氯及其化合物.doc

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资源描述

1、01、将 KCl 和 KBr 混和物 13.4 克溶于水配成 500ml 溶液,通人过量的 Cl2 ,反应后将溶液蒸干,得固体 11.175 克,则原所配溶液中K 、Cl 、Br 的个数之比为: A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:12、在密闭容器中盛有 H2、O 2、Cl 2 ,的混和气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得液体产物浓度为 25.26,则容器中原有的 H2、O 2、Cl 2 分子个数比是:A、6:3:1 B、9:6:1 C、13 :6:1 D、10:6: 13、把含有某一氯化物杂质的氯化镁粉末 95 毫克溶于水后,与足量的 AgN

2、O3 溶液反应,生成 AgCl 沉淀 300 毫克,则该氯化镁中的杂质可能是: A、NaCl B、AlCl 3 C、KCl D、CaCl 2 4、现有 H2SO4、BaCl 2、K 2CO3、FeSO 4 和氯水五种溶液,有如图所示的相互关系,图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是( )AX 一定为 H2SO4 B Y 一定为 K2CO3 CZ 可能是氯水 DM 可能为FeSO45、炼金厂废水中的 CN 有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于 I 与 Br 之间,HCN 为弱酸。下列说法不正确的是( )ACN 可以和稀硫酸反应生成 HCN BCN 可被 Cl2 氧化成(C

3、N) 2C在水溶液中(CN) 2 可被 F 还原 D常温下 NaCN 溶液显碱性6、向 FeI2、FeBr 2 的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中,不正确的是( )A还原性:I Fe 2 Br B原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 6 molC当通入 2 mol Cl2 时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I24Cl D原溶液中:n(Fe 2 )n(I )n(Br )2137、标况 H2、Cl 2 混和气体 aL,经光照反应后所得气体恰好能使 bmolNaOH 完全转化为盐。试确定 a 与 b 的关系。8、

4、AgCl、AgBr 混合物 1.85g,若将 AgBr 全转化为 AgCl,质量会减少 0.2g,求原 AgCl、AgBr 质量。9、向 KI 溶液中加入 AgNO3 溶液,直到反应完全,反应后溶液质量恰好等于原 KI 溶液质量,求 AgNO3 溶液的百分比浓度?10、已知 XX为类卤化合物,性质与卤素单质相似,写出 XX与 H2O 反应方程式 。11、甲、乙、丙三溶液各含一种 X (Cl 、Br 、I ),向甲中加淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有 。 12、为制 O2,取一定量 KClO3 和一定量 MnO2 共热,开始时 MnO2 在混合物中占

5、 25%(质量分数),当 MnO2 含量提高到 30%时, KClO3 分解百分率为 。13、反应 11P15CuSO 4+24H2O = 5Cu3P6H 3PO4+15H2SO4 中被氧化的 P 原子与被还原的 P 原子物质的量比为 。14、某溶液中 Cl 、Br 、I 个数比为 1:2:3,欲使 Cl 、Br 、I 个数比变为 3:2:1,则要通入 Cl2 的分子数与原溶氯及其化合物1高温电解 ABCDELMH JKBCG液中 I 数之比为 。15、常温,向 20L 真空容器中通入 amolH2 和 bmolO2,(a、b 均为正整数,a 5, b 5),反应完全后,容器内气体可能达到的最

6、大密度为 。16、常温常压下,将盛满 Cl2 的一支试管倒立在水槽中,用日光照射一段时间至不再反应为止,试管中最后残留气体约占整个试管体积的 。17、6mol 的 BrFm 跟 10mol 水恰好反应,可以得到氢氟酸以及等物质的量的溴酸、溴单质和氧气。回答:(1)此反应 (是,不是)氧化还原反应,因为 。(2)BrF m 中 m ,Br 的化合价是 。(3)反应化学方程式是: 。(4)此反应的氧化剂是 ,还原剂是 。18、某种混合气体,可能含有 N2、HCl、CO,把混合气体依次通过足量的 NaHCO3 溶液和灼热的 CuO,气体体积没有变化,再通过足量的 Na2O2 固体,气体体积减少。最后

