1、化试 第 1 页 （共 8 页） 2008 年杭州市高一年级教学质量检测化学试题卷 考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，上交试题卷和答题卷。 可能用到的相对原子质量： O-16 N-14 S-32 C-12 Cu-64 H-1 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1 下列表示物质结构的化学 用语或模型正确的是 A 8 个中子的碳原子的符号： 12C B HF 的电子式： H+ C
2、 Cl-离子的结构示意图： D CH4分子的比例模型： 2 下列物质中，不属于合金的是 A 硬 铝 B 水银 C 钢铁 D 黄铜 3 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A 6 B 12 C 26 D 30 4 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 1mol NaHSO4 晶体 中含有的离子总数是 3NA B 含 10NA 个电子的氨气中， 氢 原子数目为 3NA C 标准状况下， NA 个水分子 所占的体积 约 为 22.4L D 46gNO2 气体中所含的原子数小于 3NA 5 从海水中提取镁的正确途径是 A 海水 Mg(OH) 2Mg B 海水 MgCl 2Mg C
3、海 水 Mg(OH) 2MgOMg D 海水 Mg(OH) 2MgCl 2Mg 6 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClm YH2Ox, 式中 m 等于 A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n NaOH 电解 电解 电解 电解 HCl 石灰水 石灰乳 灼烧 HCl 化试 第 2 页 （共 8 页） 7 下列不属于硅酸盐产品的是 A陶瓷 B水泥 C玻璃 D光纤 8 在 5 mL 0.1 mol L-1 KI 溶液中滴加 0.1 mol L-1FeCl3 溶液 56 滴后，再进行下列实验，其中可证明 FeCl3 溶液和 KI 溶液的
4、反应是可逆反应的实验是 A 再滴加 AgNO3 溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生 B 加入 CCl4 振荡后，观察下层液体颜色 C加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3 溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生 D加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察是否有血红色 9 关于元素周期表的说法正 确的是 A元素周期表有 8 个主族 B A 族的元素全部是金属元素 C元素周期表有 7 个周期 D短周期是指第一、二周期 10 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子 O4 。对于这种新粒子，下列说法 不正确 的是 A 它是氧气 的一种同素异形体 B 它是氧元素的一种同位
5、素 C 它的摩尔质量是 64g mol-1 D 它具有很强的氧化性 11 下列说法中，正确的是 A 离子化合物中一定不含共价键 ， 共价化合物中一定不含离子键 B水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形 C 碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳 双键或碳碳叁键 D 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大 12 减少酸雨产生的途径可采取 下列中的哪些措施 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D 13 下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是 A HCl 比 H2S 稳定 B HCl 溶液（盐酸）的酸性比 H2S 溶液（氢硫酸）的酸性强 C氯水滴入氢硫酸溶液中可
6、出现淡黄色沉淀 D氯气比硫有更强的氧化性 14下列物质敞口放置不会对空气造成污染 的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C浓氨水 D浓硝酸 15去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。为使道路积雪消融，大量使化试 第 3 页 （共 8 页） 用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。下列说法正确的是 A用“化冰盐”融雪属于化学变化 B估计 MgCl2 也可用作“化冰盐” C使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化 D大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染 16 下列各项所述的两个量，前者一定大于 （或高于） 后者的是 A F2 和 Br 2 的沸点 B H-和 H+的离子半径 C 同温下分别在 100g 水中最
