1、无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）学号 姓名 得分 一. 判断题（每题 1 分，共 15 分）1强酸性水溶液中不含 OH-，强碱性水溶液中不含 H+。-（）2将 pH 值等于 5.0 的盐酸溶液冲稀 1000 倍，溶液的 pH 值等于 8.0-（）3使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。-（）4在一定温度下，改变溶液的 pH 值，水的离子积不变。-（）5弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。-（）6在 0.001 molL-1 的稀 H3PO4 溶液中,H +的浓度为 0.003 molL-1。 -（）7将 HAc 和 HCl 溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中 H+浓度均减小为原
2、来的 1/2。-（）8在 H3PO4 溶液中，由于第一步解离出较多的 H+，抑制了第二，第三步解离，使 Koa2、K oa3 较小。 -（）9AgCl 水溶液导电性很弱，所以 AgCl 是弱电解质。-（）10用水稀释含 BaSO4 固体的水溶液时，BaSO 4 的溶度积不变，浓度也不变。-（）11分别中和 pH=3.0 的 HCl 和 HAc，所用 NaOH 的量是不同的。-（）12在 HAc 溶液中加入 HCl，由于同离子效应， HAc 的解离度减小，使溶液的 pH 值增加。 -（）13将适量的 NaHCO3 和 Na2CO3 两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。-（）14弱酸的酸性越
3、弱，其共轭碱的碱性就越强。- -（）15两种难溶电解质，K sP 较大者，其溶解度 S 也较大。-（）二选择题（单选，每题 1 分，共 20 分）1pH=1 的溶液是 pH=4 的溶液的H +的倍数是-（C ）A.3 倍 B.4 倍 C. 1000 倍 D. 300 倍2在 Na2HPO4 的水解常数 Kh 为-（D ）A.Ka2o.Kwo B. Kow./ Koa1 C. Kow/ Koa3 D. Kow/Koa23决定 HAc-NaAc 缓冲体系 pH 值的主要因素是-（B ）A.弱酸的浓度 B.弱酸的电离常数 C.弱酸及其盐的总浓度 D. 弱酸盐的浓度4将 NaAc 晶体加到 1L0.1
4、molL-1HAc 溶液中，则-（C ）A.KoHAc 增大 B.KoHAC 减小 C. pH 值减小 D. pH 值增大5缓冲溶液中加入少量的强酸、强碱时，溶液的 pH 值-（D）A.不会变化 B 少量增加 C.少量减小 D.基本不变6用电导实验测定强电解质的电离度总是达不到 100%，原因是-（B ）A.电解质本身不全部电离 B.正负离子互相吸引 C.电解质和溶剂作用 D.电解质不纯7下列盐的水溶液显中性的是-（C ）A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.NH4Cl8 0.1mol.L-1 下列溶液，pH 值最大的是 -（D ）A .H3PO4 B. H3PO4 和 NaH2
5、PO4 混合溶液 C. NaH2PO4 和 Na2HPO4 混合溶液 D. Na2HPO4 和 Na3PO4 混合溶液9在饱和的 CaSO4 溶液中,下列物质不存在的是-（B ）A.Ca2+ B. H2SO4 C.HSO4- D. SO42-10Ca 2(PO4)3 的溶度积 KSPo 与溶解度 S 之间的关系为( 不计水解)- （C ）A.KoSP=S2 B. KoSP =5S2 C.KoSP=108S5 D.KoSP=81S311CaF 2 饱和溶液的浓度为 210-4 molL-1，则 KoSPCaF2 为-（C ）A.2.610-9 B. 410-8 C. 3.210-11 D.810
