1、智浪教育 -普惠英才文库 第 1 页 2010 年江苏省化学竞赛试题 （ 本试卷共 22 题，用 2 小时完成，全卷共 120 分 ） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ca 40 一、选择题（每小题有 1-2 个选项符合题意，每小题 4 分，共 60 分） 1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一 B在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗入体老化 C 2009 年，中国水电装机容量、核电 在建规模、太阳能热水器集
2、热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位 D竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体 2 下列说法中，正确的是 同种元素的原子的性质相同 能自发进行的化学反应，不一定是 H 0 、 S 0 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 “冰，水为之，而寒子水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 A B C D 3下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 A B C D 4用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 78g Na2O2与足量水反
3、应中电子转移了 2NA B只有在标准状况下 NA个氧气分子的物质的量才是 1mol C 62g 白磷中含 P P 键为 3NA D在铜与硫的反应中， 1 mol 铜失去的电子数为 2NA 5下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A在由水电离出的 c(H ) 1 10 12mol/L 的溶液中： Fe2 、 ClO 、 Na 、 SO42 B 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： SO32 、 CO32 、 Na 、 K C 在含有大量 Fe3 的溶液中： Cu2+、 Cl 、 NO3 、 S2 D 加入 Mg 能放出 H2的溶液中： K 、 NH4 、 Cl 、 SO42 6短周期元素 A、
4、B、 C，在周期表中所处的位置如图所示。 A、 B、 C 三种元素原子质子数之和为 32。 D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是 A 元素 D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子 B A、 B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化 物对应的水化物发生反应，且反应类型相同 C B、 C 两种元素可形成 BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧 D 四种元素形成的气态氢化物中， C 元素形成的氢化物的稳定性最大 7下列离子方程式中不正确的是 A 在酸性硫酸亚铁溶液中加 入 过氧化氢： 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O B . AgNO3溶液中
5、加入过量的氨水： Ag NH3H 2O AgOH NH4 C 在含有 Mn2 的溶液中加 入 HNO3，再加 入 PbO2，则反应体系显紫红色： A C B 智浪教育 -普惠英才文库 第 2 页 5PbO2 2Mn2 4H 5Pb2 2MnO4 2H2O D 将数滴 0.1mol/L 盐酸溶液缓缓滴入 1mol/L 50mL Na2CO3溶液中，且不断搅拌： 2H CO32 H2O CO2 8下列对实验现象的解释与结论正确的是 A 向鸡蛋清溶液中加 入 饱和 (NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性 B 向 某溶液 中加 入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液
6、中一定含有 SO42 C 向甲苯中滴入少量浓 溴 水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和 溴 水发生取代反应，使 溴 水褪色 D 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑， 放热，体积膨胀，放出刺激性气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中可能生成 C、 SO2和 CO2等物质 9已知 A、 B两种气体在一定条件下可发生反应： 2A B C 3D 4E。现将 m g 相对分子质量为 M 的 A气体与适量的 B气体充入一密闭容器中，恰好完全反应且有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后容器内的压强为 6.06 106 Pa和 1.01 107， 且测得反应共放出热量Q kJ。则该反
7、应的热化学方程式为 ： A 2A(g) B(g) C(g) 3D(g) 4E(g) H MQ/m kJ/mol B 2A(g) B(g) C(l) 3D(g) 4E(g) H 2MQ/m kJ/mol C 2A(g) B(g) C(g) 3D(g) 4E(l) H MQ/m kJ/mol D 2A(g) B(g) C(g) 3D(l) 4E(g) H 2MQ/m kJ/mol 10 阿斯巴甜（ Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的 200 倍。下列有关说法不正确的是 A 分子式为： C14H18N2O3， 阿斯巴甜属于蛋白质 B 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸 C
8、 阿斯巴甜在 一定条件下既能与酸反应 、又能与碱反应 D 阿斯巴甜分子中有 2 个手性碳原子 11用铅蓄电池电解苦卤水（含 Cl 、 Br 、 Na 、 Mg2 ）， 电解池阴、阳极均采用石墨电极。下列说法中正确的是 A 铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加 B 铅蓄电池充电时， Pb 电极应与外电源正极相连 C 电解苦卤水时，在阳极首先放电的是 Br 而不是 Cl ，说明当其它条件相同时 Br 的还原性强于 Cl D 当阴极产生 0.01 mol 气体时，铅蓄电池中消耗 0.01 mol H2SO4 12右下图为室温下 0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到 25.00 mL 0.
