1、1高二化学选修 4第二章同步测试题 化学反应速率 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只一个选项符合题意。 ）1反应 2SO2 + O2 2SO3 经过一段时间后，SO 3 的浓度增加到了 0.4mol/L，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04mol/(Ls),则这段时间为（ ）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s2按温度每升高 10，化学反应速率增大 2 倍来计算，若某反应由 50升温到 80，反应速率比原来增大（ ）A4 倍 B6 倍 C8 倍 D9 倍3对于 A2 + 3B2 2C 的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是（ ）A
2、v(B 2) = 0.8 mol/(Ls) Bv(A 2) = 0.4 mol/(Ls)Cv(C) = 0.6 mol/(Ls) Dv(B 2) = 0.2 mol/(Ls)4在 3L 密闭容器中充入 2 molSO2 和一定量 O2，反应生成 SO3 气体，当进行到 6 min 时，测得 n(SO2)= 0.4mol，若反应只进行到 3 min 时，容器内 n(SO2)为（ ）A小于 1.2 mol B0.8 mol C 大于 0.8 mol D小于 0.8 mol5一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在 10 L 的密闭容器中进行，测得 2 min 内，N2 的物质的量
3、由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 N2 的反应速率为（ ）A1.2 mol(Lmin) B6 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)6下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）A20时 5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3 溶液与 5 mL 0.1 mol/L 硫酸混合B20时 50 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液与 50 mL 0.1 mol/L 硫酸混合C10时 5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3 溶液与 5 mL 0.1 mol/L 硫酸混合D10时 5 mL 0.1 mol/L Na2
4、S2O3 溶液与 5 mL 0.1 mol/L 硫酸混合7 把镁带投入盛有稀 HCl 的容器里，产生 H2 的速率与下列因素： 盐酸浓度，温度，镁带的表面积，容器的密闭情况，溶液的氯离子浓度，有关系的是 （ ）A B C D 8对于反应：A + B = C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）A增加 A 的物质的量 B升高体系的温度C增加体系的压强 D减少 c 的物质的量9在 2L 密闭容器中，发生反应 3A（g）+ B(g) = 2c(g),若最初加入 A 和 B 都是 4 mol，A 的平均反应速率为 0.12 mol/(Ls)，则 10 秒钟后容器中的 B 有 （ ）A2
5、.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol 10在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）Av(N 2)=0.2mol/(Lmin) Bv(H 2)=0.1mol/(Lmin)2Cv(N 2)=0.1mol/(Lmin) Dv(NH 3)=0.3mol/(Lmin)二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题有一个或两个选项符合题意。 ）11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的（ ）ANaOH(固体) B极稀的盐酸 CCH 3COO
6、Na(固体) DH 2O 12在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量 1mol/L 盐酸反应时，速率最快的是（ ）A铝 B铁 C锌 D镁13.某温度下,浓度都是 1mol/L 两种气体 X2 和 Y2,在密闭容器中反应生成气体 Z,经过 tmin后,测得物质的浓度为 c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为（ ）AX 2 + 2Y2 = 2XY2 B2X 2 + 2Y2 = 2X2YC3X 2 + Y2 = 2X3Y DX 2 + 3Y2 = 2XY314对于在密闭容器中进行的反应:N 2+O2 2NO,
7、下列条件中不能加快该反应速率的是（ ）A缩小体积 B充入更多的 NOC体积增大到原来的 2 倍 D升高温度 15升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于（ ） A分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大 ,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C该化学反应的过程是放热的D该化学反应的过程是吸热的16已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始浓度（mol/L） 1.0 3.0 0.22s 末浓度（mol/L） 0.6 1.8 1.04s 末浓度（mol/L） 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该
