.7 B 、 20.0 C、 80.0 D、 83.3 25（ 15 分） 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。 实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵 、干燥器、坩埚、三角架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤： 准确称量一个干净、干燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至
5、室温后称量，重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体中结晶水的质量分数。 分析该 方案，并回答下列问题： 完成本实验还需要的实验用品是 ； 指出实验步骤中存在的错误并改正： ； 硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ； 步骤 的目的是 ； 下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。 A 试样中含有加热不挥发的物质 B 试样中含有加热易挥发的物质 C 测试前试样已有部分脱水 D 实验前坩埚未完全干燥 E 晶体加热脱 水不完全 F 加热时晶体溅出 26（ 14分） 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极
6、反应： 。 若该电池中两电极的总重量为 60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47g，试计算： 产生氢气的体积（标准状况）； 通过导线的电量。（已知 NA=6.02 1023/mol，电子电荷为 1.60 10-19C） 27.（ 14分） 氮化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内） 该反应中的氧化剂是 ，其还原产物是 ； 该反应的平衡常数表达式为 K= ； 若知上述反应为放热反应，则其反应热为 H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填
7、“增大”、“减小”或“不变”） 若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； 若已知 CO 生成速率为 v(CO)=18mol/(Lmin) 则 N2的消耗速率为 v(N2)= mol/(Lmin)。 31、化学选考题 (15 分 ) A、化学 -选修化学与技术 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3是一个关键步骤。压强及温度对 SO2转化率的影响如下表 (原料气各成分的体积分数为： SO2 7， O2 11， N2 82 )： 压强 /Pa 温度 / 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5%
8、96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% (1) 已知 SO2 的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ (2)在 400-500 时， SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ； (3) 选择适应的催化剂，是否可以提高 SO2的转化率？ （填“是”或“否”） 是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是” 或“否”）； (4) 为提高 SO3吸收率，实际生产中用 吸收 SO3； (5) 已知： 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-196.6KJ mol,计算每生产 1万吨 98硫酸所需要 SO3质量和由 SO2生产
9、这些 SO3所放出的热量。 B、化学 -选修物质结构与 性质 已知 A、 B、 C、 D和 E 五种分子所含原子的数目依次为 1、 2、 3、 4 和 6，且都含有 18 个电子，又知 B、 C和 D是由两种元素的原子组成。请回答： (1) 组成 A 分子的原子的核外电子排布式是 ； (2) B 和 C 的分子式分别是 和 ； C 分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）； (3) 若向 D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D 的分子式是 ，该反应 的化学方程式为 ； (4) 若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2和 2mol H2O，则 E 的分子式是 。 C、化学 -选修有机化学基础 某烃类化合物 A的质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1) A 的结构简式为 ； (2) A 中碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或“不是”）； (3) 在下图中， D1、 D2互为同分异构体， E1、 E2互为同分异构体。 反应的化学方程式为 ； C 的化学名称是 ； E2 的结构简式是 ；、的反应类型依次是 。 答案 7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.A
