1、浙江省温州市十校联合体 2016 届高三上学期期初联考化学试题1下列说法不正确的是（ ）A探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热BH 2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀D判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中【答案】 、B【解析】试题分析：A、要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，故说法正确；B、酶在一定温度下，催化效率高，超过这个温度，催化效率降低，故说法错误；B、钢铁在电解质溶液中发生电化学腐蚀，加速铁桥梁的
2、腐蚀，故说法正确；D、皂化反应：油脂在碱性条件水解，油脂不溶于水，皂化反应是否完全，滴入热水中看是否油层，如果有，证明油脂没有完全水解，故说法正确。考点：考查化学反应理论的应用。2 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2 向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向 AlCl3溶液中逐滴加入过量稀 NaOH 溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 向 AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水 A B C D【答案】 、C【解析】试题分析：利用碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠，Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，但是沉淀不溶解，符合题意
3、；AlO 2 H H 2O=Al(OH)3，氢氧化铝显两性，Al(OH)33H =Al3 3H 2O，不符合题意；Al 3 3OH =Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，Al(OH)3OH =AlO2 2H 2O，不符合题意；SiO 32 2H =H2SiO3，沉淀不溶解，符合题意；Ag NH 3H2O=AgOHNH 4 ，AgOH2NH 3H2O= OH +2H2O，不符合题意。因此选项C正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。3某反应 2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S 应为( )AH0， S0 BH0，S0 CH0，
4、S0 DH0，S0【答案】 、C【解析】试题分析：G=HTS0，故错误；C、正反应方向高温下，能自发进行，逆反应方向低温下，能自发进行，故正确；D、此条件正反应方向任何温度不能进行，逆反应任何温度都可以进行，故错误。考点：考查反应进行的方向等知识。4下图所示的实验，能达到实验目的的是A实验制取的氨气溶解在饱和 NaCl 溶液B实验通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀C实验可用于证明碳的非金属性比硅强D图是实验室洗涤胶头滴管的操作【答案】 、C【解析】试题分析：A、NH 4Cl= NH3HCl，NH 3和HCl遇冷重新生成NH 4Cl，容易堵塞导管，发生危险，故错误；B、正极：O
5、 22H 2O4e =4OH ，负极：Fe2e =Fe2 ，造成左端内压强减小，引起倒吸，但是左端试管没有密封，故错误；有白色沉淀生成，产生硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸对应的水化物酸性越强，其非金属性越强，因此碳的非金属比硅强，故正确；D、应用蒸馏水洗涤，不能用自来水，故错误。考点：考查实验的基本操作、非金属性强弱等知识。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH = 0 的溶液：Na +、C 2O42、MnO 4、SO 42pH=11 的溶液中：CO 32 、Na +、AlO 2 、NO 3 、S 2 、SO 32水电离的 H+浓度 c(H+)=1012
6、molL1 的溶液中：Cl 、CO 32 、NO 3 、SO 32加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl 、K +、SO 42使甲基橙 变黄的溶液中：Fe 2+、MnO 4 、NO 3 、Na +、SO 42中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3 、Cl 、S 2A B C D【答案】 、B考点：考查限制条件下的离子共存问题等知识。6. 在 H2O 中加入等物质的量的 Ag+、Na +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-、Cl -，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的 质量比是( ) A1:8 B8:1 C35.5:108 D108:35.