8、反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ）A2s4s 时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(Ls) B前 4s 时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(Ls)C前 2s 时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(Ls)D2s 末氨气的反应速率=0.4mol/(Ls) 17将 5.6g 铁粉投入足量的 100mL 2mol/L 稀硫酸中，反应进行 2 min 后铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是（ ）A硫酸的反应速率=0.5mol/(Lmin) 3B硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(Lmin)C铁的反应速率=0.5mol/(Lmin)D氢气的反应速率=0.5mol/(Lmi
9、n) 18反应 A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.15mol/(Ls) v(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=0.4mol/(Ls)v(D)=0.45mol/(Ls) 该反应进行的快慢顺序为（ ）A= B C= D以下为 19 和 20 题：把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g) 在 5min 末已生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化来表示的反应平均速率为 0.01mol/(Lmin)，则（ ）19上述反应中 Z 气体的反应方程式系数 n 的值是（
10、）A1 B2 C3 D4 20上述反应在 5 分钟末时，已消耗的 Y 值占原来的百分数是 （ ）A50% B33% C25% D20% 三、填空题（共 30 分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。 ）21对于反应：4FeS 2 + 1102 =2Fe2O3 + 8SO2。试回答下列问题：（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率 （填化学式）（2）当生成 SO2 的速率为 0.4mol/(Ls)，则 O2 减少的速率是 。（3）设开始反应后的 4s 内反应按（2）的速率进行。测得 4s 后 O2 的浓度为 2.8mol/L，则开始时 O2 的浓度为 。22氯化氢和氧气在
11、一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度 120、压强 1.01 105P 条件下使之反应， ，经过 5min 后，测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O 2) = 0.2mol/L，c(Cl 2) = 0.1mol/L。则： （1）反应的化学方程式为 ；（2）开始时 c(HCl) = ，c(O 2) = ；（3）从开始反应到 5min 后，这段时间， v(HCl) = ，以HCl、O 2、Cl 2 分别表示的反应速率的数值之比为 ；（4）反应进行 5 min 后的压强是反应前的 倍。423将等物质的量的 A 和 B 混合于容积为 2 L
12、 的密闭容器中，发生下列反应3A（g）+B（g） xC(g)+2D(g),反应进行 5min 后测得 D 的浓度为 0.5 mol/L,c（A）:c（B） = 3 : 5，C 的平均反应速率是 0.1mol/(Lmin)此时 A 的浓度为 ，x 的值为 。24将等物质的量的 H2 和 I2(g)加入密闭容器中进行反应: H2+ I2 2HI 反应进行到2min 时测得反应速率 v(HI)=0.1mol/（Lmin）,I 2(气)的物质的量浓度为 0.4mol/L 。(1)反应速率 v(H2)= ,v(I2) ； (2)2min 末 v（HI）= mol/L ； (3)起始时,v(H 2)= m
13、ol/L,v(I2)= mol/L。25 Fe3+和 I-在水溶液中的反应如下：2I -+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液） 。正向反应速率和 I-、Fe 3+的浓度关系为 =kI -mFe3+n(k 为常数)I-（molL-1） Fe3+ ( molL-1) molL -1s-1)（1） 0.20 0.80 0.032k（2） 0.60 0.40 0.144k（3） 0.80 0.20 0.128k通过所给数据计算得知：（1）在 =kI -mFe3+n 中，m、n 的值为 m=_，n=_（2）碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。 （选填：小于、大于、等于）四、计算题
14、（共 10 分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。 ）26丙酮(CH 3COCH3)和碘在酸性溶液中发生如下反应：CH3COCH3+I2CH 3COCH2I+H+I-。25时，该反应的速率由下列经验式决定：V=kc(CH3COCH3)c(H+)，式中 k=2.7310-5。已知开始时 c(I2)= 0.01 mol/L,c(CH3COCH3)= 0.1 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L。问 25时，当溶液中的 I2 反应掉一半时，通过计算回答反应速率比开始时是快还是慢？5高二化学选修 4第二章同步测试题 化学反
15、应速率 参考答案一、二、选择题: 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C B A C B C B C A题号 11 12 13 1 4 15 16 17 18 19 20答案 CD D C C B D AB A A C三、填空题:21.（1）O 2 SO2 （2）)/(5.0)(4.081sLmolSLol（3）0.55mol/Ls）4s+2.8mol/L=5.0mol/L22.4HCl+O 2 2Cl2+2H2O(g)；0.45mol/L、0.25mol/L；0.04mol/(L.min) 、412；13/14 23. 0.75mol/L; 2 25. m=2，n=1 ；大于四、计算题：26. I2 反应掉一半时 LmolCOHLmolIc /095.)(/05.)( 332 反应速率LolHC/015.)( )(18.05.9. 8skv 而开始时 因此比开始时快。),/(173.8slkv
