1、 初三上册化学知识点总结一：氧化反应（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧 2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧： 11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理 1）14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19 铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜 21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧： 24.木炭还原
2、氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：30.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：34.锌和稀盐酸 35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P2O5 、CaO、 、KClO3、KCl、 、NaCl、无水 CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4 为紫黑色
3、3、红色固体：Cu 、Fe2O3、HgO、红磷 4.硫：淡黄色 6、 （1 ）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色）7. （2）无色无味的气体：O2、H2 、N2、CO2 、CH4、CO（剧毒）三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。7、相对分子质量最小的氧化物是水。8 、相同条件下密度最小的气体是氢气。10、相对原子质量最小的原子是氢。12、人体中含量最多的元素是氧。四、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢
4、气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、构成物质的元素可分为三类即（ 1）金属元素、 （2）非金属元素、 （3）稀有气体元素。6，铁的氧化物有三种，其化学式为（1 ）FeO 、 （2 ）Fe2O3、 （3）Fe3O4。7、化学方程式有三个意义：（ 1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比 8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火
5、器；液态二氧化碳灭火器。10、CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。11、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。15、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。16、三大气体污染物：SO2、CO、NO217、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。18、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、 CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉 22、原子中的三等式：核电荷数=质子数= 核外电子数= 原子序数
