1、1-3 化学中常用的物理量物质的量 同步检测题A 卷 基础训练（时间：45 分钟 满分：100 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述中正确的是（ ）。A. 镁的原子质量就是镁的相对原子质量 B. 一个铁原子的实际质量约为 gC. 水的相对分子质量等于 18g D. 物质的量相同的气体单质具有相同的原子数2. 下列物质中含原子个数最多的是（ ）。A. 0.4mol 氧气 B. 标准状况下 5.6L 二氧化碳C. 4时 5.4mg 水（=1gcm -3） D. 10g 氖3. 1molL-1 的 NaCl 溶液表示（ ）。A
2、. 溶液中含有 1molNaCl B. 1molNaCl 溶于 1L 水中C. 58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中 D. 1L 溶液中含有 58.5gNaCl4. 含有 6.021023 个 O 的 H3PO4 的物质的量是（ ）。A. 1.00 mol B. 0.50 mol C. 0.25 mol D. 0.125 mol5. 下列叙述中正确的是（ ）。A. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含有的分子数必相等B. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等C. 1L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小D. 1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L6. 在
3、 0 和 101kPa 的条件下，将 2.00g 氢气、1.40g 氮气和 1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是（ ）。A6.72L B24.64L C10.08L D13.44L7. 在一定体积的容器中，加入 1.5mol 氙气和 7.5mol 氟气，于 400和 2633kPa 的压强下加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol 氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ）。A. 12 B. 13 C. 14 D. 168. 下列溶液中含 Cl-浓度最大的是（ ）。A. 10mL 0.1molL-1 的氯化铝溶液 B. 30mL 0.1
4、molL-1 的氯化钙溶液C. 30mL 0.2molL-1 的氯化钾溶液 D. 40mL 0.25molL-1 的氯化钠溶液9. 下列说法中正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ）。A. 常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为 0.5NAB. 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 2NAC. 32g 氧气所含原子数目为 2NAD. NA 个氧气分子和 NA 个氢气分子的质量比为 1110. 下列实验操作中，正确的是（ ）。A. 配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C. 用 10mL 的量筒量取 8.58mL 浓盐酸D.
5、 配制 0.1molL1 的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释11. 2.16g X2O5 中含有 0.1mol O，则 X 的相对原子质量为（ ）。A. 16 B. 28 C. 14 D. 31 12. 100mL0.3molL-1 的 Na2SO4 溶液和 50mL 0.2molL-1 的 Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（ ）。A. 0.20molL-1 B. 0.25molL-1C. 0.40molL-1 D. 0.50molL-113. 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是( )A. 氧原子数之比为 1611
6、 B. 密度比为 1116C. 体积比为 11 D. 体积比为 111614. 在标准状况下，ag 气体 A 与 bg 气体 B 的分子数相等，则下列说法中不正确的是（ ）。A. A 和 B 的相对分子质量之比为 abB. 同温同压下，A 和 B 的密度之比为 baC. 同质量的 A 和 B 的物质的量之比为 baD. 同温同压下，同体积的 A 和 B 的质量之比为 ab15. 已知 Q 和 R 的摩尔质量之比为 922，在反应 X+2Y=2Q+R 中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，则参加反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为（ ）。A. 469 B. 329 C. 2
7、39 D. 169二、填空题（本题包括 4 小题，每空 3 分，共 27 分）16. 3.011022 个 OH-的物质的量为 ；质量为 ；这些 OH-与 molNH3 的质量相等，与 g Na+含有的离子数相同。17.在标准状况下，2.24LNO x 气体的质量为 4.6g，则 x 的值为 。18.已知 SO3 溶于水发生下列反应：SO 3+H2O=H2SO4。将 4gSO3 溶于水中，要使 10 个水分子包围一个 H+，则需用水的质量为 。19. 同温同压时，同体积的氨气(NH 3)和硫化氢(H 2S)气体的物质的量之比为 ，其质量之比为 ；同温同压时，同质量的氨气(NH 3)和硫化氢(H
8、 2S)气体的物质的量之比为 。三、 实验题（本题包括 1 小题，共 16 分）20. 有下列化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸（1）现需配制 500mL 1molL-1 的硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84gcm-3 的浓硫酸 mL。（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序选择仪器，其编号排列为 。（3）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 。（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？（填字母编号）摇匀后发现液面低于刻度线，再加水。（ ）容量瓶中有少量蒸馏水。（ ）稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤。（ ）转移稀释后的溶液
