1、 新版九年级上册第一章主要知识点 3、酸的含义： 电离时产生的阳离子全部是 的化合物 4、三大强酸 ： 盐酸 （ HCl） 、硫酸 （ H2SO4） 、硝酸 （ HNO3） 几种常见的弱酸 ： 醋酸 （ CH3COOH） 、碳酸 （ H2CO3） 5、 常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指示剂 酸性溶液（ PH 7） 碱性溶液（ PH 7） 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 6、 pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在 0 14 之间。 pH越低，酸性越强； pH 越高 ，碱性越强； pH 等于 7 的物质呈中性。 21世纪教育网版权所有 7、 pH的测定
2、方法： 用 ，滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的 pH。 21教育网 8、酸的通性： 。 9、 盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水 的化学方程式： 10、治疗胃酸过多： 11、鸡蛋壳与盐酸反 应： 现象： ，燃着的木条伸入后会 12、 碳酸钠和盐酸的反应 ： 生成的 CO2气体 通入 澄清石灰水 ， 澄清石灰水变浑浊 ： 13、中和反应： 酸跟碱作用生成盐和水的反应 中和反应的 实质： 14、几种离子的检验方法（ ） CO32-的检验： 往未知溶液中 加 ，能产生使 变浑浊的气体（二氧化碳） ，则说明未知溶液中有 CO32-， 例如
3、： 2HCl +Na2CO3 CO2 +2NaCl H2O， CO2+Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Cl 的检验：往未知溶 液中滴加 ，再滴入 ，若有白色沉淀 ，沉淀不消失，说明未知溶液中存在 Cl ，典型的化学方程式： AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 原因是 AgCl沉淀是一种既不溶于水 ,又不溶于酸的 白色 沉淀 SO42-的检验：往未知溶液中滴加 出现白色沉淀，再滴入 沉淀不溶解。 则证明未知溶液中含有 SO42-，典型化学方程式： 再滴入稀硝酸目的是 。 15、除上述化学方程式外，熟记下列化学方程式： 6HCl +Fe2O3 Fe+2HCl CuO（ 黑色 ）
4、 +2HCl Zn + 2HCl Zn + H2SO4 Fe2O3+3H2SO4 CuO H2SO4 Cu(OH)2 H2SO4 Mg(OH)2 + 2HCl = H2SO4 2NaOH 16、浓盐酸的个性 盐酸 (HCl)是 的水溶液 , 纯净盐酸是 色透明、有刺激性气味的液体 ,工业用盐酸因含有 FeCl3等杂质而常呈 色 . 打开浓盐酸的试剂瓶 ,会挥发出有刺激性气味的气体 ,在瓶口有白雾形成 ,因此浓盐酸具 有 性 . 白雾形成的原因：挥发出来的 气体与空气中的 结合形成 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量 和溶液中溶质的质量分数 （增大、减小或不变 ） 。
5、17、浓硫酸的个性 纯硫酸是无色 .粘稠 . 状的液体 ,难挥发 ,密度较大 , 浓硫酸具有 性、 性和 性 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上 ,要先 ,然后用大量水冲洗 ,最后用 冲洗 , 根据浓硫酸的 性 ,可用作气体干燥剂 . 如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量 ，溶液中溶质的质量分数 。 【来源： 21 世纪 教育 网】 18、有关浓硫酸的稀释问题 在稀释浓硫酸时 ,必须把 慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入 里 ,并不时地搅拌 ,使 .21世纪 *教育网 不能将水倒进浓硫酸的原因：由于浓硫酸密度比水大 ,水浮在上面 ,而浓硫酸溶于水时 ,放出大量热 ,
6、会产生局部高温 ,使水沸腾 ,造成液滴飞溅出来。 21*cnjy*com 20、碱的涵义： 碱是电离时产生的阴离子全部是 的化合物 。 21、碱的性质 碱溶液能使 变蓝色，无色酚酞变 色 . 【 注意：因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 】 【来源： 21cnj*y.co*m】 22、 （据此，工业上用 NaOH溶液吸收 SO2） 另外， 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体 24、 CuCl2+2NaOH 现象：产生 25、 FeCl3+3 NaOH 现象：产生 27、氢氧化钠（ NaOH）的个性 俗称： 物理性质： a、 白
7、色片状固体，具有很强的吸水性，暴露在空气中易发生 现象（可作干燥剂） b、易溶于水 ，溶解时 大量的热 化学性质： a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。 b、具有强烈的腐蚀性 ， 能溶解 28、 NaOH做干燥剂时要注意： 它不能干燥酸性类气体，如： . 30、 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置 的原因： （ 1） ，物理变化 （ 2）变质，化学变化 31、氢氧化钙【 Ca(OH)2】的个性： 俗称： （ 1） Ca(OH)2是一种白色粉末固体 ,微溶于水 ,它的水溶液俗称石灰水 . （ 2） Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性 . 30、几个化学方程式： Ca(OH)2 +2HCl Ca
8、(OH)2 +H2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 32、 在做酸碱中和的实验时，注 意三点：（ 1）看清楚是酸溶液滴加到碱中还是碱溶液滴加到酸中 （ 2）要根据试管中溶液酸碱性和酸碱指示剂的种类判断颜色的变化情况 （ 3）会用学过的知识设计方案判断酸碱是否恰好完全中和，例如若酸过量，当加 入 时会有气泡产生 www-2-1-cnjy-com 33、几种常见离子的颜色： Cu2+ Fe3+ Fe2+ 34、盐的定义： 由 组成的化合物，叫做盐 。 36、 碳酸钠 （ Na2CO3）的性质 A 物理性质 （ 1）俗称 （ 2）白色粉末，易溶于水 （ 3