7、5【答案】 、B【解析】试题分析：H 2O中加入等物质的量的Ag +、Na +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-、Cl -，生成了AgCl、BaSO 4沉淀，溶液的溶质是NaNO 3，电解此溶液实际上电解H 2O，2H 2O=点 燃 =通 电 =电 解 =催 化 剂 2H2O 2，其中氧化产物是O 2，还原产物是H 2，因此质量比为32：4=8：1，选项B正确。考点：考查离子共存、电解等知识。7N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）46g NO 2和 N2O4的混合气体中含有的原子个数为 3NA常温下，4 g CH 4含有 NA个 C-H 共价键10 mL 质量分数为 98%的
8、 H2SO4，加水至 100 mL，H 2SO4的质量分数为 9.8%标准状况下，5.6L SO 3含有的分子数为 0.25NA25 时，pH12 的 1.0 L NaClO 溶液中水 电离出的 OH 的数目为 0.01NA 0.lmolL -1Na2CO3溶液中含有 CO32-数目小于 0.1NA1 mol Na 2O2与水完全反应时转移电子数为 2NAA B C D【答案】 、B【解析】试题分析：假设全部是NO 2，则46gNO 2中含有原子的物质的量为463/46mol=3mol，假设全部是N 2O4，则46gN 2O4中含有原子的物质的量为466/92mol=3mol，所以46g混合气
9、体含有原子物质的量为3mol，故正确；4g甲烷中含有的CH的物质的量为44/16mol=1mol，正确；硫酸的密度大于水的密度，密度随着质量分数的增加而增大，质量分数=10 198%/100 2，因为 1 2，因此大于9.8%，故错误；标准状况下，SO 3不是气体，故错误；根据水的离子积进行计算，c(OH )=Kw/c(H )=1014 /1012 =102 ，因此水电离出的n(OH )=1102 mol=0.01mol，故正确；CO 32 是弱酸根，要水解，因此物质的量浓度小于0.1，但是题目中没有说明溶液的体积是多少，因此无法计算物质的量，故错误；2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2
10、，1 mol Na 2O2参加反应，共转移电子1mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数、物质的量浓度计算、盐类水解、水的离子积等知识。8将 SO2通入 CuSO4和 NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含 Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO 2在上述反应中作用是 （ ） A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂【答案】 、C【解析】试题分析：Cl：35.7%，Cu：64.3%，推出此沉淀的化合物仅含Cu、Cl，个数比为：64.3%/64：35.7%/35.5=1：1，所以化学式为CuCl，铜的化合价有+2+1，化合价降低，被还原，因此SO 2做还原剂，故选项
11、C正确。考点：考查氧化还原反应、化学式的确认等知识。9X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M 是第 3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径 ZWM。下列叙述正确的是 ( ) AM 的单质具有两性，所以能与 NaOH 溶液发生反应生成氢气BZ、W、M 的氧化物均可做耐高温材料C工业上常用电解熔融氯化物的方法制备 Z、W 的单质DY 的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中【答案】 、B【解析】试题分析：X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性
12、，推出X：N，X、Y同主族，推出Y：P，Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM，同周期从左向右原子半径随原子序数的递增而减小，推出Z：Mg，W：Al，M：Si，A、Si不是两性的，但可以Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2，故错误；B、根据上述分析，上述氧化物分别是MgO、Al 2O3、SiO 2都是高熔点物质，可以做耐高温的材料，故正 确；C、AlCl 3属于化合物，熔融状态下不导电，工业上电解氧化铝得到铝单质，故错误；D、白磷有毒，红磷的着火点高，白磷常保存在冷水中，红磷隔绝空气保存，故错误。考点：考查元素推断、元素及其化合物的性质等知识。10
13、在 AlCl3和 FeCl3的混合液中，先加入过量的 KI 溶液，再加入足量的 Na2S 溶液，所得到的沉淀物是 （ ）AFe 2S3、I 2 BAl(OH) 3、I 2 CFe(OH) 3、Al(OH) 3 DFeS、S、A l(OH)3【答案】 、D【解析】试题分析：加入过量KI溶液，发生2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，加入足量Na 2S，发生的反应：Fe2 S 2 =FeS，I 2S 2 =S2I ，2Al 3 3S 2 6H 2O=2Al(OH)33H 2S，故选项D正确。考点：考查氧化还原反应、双水解等知识。11某溶液中含有 NH4+、SO 32-、SiO 32-、Br - C
