1、 1 英德中学高一下学期第一次月考化学试题 命题、审核、打印：高一化学备课组 说明： 1、考试时间 100 分钟，满分 150 分，请在答题卷指定区域作答。 2、可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 一、单项选择题（每小题只有 1 个答案最符合题意， 1 10题每题 3 分， 11 20题每题 4 分，共 70 分） 1. 中共 十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、消费模式”。 下列行为 不利于 “生态文明”建设的是 A把环境 保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B推广“低碳经济
2、”，减少温室气体的排放 C开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率 D推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展 2.美国与俄罗斯科学家于 2006 年成功地合成了 3 个 118 号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有 0.9 毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其它元素。下列有关说法正确的是 A. 118 号元素的原子核中含有 118 个质子 B.118 号元素是一种金属元素 C. 118 号元素属于第八周 期元素 D.118 号元素原子经化学反应后可转化成其它元素的原子 3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A 8 个中子的碳原子的
3、核素符号： 12C B HF 的电子式： C Cl 离子的结构示意图： D. 次氯酸的结构式 : H-O-Cl 4. 元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 A.相对原子质量 B.化合价 C.元素的金属性和非金属性 D.原子半径 5. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱溶于水 B氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰 D碘溶于酒精 6.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 7.关于吸热反
4、应的说法正确的是 A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C吸热反应 一定不能在常温下进行 D 已知 C02与 CaO 化合是放热反应，则 CaC03分解是吸热反应 8.随着卤素原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A. 单质的熔、沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强 2 9.在元素周期表中过渡元素中，能找到 A. 耐高温、耐腐蚀的合金材料和催化剂 B. 制农药的元素 C. 非金属元素 D. 作半导体材料的元素 10.已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 是 A.O2的能量一定
5、高于 SO2的能量 B.SO2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量 C.SO2的能量一定高于 SO3的能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 11.下列叙述正确的是 A 40 K 和 40 Ca 原子中的质子数和中子数都相等 B某元素最外层只有一个电子，则它一定是 A 族元素 C任何原子或离子的组成中都含有质子 D 同一元素的不同 同位素 的 物理、化学性质完全相同 12.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中 不正确 的是 A.用 NaOH 和 HCl 反应测得的中 和热，推算一定量稀 H2SO4 和 NaOH 溶液反应的反应热 B.用沸点数据推测两种液体
6、混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 C.用 非 金属单质的熔沸点数据来分析元素的 非 金属性强弱 D.用原子 (或离子 )半径数据推断某些原子 (或离子 )氧化性或还原性强弱 13.已知铯元素原子的最外层有 1 个电子，下列关于铯的叙述正确的是 A.硫酸铯是离子化合物 B.碳酸铯受热易分解 C. 铯单质能在氧气中燃烧生成氧化铯 D.CsOH 是一种弱碱 14.已知短周期元素 的离子 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径： ABDC B. 原子序数： dcba C.离子半径： CDBA D. 原子的最外层电子数： ABDC 15.氢气 可
7、在氯气中燃烧 。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 k J，破坏 1 mol Cl2 中的化学键消耗的能量为 Q2 k J，形成 1 mol HCl中的化学键释放的能量为 Q3 k J。下列关系式中，正确的是 A. Q1 Q2 Q3 B. Q1 Q2 2Q3 C. Q1 Q2 Q3 D. Q1 Q22Q3 16.下列物质中所有原子都满足 8 电子结构的是 A.NH3 B.BCl3 C.PF3 D.XeF6 17.某种元素 R 的核外电子数等于核内中子数 ， 取该元素 5.6g 跟氧气充分反应 ，可得到 12g 化合物 RO2， 则该种元素 R 在周期表中的位置是
8、A.第二周期 A 族 B.第三周期 A 族 C.第三周期 A 族 D.第二周期 A 族 18.x、 y 均为短周期元素，且 x 为 A 族元素， y 为 VIA 族元素 。下列说法正确的是 A x 的原子半径一定大于 y 的原子半径 B由 x、 y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为 8 电子结构 C x2y 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3 D由 x、 y 组成的化合物中， x、 y 的原子个数比不可能是 1： 1 19.下列各图中 ， 表示吸热反应的图是 20.短周期元素 X、 Y、 Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。 Y、 Z 同周期且与 X 位于相