9、）结晶水合物是 说明：结晶水合 物是具有一定 组成的 ，化学式中的 “ ” 表示结合，算相对分子量时，表示加。 例如 :Na2CO310H 2O 的式量 =232+12+163+10(12+16)=28 6【版权所有： 21教育】 B.化学性质 1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应 可见：碳酸钠的 呈碱性。这是纯碱名称的由来 . 注 意：纯碱不是碱，而是盐 2）、与酸反应： Na2CO3+H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2 用途 :做馒头时可除去酸味 ,且使馒头多孔松软 . 3)、与碱反应： Na2CO3 Ca(OH)2 CaC
10、O3 2NaOH C、碳酸钠的用途： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可 除去酸味 ,且使馒头多孔松软。 37、 碳酸钙 是一种难溶的盐 CaCO3 1、自然界中几种常见的 CaCO3： 汉白玉 大理石 石灰石 蛋壳 贝壳。 2、用途：是重要的建筑材料 (石柱或工艺品 )、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。 2-1-c-n-j-y 3、碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（实验室制 CO2） 4、 碳酸钙高温分解（工业制取 CO2） 23 COC aOC aC O 高温38、 思考： (1)
11、怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 滴加稀 HCl，现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊。 即 CO32-的鉴别。 21 教育名师原创作品 (2)如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和碳镁）？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 (3)长期盛放石灰水 的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？ 如何除去 ？ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 39、 食盐 NaCl 1、物理性质：白色固体，易溶于水。 2、食盐
12、的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。 3、用途： (1)食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 (2)制生理盐水。生理盐水的浓度为什么是 0.9%？ 人的生理活动需要氯化钠， 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生 理盐水。 （ 3）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。 4、实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ 现象：白色沉淀。 氯化钠与硝酸银反应，反应的方程式： NaCl+AgNO3 =AgCl + Na NO3 40、盐
13、的分类 (1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为 可溶性 盐和 不溶性 盐。 （ 2） 按所含阳离子或阴离子分 钾盐 : KCl KNO3 K2SO4 等 钠盐 : NaCl NaNO3 Na2SO4 等 镁盐 : MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2 等 硝酸盐 : KNO3 NaNO3 Mg(NO3)2 等 碳酸盐 : K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等 41、 常见盐的溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，放入水中不见脸； 硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银； 盐酸盐中去白银，碳酸盐溶钾钠铵。 42、复分解反应： 两种化合物互 相交换成分生成新的化合物。 例如： Na2CO3 CaCl2 Ca
14、CO3 2NaCl 43、复分解反应发生的条件 （ 1）反应物都溶于水（ 若反应物中有酸，另一种反应物可以是不溶于水的碱 盐 金属氧化物） （ 2） 生成物中有沉淀或气体或水 44、 什么是化学肥料？ 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。 45、 化肥有哪些类型？ 氮肥 :化肥主要含有氮元素的称氮肥。 磷肥 :化肥主要含有磷元素的称磷肥。 钾肥 :化肥主要含有氮元素的称钾肥。 复合肥 :化肥中含有两种或两 种以上主要营养元素的称复合肥。 46、氮肥 含有组成叶绿素的重要元素 ， 能促使农作物的茎叶生长茂盛 。 （ 1） 氮肥 (铵盐 )的制取：常用酸与氨气反应制取
15、 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵 ) 2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵 ) （ 2） 人体排出的尿液中有尿素 CO(NH2)2，在微生物的作用下可以转化为 铵盐或氮气 注： 盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团） ，如 NH4+ 47、磷肥 能促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒 抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 。 常见的磷肥 过磷酸钙： CaSO4和 Ca(H2PO4)2的混合物 48、钾肥： 促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 。 常见的钾肥 硫酸钾 (K2SO4)、氯化钾 (KCI)、 草木灰（成份 K2CO3） 49、 使用化肥时注意： 长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，需要施加一些 农家肥料 ，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 21*cnjy*com 50、补充： 铵盐的性质：铵盐能与碱反应，生成氨气（呈碱性，具有刺激性气味） 例如 ： (NH4)2SO4 2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3 检验 NH4+的方法： 加 NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（ NH3），则含有 NH4+ 因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。