7、通过灼热的铜网,经充分反应后,气体体积又减少,但还有剩余气体。则混合气中含有 。19、如图,字母表示一种物质(生成 C 时的其他产物或其他反应中生成的水已略去),其中 A、F 为酸, D、E 为盐,C、G 为气体。(1)写出每种物质的化学式: 。(2)写出各反应:(3)amolC 无论按途径 I,还是按途径 II,只要完全反应,最终产生 G 的物质的量均为 mol,其原因是 。20、有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为 0.1mol / L。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3 晶体(mmol),在乙瓶中加入少量的 NaHSO3 晶体(mmol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中

8、HClO 的物质的量浓度的大小关系为: (溶液体积变化忽略不计)。21、容积为 1L 的干燥容器中充入 HCl 气体后,测得容器内气体对氧气的相对密度为 1.082。用此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入容器中液体的体积是: 。22、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然退去。(1)实验室保存饱和氯水的方法是: 。(2)产生上述现象的原因可能有两种:是由于 , 。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是还是: 。23、如图,已知反应是工业上生产化合物 D 的反应,反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。(1)单质 L 是 。(2)化合物 B 是 。(3)图

9、中除反应以外,还有两个用于工业生产的反应,是 和 (填代号)。B ,III冷水热 KOH 溶液光照ABCDEFGA2它们的化学反应方程式是: ,。24、某温度下,将 Cl2 通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的混合液,经测定 ClO 与 ClO3 的物质的量浓度之比为1:3,则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为: 。25、气体 X 可能由 NH3、Cl 2、H 2S、HBr 、CO 2 中的一种或几种组成。已知 X 通入 AgNO3 溶液时产生淡黄色沉淀,该沉淀不溶于稀 HNO3。若将 X 通入澄清石灰水中,却

10、不见沉淀产生。则 X 中含有 ,不含有 。26、已知标况下,1 体积水能溶解 2.3 体积氯气,其中约有 1/3 的 Cl2 与 H2O 发生了反应。20时氯化钠的溶解度为36g,饱和溶液密度为 1.18gcm3 ;20时,饱和盐酸的质量分数为 37%,密度为 1.19gcm3 。(1)计算 20时饱和 NaCl 溶液与盐酸溶液的物质的量浓度;(2)通过计算说明 20时,当 Cl2 中混有少量 HCl 气体时,可以用饱和食盐水除去。31、A 2、C 3、B 4、A 5、 C 6、B 7、H 2 过量,b a / 22.4 8、AgCl:1g; AgBr:0.85g 9、72.3 10、XX +

11、 H2O =HX + HXO 11、 Br ,I ,Cl 12、56.7 13、6:5 14、1:3 15、7.2g / L 16、0.5 17、(1)是 ;(2)3,3 ;(3)3BrF 3 + 5H2O =9HF + HBrO3 + Br2 + O2;(4)BrF 3,BrF 3 和 H2O 18、一定有 N2;HCl、CO 至少有一种 19、(1)A、HCl ; B、MnO 2 ; C、Cl 2 ;D 、KClO 3 ;E、KCl; F、HClO ; G、O 2 (2)略(3)a / 2 ,转移电子守恒 20、甲 丙 乙 21、0.75L 22、(1)棕色瓶,避光,阴凉处;(2)酸碱中和

12、;Cl 2 的漂白。再加 NaOH 溶液,看溶液颜色是否恢复,若恢复则为 ;否则为。 23、(1)H 2,(2)H 2O,(3),2NaCl + 2H2O 电 解 2NaOH + H2 + Cl 2;2Cl 2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2O24、4:1 25、HBr; NH3、Cl 2、H 2:CO 2 不一定有。 26、(1)5.34molL -1,12.06molL -1(2)饱和食盐水中 c(Cl ) 5.34 molL-1当混有少量 HCl 的 Cl2通过饱和食盐水时,由于溶液中的氯离子浓度远小于饱和盐酸溶液中的氯离子浓度,HCl 可以溶解而被除去;对于 Cl2来说,饱和氯水中 c(Cl )0. 034 molL15.34 molL-1,故氯气不会溶解而损失.

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