14、O32-、Na +，向该溶液中通入过量的 Cl2，下列判断正确的是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH 4+、Na + 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 溶液中共发生了2个氧化还原反应A B C D【答案】 、A【解析】试题分析：通入过量的氯气发生的反应有：SO32 Cl 2H 2O=2H SO 42 2Cl ，Cl 22Br =2Cl Br 2，Cl 2H 2O V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 H Cl HClO，2H SiO 32 =H2SiO3，2H CO 32 =H2OCO 2，根
15、据上述反应NH 4 、Na 浓度基本保持不变，故正确；生成了硅酸，属于胶状物质，故正确；产生CO 2气体，故正确；生成了溴单质，溶液的颜色显橙色，故正确；上述反应发生3个氧化还原反应，故错误，所以选项A正确。考点：考查元素及其化合物的性质。12下列说法不正确的是（ ）A葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B 的分子式为 C17H26O3C等质量的甲醛与乳酸完全燃烧时消耗氧气的量相等D结构片段为 的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成的【答案】 、D【解析】试题分析：A、葡萄糖中含有醛基和羟基，氨基酸中含有氨基和羧基，因此在一定条件下能发生酯化反应，故说法正确；B、根据有机物中碳原子的特点，分
16、子式为C 17H26O3，故说法正确；C、CH 2OO 2CO 2H 2O，C 3H6O33O 23CO 23H 2O，通过甲醛和乳酸的分子式对比，得出等质量的两种物质完全燃烧消耗氧气的量相等，故说法正确；D、链节上都是碳原子，此高分子化合物是通过加聚反应得到的，单体是 ，故说法错误。考点：13利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极 A 极反应式为 2NH3-6e-=N2
17、+6H+D当有 4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为 0.8mol【答案】 、C【解析】试题分析：A、根据反应方程式，NH 3中N的化合价有-3价0，化合价上升，被氧化，根据原电池的工作原理，化合价升高的作负极，另一极作正极，因此A为负极，B为正极，电流从正极流向负极，即B经外电路流向A，故说法正确；B、负极电极反应式：2NH3+6OH 6e =N2+6H2O，正极电极反应式：2NO 24H 2O8e =N28OH ，保持电池持CH2 C C OCH3CH3 O续放电，让正极产生的OH 向负极移动，离子交换膜应是阴离子交换膜，故说法正确；C、根据B选项的分析，故说法错误；D、根据
18、B选项的分析，2molNO 2参加反应转移8moL电子，则4.48LNO 2参加反应转移0.8mol电子，故说法正确。考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。14 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）AAlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3+4NH 3H2O=AlO2-4NH 4+2H 2OB(NH 4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe 2+2OH -=Fe(OH)2C澄清石灰水中滴加少量 NaHCO3： Ca 2+ 2OH+2HCO3-= CaCO3+2H 2O+ CO32-D 向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：
19、Mg 2+2HCO3 +4OH =Mg(OH)2+2CO 32 +2H2O【答案】 、D【解析】试题分析：A、氢氧化铝表现两性，溶于强碱，不溶于弱碱， Al3+3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4 ，故错误；B、缺少一个反应方程式，NH 4 OH =NH3H2O，故错误；C、少量系数为1，离子反应方程式为：Ca 2 OH HCO 3 =CaCaO3H 2O，故错误；D、少量系数为1，碳酸氢镁的系数为1，即 Mg2+2HCO3 +4OH =Mg(OH)2+2CO 32 +2H2O，故正确。考点：考查离子反应方程式的正误判断。15下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）A图甲表示向 CH3COO