9、1mol/L NaOH 溶液中 pH的变化曲线，下列说法正确的是 A a、 c 区间内， c(Na )一定大于 c(CH3COO )， 但 c(OH )可 能大于、小于或等于 c(CH3COO ) B 反应过程中溶液中阴、阳离子总数目： b 点大于 c 点 C 因为 CH3COONa 溶液显碱性，所以当向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 时 ， CH3COOH 电离程度将增大 D 若选用甲基橙指示 CH3COOH滴定未知浓度的 NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低 13天然硅酸盐组成复杂，其 阴离子基本结构单元大多是 SiO4四面体。 NOHC O O HC O O C H 3
10、NH 2智浪教育 -普惠英才文库 第 3 页 在 中， 表示 硅氧四面体，则该结构式的通式为 A (Si2O5)n2n B (SiO3)n2n C (Si6O17)n10n D (Si8O24)n16n 14相同温度下，体积均为 0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 一 92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 编号 起始各物质的物质的量 /mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量： 23.15kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量： Q 下列叙述不正确的是 A 容器 、 中反应的
11、平衡常数相等 B 平衡时，两个容器中 NH3的体积分数均为 1/7 C 容器 中达平衡时放出的热量 Q 23.15kJ D 若容器 体积为 0.5L，则平衡时放出的热量小于 23.15kJ 15一定温度下的难溶电解质 Am Bn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp cm(An ) cn(Bm )，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 25 8.0 10 16 2.2 10 20 4.0 10 36 完全沉淀时的 pH范围 9.6 6.4 3 对含等物质的量的 CuSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3的混合溶液的
12、下列说法，正确的是 A 向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到的是红褐色沉淀 B 该溶液中 c(SO42 ): c(Cu2 ) c(Fe2 ) c(Fe3 ) 5:4 C 向该溶液中加入适量氯水，调节 pH到 45 后过滤，可获得纯净的 CuSO4溶液 D 向该溶液中加入 适量氨水，调节 PH到 9.6 后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、 FeO、 Fe2O3三种固体的混合物 二、（本题共 2 小 题，共 16 分） 16（ 6 分 ） 实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下： 已知： 苯甲酸在水中的溶解度为： 0.18g（ 4 ） 、 0.3
13、4g（ 25 ） 、 0.95g（ 60 ） 、 6.8g（ 95 ） 。 乙醚沸点 34.6 ，密度 0.7138，易燃烧，当空气中含量为 1.8348.0时易发生爆炸。 智浪教育 -普惠英才文库 第 4 页 实验步骤如下： 向图 l 所示装置中加入 8g 氢氧化钠和 30mL 水，搅拌溶解。稍冷，加入 10 mL 苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约 40 min。 停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水 20 mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次 10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用 5 mL 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤， 10
14、 mL 10碳酸钠溶液洗涤， 10 mL 水洗涤。 分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图 2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；再升高温度， 140 时 改用空气冷凝管，收集 198 204 的馏分得产品 A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有 30 mL 浓盐酸和 30 mL 水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品 B。 根据以上步骤回答下列问题： 步骤 萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 , 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。 步骤 中无