7、多 能溶解的无水 CuSO4 的质量 和 CuSO45H2O 的质量 D 在 NH3+NO N2+H2O 反应中，被氧化和被还原的 N 原子数 17下列各组中的三种物质均既能和氢氧化钠溶液反应又能和盐酸反应的是 A (NH4)2CO3 Al(OH)3 NaHSO3 B CaCl2 Al2O3 NaClO C Al2(SO4)3 K2CO3 NaHCO3 D CH3COONa Mg(OH)2 CuBr2 18有 Al2(SO4)3 ， FeSO4， BaCl2， NaOH 四种溶液，将其两两反应，若有 一种溶液滴入另两种溶液 中均 产生 了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化
8、，则可推断这一种溶液是 A Al2(SO4)3 B FeSO4 C BaCl2 D NaOH 19 SO2 通常不具有的化学性质是 A不稳定性 B氧化性 C还原性 D酸性氧化物通性 20 有 15mL 2mol L-1 的 H2SO4 溶液与 15mL 3 mol L-1 的 Na2CO3 溶液 ，欲使其 反应 产生 CO2 的量最多 ， 则 正确的操作 是 A 把两种溶液快速混合并不断搅拌 B 把两种溶 液缓慢混合并不断搅拌 C 把 Na2CO3 溶液滴加到 H2SO4 溶液中 D 把 H2SO4 溶液滴加到 Na2CO3 溶液中 二、简答题 （本大题共 5 小题，共 30 分） 21 （
9、4 分） 工业生产中常利用 电解反应来制取新的物质，填写下表中电解各物质时阳极（和电源正极相连的极）、阴极（和电源负极相连的极）所得产物的化学式。 阳极产物 阴极产物 饱和食盐水 氯化铜溶液 22（ 8 分）有下列八种物质： 氯化钡、 金刚石、 硫、 钨、 氯化钠、 钠、 二氧化硅、 干冰 ，回答有关这八种物质的问题。 （ 1）将这八 种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表： 各组中物质的编号 晶体类型 化试 第 4 页 （共 8 页） （ 2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的 化合物是 （填编号） 。晶体内存在单个分子的 单质 是 （填编号） 。 （ 3）其中硬度最大的物质
10、是 （填编号） ；熔点最低的物质 是 （填编号） 。 23 （ 6 分） 有 X、 Y、 Z 三种主族元素 形成的 3 种离子 X(n+1)+， Y m-， Z m+，已知 m n， X(n+1)+比 Z m+多一个电子层， Z 与 Y 同周期， 则进行 下列推断 ： （ 1） X、 Y、 Z 三种原子的 原子半径 由大到小的顺序是 。 （ 2） X(n+1)+、 Y m-、 Z m+三种 离子 的 半径 由大到小的顺序是 。 （ 3） 三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是 。 24 （ 6 分） 金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁
11、的冶炼有多种方法。有一种方法是以白云石（ CaCO3 MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（ CaO MgO），氧化物 在还原炉中经 1200 真空条件下用硅 还原生成镁蒸汽，镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。写出下列反应的化学方 程式，并回答相关问题 。 （ 1）煅烧白云石的化学方程式 。 （ 2） CaO MgO 与硅 高温反应的化学方程式 ： 该反应中钙没有被还原，其理由可能是 。 25 （ 6 分） 下图中 X 是一种常见金属， E 是一种常见强酸， Y 是一种常用氧化剂，XSO4 7H2O 强热后生成的四种产物全部是氧化物，各物质间转化关系如图所 示 ，
12、转化过程中所有的反应物和产物均已标示在图中 ： （ 1） XSO4 7H2O 强热分解产生的氧化物中有一种是 SO2，请用化学方法加以验证，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象 。 （ 2） 请写出 A 和 E 反应的离子反应方程式 。 （ 3）请写出 B 和 Y 反应的化学方程式 。 三、实验题 （本大题共 3 小题，共 20 分） 26（ 7 分）实验室用下图所示装置来制取氯气，该装置由 A、 B、 C 三个基本装置组合而成，请回答 下列问题： 化试 第 5 页 （共 8 页） （ 1）该制取氯气的装置有一个错误，请指出错误 。 （ 2）说出 A、 B、 C 三个基本装置的名称： A
13、 是 装置， B 是 装置， C 是 装置。 （ 3） C 装置中烧杯内所装液体是 溶液 。 （ 4）写出 A 装置中反应的化学方程式 。 27 （ 6 分） 某实验的实验装置如右图所示 ，回答下列有关 该实验的 问题。 （ 1） 该实验所用的石墨棒须经过预处理：先经高温火焰灼烧到 红热，再迅速浸入冷水中。这种预处理的目的是 。 （ 2） 要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是 。 （ 3）在实验的全过程中能量的 主要 转化形式是 。 28（ 7 分）在室温下，将铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液中，做了12 个实验，实验的编号如下表所示。 浓盐
