1、编号：4 高三化学一轮复习 化学平衡 时间：2013-12-10 班级 姓名 化学平衡转化率专题1在 557时，在体积为 1L 的密闭容器中进行下列反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。若起始 CO 为 2mol，水蒸气为 3mol，达到平衡时，测得 CO2 的浓度为 1.2mol。求 CO 及 H2O 的转化率。 2（1）若再通入水蒸气，而其他条件不变，达到平衡时，CO 及 H2O 的转化率如何变化？（2）若再通入 2molCO 和 3mol 水蒸气，其他条件不变，达到平衡时，CO 及 H2O 的转化率如何变化？3.若保持恒温恒压，起始 CO 为 2mol，水蒸气为 6m
2、ol，达到平衡时，CO 及 H2O 的转化率如何变化？ ）【归纳总结】1. （1）增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率 ；（2）若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也 。 （3）若容器体积不变， 对于反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物 A 和 B 的量：若 a+bc+d， A、B 的转化率均 若 a+b=c+d， A、B 的转化率均 4.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO 2（g） N2O4（g），在相同条件下， 若分别向容器中通入一定量的 NO2 气体或 N2O4 气体，重新达到平衡后，容器内
3、 N2O4 的体积分数比原平衡时 （ ） A都增大 B都减小 C前者增大后者减小 D前者减小后者增大5.一定温度下，将 amol PCl5 通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl 5（g） PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为 p1，此时再向反应器中通入 amol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为 p2，下列判断正确的是 ( ) A.2p 1p 2 B.PCl5 的转化率增大 C.2p 1p 2 D.PCl3%（体积含量）减少 6.2.0mol PCl3和 1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应 PCl3g)+Cl2
4、(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl 5为 0.4mol，如果此时移走 1.0mol PCl3和 0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（ ）A.0.40mol B.0.20mol C. 大于 0.20mol，小于 0.40mol D. 小于 0.20mol7. 2HI（ g） H2（g）+I 2（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入 HI， HI 平衡转化率（ ）A增大 B减小 C不变 D不能确定【归纳总结】2.由以上三个例题可以总结为：恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积
5、缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。变式训练：1. X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3：2，则 Y的转化率最接近于（ ）A33% B40% C50% D66%2.在一容积可变的密闭容器中，通入 1molX 和 3molY，在一定条件下发生如下反应： X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y 的转化率为 a%，然后再向容器中通入 2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y 的转化率为 b%。则 a 与 b 的关系是 （ ）
6、Aab B a b C ab D 不能确定3.两个体积相同的密闭容器 A、B，在 A 中充入 SO2 和 O2 各 1mol，在 B 中充入 SO2 和 O2 各 2 mol，加热到相同温度，有如下反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 ( ) A反应速率 BA B SO 2 的转化率 BA C平衡时各组分含量 B = A D平衡时容器的压强 BA 编号：4 高三化学一轮复习 化学平衡 时间：2013-12-10 班级 姓名 4.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气) nC(气) ，达到平衡后，测得 A 气体的浓度为 0.5mol/
7、L。保持温度不变将容器的容积扩大 1 倍，再达平衡时，测得 A 气体的浓度为 0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）A、x+y乙丙丁 D.B 的转化率为：丁乙丙甲 10.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2 SO2 + O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率（ ）A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、无法判断10已知可逆反应 COH 2O(g) CO2H 2，达到平衡时，K ，K 是常数，只与 )H()C2c温度有关
8、，与浓度无关。（1）830K 时，若起始时：c(CO) 2mol/L，c (H2O)3mol/L，平衡时 CO 的转化率为 60%，水蒸气的转化率为 ；K 值为 。（2）830K，若只将起始时 c(H2O)改为 6mol/L，则水蒸气的转化率为 。（3）若 830K 时，起始浓度 c(CO)a mol/L，c(H 2O)b mol/L ，H 2 的平衡浓度 c(H2)c mol/L ，a、b、c 之间的关系式是 ；当 a b 时，a c。11 （08 年江苏化学20）将一定量的 SO2 和含 0.7 mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应
9、：2SO 2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3（正反应放热） 。 （计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。 （填字母）aSO 2 和 SO3 浓度相等 bSO 2 百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO 3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等编号：4 高三化学一轮复习 化学平衡 时间：2013-12-10 班级 姓名 e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高 SO2 的转化率，下列措施可行的是 。 （填字母）a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时 SO3 的转化率（用百分数表示） 。