15、水硫酸镁是 剂 。 产品 A为 ，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为 。提纯产品 B 所用到的实验操作为 。 17（ 10 分 ） 已知当溶液的 pH在 10 左右时，铝元素主要以 Al(OH)3的形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的 NO3 一 将对入类健康产生危害， NO3 一 能氧化 人 体血红蛋白中的 Fe(II)， 使其失去携氧功能； NO3 一 还能被水中还原性物质还原成强致癌的 NO2 一 。为此世界卫生组织规定饮用水中 NO3 一 中 N 含量必须小于 10mg/L。 为 了降低饮用水中 NO3 一 的浓度，某研究入员提出以下几种方案： 甲微碱性条件下用 Fe(II)还原 NO
16、3 一 ，还原产物为 NH3。 乙 pH 10.25 时，用铝粉还原 NO3 一 ， NO3 一 中的 N 98被还原成 N2（ a）， 2被还原成NH3（ b） 。 丙用氢气催化还原 NO3 一 ，还原产物主要为 N2（ c） ，还有少量 NH3（ d） 。 写出以上三个方案中相关反应的离子方程式。 甲： 。 乙：（ a） 。 （ b） 。 丙：（ c） 。 （ d） 。 乙方案中，若 pH值过大或过小都会造成 的利用率降低。 乙方案中常选用生石灰或熟石灰调节 pH，理由是 ，智浪教育 -普惠英才文库 第 5 页 且 。 与甲方案相比，乙方案不产生难以滤除的 Fe(OH)3，也不产生对环境有
17、害的 NH3， 但仍存在的明显缺点是： 。 与甲、乙方案相比，丙方案的优点是： 。 三、（本题共 3 小 题，共 23 分） 18（ 6 分 ） 氯化钠不仅是维持入类生理功能的基本物质，也是典型的晶体结构之一。 1913 年英国科学家 w H Bragg 和 w L Bragg 父子利用 X 射线衍射的方法测得了 氯 化钠的晶体结构，这是 人 们对物质结构的认识第一次从宏观到微观的重要里程碑， Bragg 父子因此分享了1915 年的诺贝尔物理学奖。氯化钠 在晶体结构中起着结构模板的作用，由氯化钠可以构建许多重要的晶体结构，对于理解和学习晶体结构具有重要价值。请填空： 氯化钠的晶胞类型是 ；
18、氯 离子的堆积方式是 ；如果在 氯化钠晶体的四面体空隙中全部填入 A原子，则形成化合物的化学式为 ；如果把钠离子去掉，将氯离子堆积形成的全部八面体空隙中填入 B原子，那么形成的化合物的化学式为 ；如果把钠离子去掉，将氯离子堆积形成的全部四面体空隙中填入 C原子，那么形成的化合物的化 学式为 ；由氯化钠构建形成的这些晶体结构的共同特点是都具有 晶胞。 19（ 7 分） 近来， 人 工光合作用的开发接近实用阶段。其中有一种金属 钌 和锰的有机配合物是 人工光合作用的催化剂。这使得 钌 的金属有机化合物的催化作用研究发展到了新的阶段。有关钌 （ 44Ru）的化学，请填空： 钌 原子的核外电子排布式为
19、（光谱实验证明 Ru 最外层只有一个电子） 。 它位于周期表中的 区，第 周期，第 族 。 和 Fe、 Co、 Ni 元素相比，单质 钌 的化学活泼性 （填 “ 强 ” 或 “ 弱 ” )。 钌 最高价氧化物的化学式是 ；它和浓盐酸反应的方程式是： 。 20（ 10 分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫剂、木材的防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（ H2SiF6） 等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵。 已知： 20时氯化铵的溶解度为 37.2g，氟化钠的溶解度为 4g， Na2SiF6微溶于水。 请回 答下列问题： 上述流程中分别发生化学反应，写出相关反应的化学
20、方程式： 。 。 上述流程中操作 和 （填编号）都是 （填操作名称）。 操作 II 的具体过程是 。 流程中 NH4HCO3必须过量，其原因是 。 四、（本题共 1 小题，共 13 分） 21（ 13 分） 2,3二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成： 智浪教育 -普惠英才文库 第 6 页 已知： 写出 A、 C、 E 的结构简式： A 、 C 、 E 。 试剂是 ，反应的条件是 。 请用系统命名法命名化合物 F 。 写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式 。 没有支链，且一取代产物只有两种； 与银氨溶液不发生银镜反应。 如何将 2,3二氢呋喃变
21、成四氢呋喃？请用反应式表示： 如何用简单的化学方法检验 2,3二氢呋喃是否完全转化？ 四氢呋喃还可由化合物 G（ C4H10O2）在少量硫酸存在下制得或由化合物 H（ C4 H9ClO）在氢氧化钠作用下制得，请分别写出化合物 G 和 H的结构简式： G 、 H 。 五、（本题共 1 小题，共 8 分） 22（ 8 分）正常人血钙含量为 10mg%（ mg%为毫克百分浓度，即每 100cm3溶液中，所含溶质的毫克数），今检验某病人血液中血钙，取 10.00cm3血液，稀释后加入 (NH4)2C2O4溶液，使血钙生成 CaC2O4沉淀，过滤该沉淀，再将该沉淀溶解于 H2SO4中，然后用 0.1000mol/dm3 KMnO4溶液滴定，用去 KMnO4溶液 5.00cm3。 计算此病人血钙毫克百分浓度是多少？ 此病人血钙是否正常 ？ 智浪教育 -普惠英才文库 第 7 页 智浪教育 -普惠英才文库 第 8 页