9、时，有少量硫酸溶液溅出。（ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响四、计算题（本题包括 2 小题，每小题 6 分，共 12 分）21.将 0.655g 锌加到 50.0mL 浓度为 1.00molL-1 的盐酸中。试计算 :（1）在标准状况下，可生成氢气的体积?（2）若反应完成后，溶液的体积仍为 50.0mL，这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?22. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为 12.0molL ，密度为0.915gcm3 的氨水，试计算 1 体积的水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中水的密度以 1.00 gcm3 计）B 卷 能力提高（时间：20
10、分钟 满分：30 分）1.（4 分）在无土栽培中，需配制一定量含 50mol NH4Cl、16mol KCl 和 24mol K2SO4 的营养液。若用 KCl、NH 4Cl 和(NH 4)2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol）（ ）。A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、242.（4 分）含有 3.011024 个的 Al2(SO4)3 溶液中，加入 gNa2SO4 后，会使的数目增加到原来的 2 倍。3.（4 分）现有两种氧的单质 O2 和 Om 的混和气体，从其中取出体积相同的两份。往一份中加松节油，O m 完全被吸
11、收，结果气体体积减少了 VmL;加热另一份，使其中的 Om 全部分解成氧气，则气体体积增加 VmL（以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的）。根据上述数据推断 m 的值 。4.（12 分）森林是大自然的清洁器，1 公顷森林一昼夜可吸收 930kg 二氧化碳气体，呼出735kg 氧气，即在标准状况下吸收 L 二氧化碳，合 个二氧化碳分子；呼出 L 氧气，合 个氧气分子。5.（6 分）在常温常压下，将 10LO2 通入到 15LCO 和 H2 的混合气体中，使其完全燃烧，然后恢复到原来的温度和压强。（1）若混合气体中氢气的体积为 5L，则反应后气体的体积为 。（2）若反应后气体的体积为 1
12、0L，则混合气体中氢气和一氧化碳的体积比为 。C 卷 拓展创新（时间：10 分钟 满分：20 分）配制 500mL0.5 molL-1 的硫酸铜溶液：（1）需用胆矾的质量为 g。（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是 。（3）针对此配制过程设计了 5 个操作步骤：向盛有胆矾的烧杯中加入 20mL 水使其溶解；继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线 2cm3cm；将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中；在烧杯中加入少量的水，小心洗涤 23 次后移入容量瓶中；改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。正确的操作顺序为 。（4）上述操作中，都用到玻璃棒，其作用分别为 、 （5）上述操作中
13、，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为 。（6）以下操作会导致溶液浓度偏低的是 ；对溶液浓度无影响的是 .在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 容量瓶使用前未干燥 所使用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过 定容后加盖摇匀，分装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中 没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒参考答案与提示A 卷一、选择题1-5B C D C A 6-10.B C A C A 11-15.C C D B D二、填空题16. 0.05mol 0.85g 0.05 1.1517. 218. 18.9g19. 1：1 1 ：2 2 ：1 3 ：1
14、2：3三、实验题20.（1）27.2 （2）（3）往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180。 后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。（4）B C B B四、计算题21. 解析：由题意：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2按题意盐酸过量,锌全部反应.（1）氢气的物质的量=0.655g/（65.5gmol -1）=0.0100mol氢气的体积=0.0100mol22.410 3mLmol-1=224mL（2）在 50.0mL 溶液中,氯化锌的物质的量为 0.010
15、0mol，所以锌离子的浓度=0.0100mol/50.0L=0.200molL -1在 50.0mL 溶液中,剩余 HCl 的物质的量为：1.00molL-150.010-3L-20.0100mol=0.0300mol因此，氢离子的浓度为 0.0300mol/50.0L=0.600 molL-122. 解析：1.00 升该氨水中含氨的质量为 12.0mol17.0gmol-1其体积在标准状况下为 12.0mol22.4Lmol-11.00 升该氨水中含水的质量为 1.00L915gL-1- 12.0mol17.0 gmol-1其体积为：（1.00L915 gL-1 - 12.0mol17.0 gmol-1）1000 gL -1则：V(NH3)： V（H 2O）=12.0mol22.4 Lmol -1： （1.00L915 gL -1 - 12.0mol17.0gmol-1）1000 gL -1=378即 1 体积的水吸收 378 体积的氨气（标准状况）。B 卷1B 2. 710 3. 34. 473445 1.271028 514500L 1.3810285. 12.5L 1:1C 卷（1）6.25g （2）检验容量瓶是否漏水 （3）（4）搅拌促溶 引流，防止液体外洒（5）把溶液倒掉，将容量瓶刷洗干净，重新配制溶液。（6）；