20、H 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化B图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH 溶液的 pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)，相同时间后测得 NO2含量的曲线，则该反应的Hc(H )b，所以pH：ac(ClO )c(OH ) 3 3Cc(HClO)c(ClO )c(HCO )c(H 2CO3) Dc(ClO )c(HCO )c(H ) 3 3【答案】 、B【解析】试题分析：A、因为HCO 3 在水溶液中既有电离也有水解
21、，因此溶液呈现电中性，可以推出存在这样的关系：c(Na )c(H )=c(HCO3 )c(ClO )c(OH )2c(CO 32 )，故错误；B、根据电离平衡常数越大，酸性越强，得知：ClO 比HCO 3 弱，根据盐类水解中越弱越水解，即ClO 水解程度比HCO 3 强，c(HCO 3 )c(ClO )，水解的程度是微弱的，有c(HCO3 )c(ClO )c(OH )，故正确；C、根据物料守恒，c(HClO)c(ClO )=c(HCO3 )c(H 2CO3)c(CO 32 )，故错误；D、根据选项B的分析，应是c(HCO 3 )c(ClO )，故错误。考点：考查离子浓度大小的比较、盐类水解的规
22、律、电离平衡常数等知识。17已知 HCN 的电离常数 K6.210 10 .用物质的量都是 0.1 mol 的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1 L 溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是（ ） Ac(CN )c(Na ) Bc(CN ) c(HCN)Cc(HCN)c(CN )0.2 molL 1 Dc(CN )c(OH )0.1 molL 1【答案】 、C【解析】试题分析：HCN 的电离常数为 6.01010 ，说明 HCN 为弱酸，A、0.1 mol 的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1 L 溶液，经测定溶液呈碱性，说明 CN 的水解大于 HCN 的电离，因此 c(Na )c(
23、CN )，故错误；B、因水解大于电离，因此 c(CN )0.1 molL1 ，故错误。 考点：考查离子浓度大小的比较。18常 温 下 ， pH=1的 某 溶 液 A中 含 有 NH4+、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32-、NO 3-、Cl -、I -、SO 42 中 的 4种 ， 且 溶 液 中 各 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 均 为 0.1mol/L， 现 取 该 溶 液 进 行 有 关实 验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是（ ）A 该溶液中一定有上述离子中的 NO3-、Al 3+、SO 42 、Cl -四种离子 B实验消耗 Cu 14.4
24、g,则生成气体丁的体积为 3.36L C沉淀乙一定有 BaCO3，可能有 BaSO4 D.一 定 没 有 Fe3+，但是无法确定是否含有 I-【答案】 、A考点：考查离子的共存、离子的检验等知识。二、填空题 19 （10 分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：工业上它可由乙烯来合成，方法如下：(提示：（1）CH 3Cl+NaOH CH3OH+NaCl,（2） 的加成类似于 的加成）（1）乳酸所含的官能团的名称是 （2）写
25、出下列转化的化学方程式：A 的生成 C 的生成 乳酸在一定条件合成聚乳酸 （3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式 a、属于酯类， b、含有-OH， c、能发生银镜反应【答案】 、羟基、羧基；CH 2=CH2HClNiH2 水 浴 加 热 一 定 条 件 下 加 热 NaCN H2O、 H+H2O CH3CH2Cl；n CH3CH(OH)COOH nH2O + ；（3）HCOOCH 2CH2OH，HCOOCH(OH)CH 3。【解析】试题分析：（1）根据乳酸的结构简式含有的官能团的是羧基、羟基；（2）CH 2=CH2和氯化氢发生加成反应，CH 2=CH2HClNiH2 水 浴 加
26、 热 一 定 条 件 下 加 热 NaCN H2O、 H+H2O CH3CH2Cl；CH 3CH2Cl在碱性条件下发生取代反应，生成CH 3CH2OH，CH 3CH2OH在铜作催化剂，与氧气发生氧化反应，生成CH 3CHO，根据信息羰基发生的加成类似于碳碳双键的加成反应，CH 3CHO和HCN发生加成反应，生成，其反应方程式为：CH 3CHOHCNNiH2 水 浴 加 热 一 定 条 件 下 加 热 NaCN H2O、 H+H2O ；乳酸分子中含有羧基和羟基，能够发生缩聚反应，其反应方程式为：n CH3CH(OH)COOHnH2O + ；（3）a、属于酯，存在“COOC” ，c、能发生银镜反应，说明此物质中含有醛基，应是甲酸某酯的形式，符合条件的结构简式为：HCOOCH2CH2OH，HCOOCH(OH)CH 3。CH3 CH CNOHCH3 CH CNOH