6、-1012为了使 NH3 的离解度增大，应采用的方法中较显著的为-（B ）A.增加 NH3 的浓度 B.减小 NH3 的浓度 C.加入 NH4Cl D.加入 NaCl13将 pH=2 和 pH=4 的强酸溶液等体积混合，所得溶液的 pH 值为- （C ）A. 3.00 B.3.35 C.2.30 D.6.0014Mg(OH) 2 在下列哪种溶液中溶解度最大-（C ）A.纯水 B.0.01mol.L-1MgCl2 C.0.01mol.L-1NH4Cl D.1.00mol.L-1NaCl15在 H2CO3 饱和溶液中，CO 32-的浓度为 -（D ）A. (cK a1(H2CO3)1/2 B.(c
7、K a2(H2CO3)1/2 C.K a1(H2CO3) D.K a2(H2CO3) 16根据酸碱质子理论,不属于两性物质的是 -（C ）A.H2O B.NH4Ac C.NH4+ D.H2PO4-17在 100ml0.1mol.L-1 苯甲酸溶液中加入 10ml1.0mol.L-1 的 HCl，溶液中保持不变的是-（D ）A.离解度 B.pH 值 C.苯甲酸根离子的浓度 D.Koa(苯甲酸)18难溶硫化物如 ZnS、CuS、HgS，有的溶于盐酸溶液，有的不溶，主要是因为它们的-（C ）A.酸碱性不同 B. 溶解速率不同 C. KoSP 不同 D.晶体结构不同19欲使 CaCO3 在水溶液中溶解
8、度增大，可以采用的方法是-（D ）A.加入 0.1mol.L-1Na2CO3 B.加入 0.1mol.L-1NaOH C 加入 0.1mol.L-1CaCl2 D.降低溶液的 pH 值20欲配制.pH=9.5 的缓冲溶液，应选用的弱酸弱碱和它们的（强碱或强酸的）盐为-（B ）A.NH2OH,Kob=110-9 B.NH3.H2O,Kob=1.810-5 C.HAc,Koa=1.810-5, D.HCOOH,Koa=110-4三填充题(每空格 1 分，共 20 分 )1. 向 0.10mol.L-1 的 HAc 溶液中加入 NaAc 少量固体时，电离平衡向 左 移动，H +浓度 减小 ，解离度
9、减小 ，若加入少量 HCl， H+浓度 增加 ，解离度 减小 ，若加入较多 NaCl 固体，解离度 增加 ，pH 值 减小 。2在 HAc 溶液中加入 NaOH 、 NaAc 或 稀释 (操作)能使溶液的 pH 增大，其中加入 NaAc 或少量 NaOH 所得溶液具有缓冲能力。3 0.10mol.L-1Na2CO3 溶液中的物种有 Na+,CO32-,HCO3-,H+,OH- ,H2O ，除水外，浓度最大的是 Na+ ，其浓度 大于 （填大于、等于或小于）浓度的 2 倍。4向含有 AgBr(s)的饱和溶液中，分别加入下列物质，判断溶液中有关离子浓度的变化：若加入AgNO3，则 c(Br-) 减
10、小 ，c(Ag +) 增加 ；若加入更多的 AgBr(s)，则 c(Br-) 不变 ，c (Ag+) 不变 ；若加入 NaCl(s)，则 c(Br-) 增加 ，而 c(Ag+) 增加 。 四计算题(45 分) （做在反面，写请题号）1在 298K 时，已知 0.10mol.L-1 的某一元弱酸水溶液的 pH 值为 3.00，试计算：该酸的解离常数K a；该酸的解离度 ；该酸稀释一倍后的 K a， 及 pH。 （9 分） 2将 0.2mol.L-1 的 HAc 和 0.2mol.L-1HCl 等体积混合，求：(1)混合溶液的 pH 值。(2) 溶液中 HAc 的离解度。(K oHAc=1.761
11、0-5) （8 分）3 计算 0.1molL-1Na2CO3 溶液的 pH 值，在此 1 升溶液中通入 0.05molHCl 气体，再求此时溶液的 pH 值。( K a2(H2CO3)=4.710-11) （9 分）4已知 NH3.H2O 的 Kob=1.810-5，求：(1)0.1mol.L -1NH3H2O 的 pH 值。(2)在 100ml0.1mol.L-1NH3H2O溶液中加入 0.95 克 MgCl2 固体，是否有 Mg(OH)2 沉淀产生？(3)若有沉淀，要使其溶解，需加入多少克NH4Cl 固体？(M MgCl2=95, MNH4Cl=53.5, KoSPMg(OH)2=1.21