14、酸 浓硫酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液 铝 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 化试 第 6 页 （共 8 页） 铁 实验 5 实验 6 实验 7 实验 8 铜 实验 9 实验 10 实验 11 实验 12 回答有关这 12 个实验的下列问题：（下列空格中填写的实验编号可能不止一个） （ 1）三种金属投入以上一种试剂中均无明显现象，这种试剂是 。 （ 2）若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是 （填实验编号） 。 （ 3）能比较三种金属的金属性强弱的实验是 （填实验编号） 。 （ 4）有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是 ；该实验中 1 mol HNO3 参加反应，氧化这
15、种金属 mol。 （ 5）以上发生的化学反应中，有一种溶液中的溶质并没有起氧化剂的作用，该实验的编号为 ，该实验中 1 mol 金属还原 摩氧化剂。 四、计算题 （ 本题共 2 小题共 10 分） 29（ 4 分） 取 10 g NaOH 固体，配成 500mL 溶液，所得溶液 c(NaOH)= mol L-1；取该溶液 50mL，向其中加入 1.07 g NH4Cl 固体，充分反应后，加热溶液，最多可得到标准状况下氨气 L。 30 （ 6 分） 已知 Mg 能在 CO2 气体中燃烧（发生置换反应），若将 6 g 镁粉在下列气体中点燃，求：（ 1）在 CO2 和 O2 的混合气体中，反应后 O
16、2 有剩余，则最终固体的质量为 克 。 （ 2）在足量 CO2 气体中，反应结束后所得固体的质量。（列式计算） 2008 年杭州市高一年级教学质量检测 化学试题参考答案及评分标准 一、 选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 D B C B D B D D C B 题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 案 C C B A B B A D A C 二、简答题 （本大题共 5 小题，共 30 分） 21（ 4 分） 阳极产物 阴极产物 饱和食盐水 Cl2 H2、 NaOH 氯化
17、铜溶液 Cl2 Cu （每空 1 分，全对给分） 22.（ 8 分） （ 1）（每种晶体类型和编号均正确对应给 1 分，本小题共 4 分） 化试 第 7 页 （共 8 页） 各组中物质的编号 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 （ 2）（每空格 1 分） ； （ 3） ； 23.（ 6 分）（第小题全对给 2 分） （ 1） XZY （ 2） Ym- X(n+1)+Zm+ （ 3） X、 Z、 Y 24.（ 6 分）（每空各 2 分） （ 1） CaCO3 MgCO3 CaO MgO + 2CO2 ； （ 2） 2(CaO MgO) + Si 2Mg +2CaO SiO2； 或
18、2(CaO MgO) + Si 2Mg +CaSiO3+CaO 或 2(CaO MgO) + Si 2Mg +CaO SiO2+CaO； 钙的金属性比镁强（或 Ca2+的氧化性比 Mg2+弱等） 25.（ 6 分）（每小题 2 分，共 6 分） （ 1）将反应产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后，红色复现则证明有SO2 存在。 （ 2） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （ 3） SO2+H2O2=H2SO4 三、实验题 （本大题共 3 小题，共 20 分） 26.（ 7 分） （ 1）加热时烧瓶底部缺少石棉网。（ 1 分） （ 2）气体发生；气体收集（或集气）；尾气吸收 （每空
19、 1 分） （ 3） NaOH 或 KOH （ 1 分 ） （ 4） MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O （ 2 分 ） 27. （ 6 分）（每小题 2 分） （ 1）使石墨棒表面变得粗糙，有利于吸附气体。 （ 2）关闭 S1，电解一段时间后，打开 S1，关闭 S2。 （ 3）电能 化学能 电能，或电能 化学能 电能 光能 28.（ 7 分）（每空格全对给 1 分，共 7 分） （ 1）浓硫酸 （ 2） 8、 9、 12 （ 3） 1、 5、 9 （ 4） 11； 0.25 （ 5） 4； 3 四、计算题 （本大题共 2 小题，共 10 分） 29.（ 4 分）（ 1） 0.5 （ 2 分） （ 2） 0.448（ 2 分） 30（ 6 分） （ 1） 10 （ 2 分） 化试 第 8 页 （共 8 页） （ 2）解： CO2+2Mg 点燃 2MgO+C （ 1 分） 48 g 92 g 6 g x x=11.5 g （ 3 分） 或： n(Mg)=6/24=0.25（ mol） m(MgO)=0.25 40 =10（ g）；（ 1 分 ） m(C)=0.25/2 12=1.5 g （ 1 分 ） 固体总质量为 10+1.5=11.5 g （ 1 分） 说明：全卷中，化学方程式或离子方程式中化学式错即不给分，若化学式全部正确但未配平，则给一半分。
