1、2017 年高考真题化学平衡汇编（2017全国 I 卷 28）（3） H 2S 与 CO2 在高温下发生反应：H 2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 k 时，将 0.10 mol CO 2 与 0.40 mol H 2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。H 2S 的平衡转化率 1 =_%，反应平衡常数 K =_。在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S 的转化率 2 _1，该反应的 H_0。 （填“”“ T1（2017天津卷 6）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO
2、)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=210 5。已知：Ni(CO) 4 的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO) 4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是_。A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50 两者之间选择反应温度，选 50C第二阶段，Ni(CO) 4 分解率较低D该反应达到平衡时，v 生成 Ni(CO)4=4v 生成 (CO)（2017天津卷 10）H 2S 和 SO 2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害
3、气体的排放，回答下列方法中的问题。H 2S 的除去方法 1：生物脱 H 2S 的原理为：H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO4硫杆菌4FeSO4+ O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3 +2H2O（1） 硫杆菌存在时，FeSO 4 被氧化的速率是无菌时的 510 5 倍，该菌的作用是_。（2） 由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法 2：在一定条件下，用 H 2O2 氧化 H 2S（3） 随着参加反应的 n(H 2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产物的分子式为_
4、。（2017海南卷 11双选）已知反应 CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A升高温度，K 减小 B减小压强，n(CO 2)增加C更换高效催化剂，(CO)增大 D充入一定量的氮气，n(H 2)不变（20174浙江卷 12）已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol 1(a0) 。下列说法不正确的是A0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ
5、D升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小（20174浙江卷 21）对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(molL 1)随时间 (min)变化的有关实验数据见下表。时间水样 0 5 10 15 20 25 (pH 2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 (pH 4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 (pH 4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 pH( 4，含 Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是A在 020 min 内，中
6、 M 的分解速率为 0.015 molL 1min1B水样酸性越强，M 的分解速率越快C在 025 min 内，中 M 的分解百分率比大D由于 Cu 2+存在，中 M 的分解速率比快（20174浙江卷 30）（2）在常压、Ru/TiO 2 催化下，CO 2 和 H 2 混和气体(体积比 14，总物质的量 a mol)进行反应，测得 CO 2 转化率、CH 4 和 CO 选择性随温度变化情况分别如图 1 和图 2 所示(选择性：转化的 CO 2 中生成 CH4 或 CO 的百分比) 。反应 CO 2(g)4H 2(g) CH4(g)2H 2O(g) H4 反应CO2(g) H2(g) CO(g)H 2O(g) H5下列说法不正确的是_AH 4 小于零B温度可影响产物的选择性CCO 2 平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将 CO 2 和 H 2 的初始体积比改变为 13，可提高 CO 2 平衡转化率350时，反应在 t 1 时刻达到平衡，平衡时容器体积为 V L，该温度下反应的平衡常数为_( 用 a、V 表示)350下 CH 4 物质的量随时间的变化曲线如图 3 所示。画出 400下 0t 1 时刻 CH 4 物质的量随时间的变化曲线。