12、0-11,) （10 分）5 若某酸性溶液中 Fe3+和 Mg2+浓度都为 0.01mol.Kg-1，试计算说明控制一定的 pH 值，使其分别沉淀出来而得到分离。(K oSPFe(OH)3=2.6410-39, KoSPMg(OH)2=1.210-11 （9 分）四、计算题1(1)c (H+)=10-pH=10-3=1.010-3molL-1c(H+)= KaO= = =1.010-5 （3 分）acH)(21.023 1= 100%= 100%=1% （2 分）H)(1.03酸稀释一倍后的 K a 不变，K aO=1.010-5；ca=0.1/2 =0.05 molL-1, c(H+)= =
13、 =7.0710-4 molL-1510.pH=lg c(H +)= lg7.0710-4=4 lg7.07=3.15 1= 100%= 100%=1.4%H)(05.174或 1= = 100%=1.4% （4 分）cKa.2(1)混合后，c(HCl)= c(HAc)=0.2/2=0.1 molL-1,由于 HAc 是弱酸，溶液中的几乎全部来自 HCl 的解离，c(H+)=0.1 molL-1， pH=lg c(H +)=lg0.1=1.0 （3 分）(2)解离的 HAc 浓度等于 Ac-的浓度， HAc H+ + Ac- 设平衡时溶液中 Ac-浓度为 x，0.1 x 0.1+x xK HA
14、c= = =x=1.7610-5 )(HAc1.0)(.= 100%= 100%=0.0176% （5 分）)(c.7653Na 2CO3 只计算一级水解已够，设水解平衡时溶液中 OH-的浓度为 x molL-1，CO32- + H2O HCO3- + OH-0.1 x x xKoh= = = )(23Cc)(c2Kwx1.0.2x= = =4.610-3 molL-121.0w147.0pH=14pOH=14(lg4.610 -3)=11.66 （4 分）CO 32- +H+= HCO3-此时，溶液中 c(HCO3-)=0.05molL-1,c(CO32-)=0.10.05=0.05molL
15、 -1,此时溶液为缓冲溶液，HCO 3-为弱酸，CO 32-为弱酸盐，pH=pK a2lg c (HCO3-)/ c(CO32-)=(11lg4.7) lg0.05/0.05=10.32 （5 分）4c (OH-)= = =1.3410-3 molL-1b5108.pH=14pOH=14(lg1.3410 -3)=11.13 （3 分） QMg(OH) 2=c(Mg2+)c2(OH-)= (1.3410-3)2=1.810-7K oSPMg(OH)2=1.210-11, （3 分）.9/有 Mg(OH)2 沉淀生成。若要沉淀溶解或不生成沉淀，c(OH -) = =1.110-5 molL-1)
16、(2MgcKOHsp1.0加入 NH4Cl 构成缓冲溶液，c(OH -)=Ko(NH3) (43Nc(NH4+)= Ko(NH3) =1.810-5 =0.164 molL-1(3OHcN510.m(NH4Cl)=0.1640.153.5=0.877g （4 分）5Mg 2+开始沉淀的 OH-浓度为 c(OH-)= = =3.4610-5 molL-1)(2MgKOHsp01.pH= 14pOH=14(lg3.4610 -3)=9.54 （3 分）Fe 3+开始沉淀的 OH-浓度为 c(OH-)= = =2.9810-12 molL-13)(Fecsp339.64pH= 14pOH=14(lg2.9810 -12)=2.47 （3 分）Fe 3+首先沉淀，要 Fe3+完全沉淀，则 c(OH-)= = =2.9810-11molL-3)(ecOHKsp353910.21pH= 14pOH=14(lg2.9810 -11)=3.47 （3 分）控制溶液在 3.479.54，可使 Fe3+完全沉淀而 Mg2+不沉淀。