9、邻周期， Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数 的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A X 的氢化物溶于水显酸性 B Y 的氧化物是离子化合物 C Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 二、填空题（ 70 分） 21.（ 10 分）将少量新制的氯水加入盛有 NaBr 溶液的试管中，用力振荡后加少量的四氯化碳，振荡静置，现象是 ，反应的化学方程式是 ； .将少量的溴水加入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后加少量的四氯化碳，振荡静置，现象是 ，反应的离子方程式是 ；这两个实验的目的是 。 22. （ 8 分
10、） （ 1） 下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。 燃烧反应 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 食物因氧化而腐败 Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应 （ 2） 写出（ 1）中的化学方程式 。 23. (10 分 )有下列 5 种物质： 1 Ar、 2 CO2、 3 KOH、 4 K2S、 5 Na2O2。微粒间只存在共价键的是 ；只存在离子键的是 ；既存在离子键，又存在极性共价键的是 ；既存在离子键，又存在非极性共价键的是 ；不存在化学键的是 。（ 用编号填空 ） 24.（ 17 分） 下表是周期表中的一部分 ,根据 A I 在周期表中的
11、位置 ,第 (1) (4)小题用 元素符号或化学式 回答，（ 5）（ 8）小题按题目要求回答。 4 族 周期 I A A A A A A A O 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素 ,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性 最强的单质是 ,还原性最强的单质是 . (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)A 分别与 D、 E、 F、 G、 H 形成的化合物中 ,最稳定的 (4)在 B、 C、 E、 F、 G、 H 中 ,原子半径最大的是 . (5)A 和 D 组成化合物的电子式 (6)A 和 E 组成化合物的结构
12、式 (7)用电子式表示 B 和 H 组成化合物的形成过程 (8)B 的最高价氧化物的水化物和 C 的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。 25.（ 7分） A、 B、 C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和 C处于同主族，两者间隔一周期， A元素和 B元素的原子两者核电荷数之差为 5， B原子核外第 3电子层比第 2电子层少两个电子， 则元素 B的名称为 _； B与 C形成化合物的化学式是 _，它的电子式是 它属于 化合物（填“离子”或“共价”）； A与 B形成化合物的化学式是 ， 它的电子式是 ，它属于 化合物。 26.（ 18 分） 有 A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，已
13、知相邻的 A、 B、 C、 D四种元素原 子核外共有 56 个电子，在周期表中的位置如图所示。 E 的单质可与酸反应， 1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6LH2； E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题： (1) 五种元素的符号： A_ ， B_ ， C_ ，D_， E_。 (2)画出 C 原子、 A 离子的结构示意图： _、 。 (3) A 与 E 形成的化合物的化学式是 _，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _。 三、计算题（ 10 分） 27. 2.8g 某单质 A 能从盐酸中置换出 0.1g H2，同时生成 ACl2；另一元素 B，
14、它的最高价氧化物的化学式为 BO3。在 B 的氢化物中， B 的质量分数为 94.1。计算 A、 B 两种元素的相对原子质量。 5 英德中学高一下学期第一次月考化学 答题卷 一、单项选择题答题处（ 70 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二 、填空题（ 70 分） 21.（ 10 分） ， ； ， ； 。 22.（ 8 分）（ 1） ， （ 2） 23.（ 10 分） ， ， ， ， （ 用编号填空 ） 24.（ 17 分） (1) , , , . (2) , , . (3) (4) (5) (6
15、) (7) (8) 。 25.（ 7分） _； _ _， 化合物（填“离子”或 “共价”）； ， ， 化合物。 26.（ 18 分） (1) A_ _ B_ C_ D_ E_ (2) _、 。 (3) _， _。 三、计算题（ 10 分） 27.（本题不够位置可在背面继续作答） 班级 座号 姓名 6 英德中学高一下学期第一次月考化学试题参考答案 1-10 D、 A、 D、 A、 B、 C、 D、 B、 A、 B 11-20 C、 C、 A、 C、 D、 C、 B、 C、 A、 B 21.溶液分层，上层无色，下层呈橙红色； Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；溶液分层，上层无色，下层呈紫红色
16、； Br2+2I-=I2+2Br-；证明氧化性： Cl2 Br2 I2 或证明非金属性 Cl Br I 或探索同一主族元素非金属性的递变规律（只有合理即可） 22.（ 1） ；（ 6 分） （ 2） Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 10H2O （ 2 分） 23. ， ， ， ， 。 (10 分 ) 24.（ 17 分）（ 1） Ne ； F ； F2 ； Na 。 （ 2） NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3 。 （ 3） HF 。 （ 4） Na 。 (以上每格各一分 ) （ 5） 。 （ 6） 。（各 2 分） (7) 。 (2 分 ) (8) 2OH- Al2O3=2AlO2- H2O 。 (2 分 ) 25硫； H2S， 共价； Na2S ， 离子 。 26.(1)A： O B： P C： S D： Cl E:Al(2)C 原子： A 离子： (3) Al2O3 两性氧化物 27 A、 B 两种元素的相对原子质量分别为 56、 32。
