1、1高三化学一轮复习 第 31 讲 元素推断题解答技巧该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分) 推断元素，然后利用“位构性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。一、元素在周期表中的位置推断1.根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律最外层电子数(N) 3N次外层电子数元素在周期表中的位置 主族 第A 族、第A 族、第族、副族、0 族元素氦 第二周期(Li、Be 除外)(2)“阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。(3)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不
2、同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。2.根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系(1)几个重要关系式核外电子层数周期数(对于大部分元素来说 )；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|最高正价| |最低负价|Error!(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序数等于周期数的元素：H 、Be、Al。族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。族序数等于周期数 3 倍的元素：O 。周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca 。周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： H、C 、Si。最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。除 H 外
3、，原子半径最小的元素：F。来源:学科网 ZXXK最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。二、由元素及其化合物的性质推断(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N 。(3)地 壳 中 含 量 最 多 的 元 素 、 氢 化 物 沸 点 最 高 的 元 素 或 氢 化 物 在 通 常 情 况 下 呈 液 态 的 元 素 ： O。 (4)等物质的量的单质最轻的元素：H ；最轻的金属单质：Li 。(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。(6)最
4、高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N ；能起氧化还原反应的元素：S。(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na 、F 。三、综合利用“位”、 “构” 、 “性 ”关系推断1.“位、构、性” 三者之间的关系22.推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如 下：四、元素推断的特殊技巧 1.“公式”“验证 ”巧推短周期相邻元素(1)若已知三元素的 核外电子数 (原子序数) 之和经验公式： 其中某元素的原子
5、序数三 种 元 素 原 子 序 数 之 和 83注意：若整除则无解。(2)若已知相邻三元素的最外层电子数之和能被 3 整除，则三种元素的位置关系只能为同周期相邻或同主族相邻；同时不能被 3 和 2 整除，则必有两元素在同一偶数族，另一元素为相邻奇数族；虽然不能被 3 整除，但是能被 2 整除，则必有两元素在同一奇数族，另一元素为相邻偶数族。2.位置图示法所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律， 把握解题的关键。3.“直觉”“验证 ”技巧直觉，就是一种对问题直接的、有意识的、不经严密逻辑推理的思维，它可以跨越复杂的推理过程，直接得出结论。
6、丰富的知识积累是产生直觉的重要前提，但由 于 直觉产生的结论只是 一 种 可 能 的 猜 测 ， 因 此 只 有 对结 论 进 行 严 格 的 逻 辑 论 证 和 检 验 ， 才 能 得 出 正 确 的 答 案 。考点一、元素在周期表中的位置推断【例 1】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 Z 位于 同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是( ) 。A含有 Y 元素的可溶性盐溶于水都能破坏水的电离平衡BZ 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C原
7、子半径由小到大的顺序：X1【举一反三】现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：AD，活泼性：乙甲B1 mol E2C2 与足量水完全反应生成 C 的单质，共转移电子 2 molC原子半径：DEABC来源:学科网 DC 的氢化物的沸点低于 B 的氢化物【变式探究】有 A、B、C、 D、E 五种短周期元素，其元素特征信息如表：元素编号 元素特征信息A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C 其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构，且与 B 可以形成两种离子化合物D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与 C 同周期E 与 C 同周期，原
8、子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C._，E._。(2)写出 A、B、 C 形成的化合物的电子式_。(3)写出 E 单质与 A、B、C 形成的化合物反应的化学方程式：_。D 单质与 A、B、C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。B、C 元素形成的化合物与 A2B 反应的两个化学方程式：_。【答案】 A【反三】A【变式】 (1)钠 氯 (2) (3)Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 22Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，Na 2OH 2O=2NaOH 2考点三、综合利用“位”、 “构”、 “性”关系
9、推断【例 3】已知 V、W、X、Y、Z 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W 的气态氢化物与 Z 的气态氢化物反应只能生成一种盐。则下列说法不正确的是( )。AX 在元素周期表中的位置为第二周期A 族 BY 、Z 两种元素的简单离子的半径大小关系是 YZ4CV、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 VWDY 与 Z 所形成 Y2Z2 分子中，Y 与 Z 均满足最外层 8e 稳定结构且含有极性键和非极性键【举一反三】短周期元素 X、 Y、Z、W、R 的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )。A最高价氧化物对应水化物的酸性： XR B气态氢化物的稳定性：YSO32-OH
10、-HSO3-H+（2 分）81右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y 、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是（ ）AX、W、Z 元素的原子半径及它 们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX 2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2X3 具有氧化性和还原性【答案】D2甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和 丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电
11、子数。下列判断正确的是（ ） A丙与戊的原子序数相差 28B气态氢化物的稳定性：庚”或“，n 且 X、Y 、Z 三种原子的 M 层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是( )A三种离子中，Y m 的离子半径最小 BZ 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HnZO4CX、Y、Z 一定在同一周期，且原子半径 ZXYD三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应2.短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 10，A 与 C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( )AA 与 C 可形成共价化合物BA 的氢
12、化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性C原子半径 ABCDC 元素组成的单质可与 NaOH 反应并放出 H23.现有 A、B、C、D 四种短周期元素，分属三个周期，它们之间的关系如下 。原子半径：ACBD ；原子的最外层电子数：ACB D8；原子的核外电子层数：BC 2A ；B 元素的主要化合价：最高正价最低负价2。下列有关说法错误的是( )A由 A、B 两种元素组成的一种常见气体显碱性BD 元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有 H2 生成CC 元素不可能在第一周期，也不可能在第A 族DA、B、C 、D 四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子4.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素 X、Y 、Z、W 的叙述正确的是( )X、Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性为 YXY、Z 的气态氢化物的稳定性 YZW 的单质常温下呈液态，可与铁粉反应W 的原子序数比 Z 的大 9
