1、训练 6 化学平衡常数基础过关一、化学平衡常数的含义1关于化学平衡常数的叙述正确的是 ( )A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商 Qc0 3B其他条件不变，升高温度，溶液中 c(I )减小 3C该反应的平衡常数表达式为 Kc(I2)c(I )c(Ioal( ,3)D25 时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 小于 6898某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小C升
2、高温度平衡常数 K 增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大， E1 减小，E 2 减小，反应热不变9已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H 2(g)CuO(s) Cu(s)H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该温度下反应 ：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是 ( )A反应的平衡常数 K1c(CO2)c(Cu)c(CO)c(CuO)B反应的平衡常数 KK1K2C对于反应，恒容时，温度升高， H2 浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强， H2
3、 浓度一定减小能力提升10温度为 t 时，在体积为 10 L 的真空容器中通入 1.00 mol 氢气和 1.00 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为 0.020 molL1 。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：H 2(g)I 2(g) 2HI(g)2H 2(g)2I 2(g) 4HI(g)下列说法正确的是 ( )A反应速率用 HI 表示时，v(HI)0.008 molL 1 min1B两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同D第二个反应中，增大压强平衡向生成 HI 的方向移动12.已
4、知尿酸是一种有机酸(以 HUr 表示) ，能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下：HUr Ur H Ur (aq)Na (aq) NaUr(s) (1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。简述你得出该结论的理由：_。(2)当温度升高时，反应的化学平衡常数_( 填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(3)写出反应的平衡常数表达式K_。13工业合成氨 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： (1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中 B 点升高还是降低_，理由
5、是_。(2)该反应平衡常数表达式为 K_，当浓度商 Qc_K(填“”或“”)时，反应向右进行。(3)450 时该反应的平衡常数_500 时的平衡常数 (填“”或“”) 。(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高 H2 的转化率，可以采取的合理措施有_(填字母代号 )。a高温高压 b加入催化剂 c增加 N2 的浓度 d增加 H2 的浓度 e分离出 NH3拓展探究14某温度下，在一密闭容器中充入一定量 CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，测得 CO2 和 CO 浓 度随时间的变化如图所示：(1)08 min，v (CO)_molL 1
6、min1 。(2)下列措施中，能够改变平衡时 c(CO)/c(CO2)的比值的是_( 填序号)。A温度 B铁粉的量(足量)C压强 DCO 的量(3)已知：反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数为 K1；反应 Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H 2(g)的平衡常数为 K2。不同温度时 K1、K 2 的值如下表：温度/K K1 K2973 1.47 2.381 173 2.15 1.67根据表中数据，计算反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)的 K。温度为 973 K 时：K_；温度为 1 173 K 时：K_；反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。答案1C 2D 3A 4B 5A 6.B 7.B 8D 9B 10A 11.C12(1)放热 阴冷天气易发病，说明温度降低，反应平衡右移，有利于 NaUr 结晶，说明该反应为放热反应(2)减小(3)1c(Ur )c(Na )13(1)降低 催化剂能降低反应活化能(2) (4)cec2(NH3)c(N2)c3(H2)14(1)0.062 5 (2)A (3)0.62 1.29 吸热
