1、=精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载=-精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载- 1 考研分析化学题库0303 OH-的共轭酸是-( ) (A) H+ (B) H2O (C) H3O+ (D) O2- 0302 HPO42-的共轭碱是-( ) 0301 在水溶液中共轭酸碱对 Ka 与 Kb 的关系是-( ) (A) KaKb=1 (B) KaKb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 0304 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 0
2、307 浓度相同的下列物质水溶液的 pH 最高的是-( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) =精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载=-精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载- 2 NH4Cl (D) Na2CO3 0308 相同浓度的 CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱 (大至小)的顺序是-( ) (已知 H2CO3 pKa1 = pKa2 = H2S pKa1 = pKa2 = H2C2O4 pKa1 = pKa2 = ) (A) CO32-S2-C2O42- (B) S2-C2O42-CO32-
3、 (C) S2-CO32-C2O42- (D) C2O42-S2-CO32- 0309 水溶液呈中性是指-( (A) pH = 7 (B) H+ = OH- (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 0310 在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数-( ) (A) 愈大 (B) 愈小 (C) 无影响 (D) 先增大后减小 0311 在=精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载=-精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载- 3 H2C2O4 溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是-( (A) ?(H
4、C2O4-) ?(H+) ?(C2O42-) (B) ?(H+) ?(HC2O4-) ?(C2O42-) (C) ?(C2O42-) ?(HC2O4-) ?(H+) (D) ?(HC2O4-) ?(C2O42-) ?(H+) ) ) (A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D) H3O+-OH- 0312 /L AlCl3 溶液的离子强度为-( (A) mol/L (B) mol/L (C) mol/L (D) mol/L 0313 含 mol/L mol/L mol/L NaCl 溶液中的离子强度为-( ) (A)
5、 mol/L (B) mol/L (C) mol/L (D) mol/L 0314 某 MA2 型(M2+、 A-)电解质溶液,其浓度 c(MA2) = /L, 则该溶液的离子强度为 -( ) (A) mol/L (B) mol/L (C) =精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载=-精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载- 4 mol/L (D) mol/L 0305 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-( ) (A) H2CO3 和 CO32- (B) NH3 和NH2- (C) HCl 和 Cl- (D) HSO4- 和 SO42- 030
6、6 以下表述中错误的是-( (A) H2O 作为酸的共轭碱是 OH- (B) H2O 作为碱的共轭酸是 H3O+ (C) 因为 HAc 的酸性强 ,故 HAc 的碱性必弱 (D) HAc 的碱性弱,则 H2Ac+的酸性强 ) ) 0315 影响平衡常数的因素是-( ) (A) 反应物和产物的浓度 (B) 溶液的酸度 (C) 温度 (D) 催化剂 0316 在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数 Ka 将-( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 0317 在一定温度下,离子强度增大,=精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读
7、下载=-精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载- 5 醋酸的浓度常数 KCa 将-( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 0318 一元弱酸的解离常数的两种形式标准平衡常数 KMa 与混合常数 Ka,它们的关系是-( ) (A) KM (B) KMa Ka aH2AsO4- (D) H3AsO4 HAsO42- 0329 已知 EDTA 的各级解离常数分别为、 、 、和, 在 pH = 的溶液中, EDTA 最主要的存在形式是-( ) (A) H3Y- (B) H2Y2- (C) HY3- (D) Y4- 0330 已知: H
8、3PO4 的 pKa1 = , pKa2 = , pKa3 = , 调节磷酸盐溶液的 pH 至时,其各有关存在形式浓度间的关系是-( ) (A) HPO42- H2PO4- PO43- (B) HPO42- =精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载=-精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载- 6 PO43- H2PO4- (C) H2PO4- HPO42- H3PO4 (D) H3PO4 H2PO4- HPO42- 0331 今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4 和(c)NH4H2PO4 三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH
9、2PO4) = c(NH4H2PO4) = /L, 则三种溶液的 pH的关系是-( ) 已知 H3PO4 的 pKa1pKa3 分别是、 、; pKa(NH4+) = (A) a = b = c (B) a c (D) a = b 0335 用 NaOH溶液滴定 H3PO4 溶液至 pH = 时,溶液的简化质子条件为-( ) (H3PO4 的 pKa1pKa3 分别是、 、) (A) H3PO4 = H2PO4- (B) H2PO4- = HPO42- (C) H3PO4 = HPO42- (D) H3PO4 = 2PO43- 0336 于 60 mL /L Na2CO3 溶液中加入 40 m
10、L /L HCl 溶液,所得溶液的简化质子条件是-( ) (A) H2CO3 = =精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载=-精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载- 7 HCO3- (B) HCO3- = CO32- (C) H2CO3 = CO32- (D) H2CO3 = H+ 0337 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是-( ) (A) Ag+ = NH3 = mol/L (B) 2Ag+ = NH3 = mol/L (C) Ag+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = mol/L (D) NH3+Ag(NH3)+2Ag(
11、NH3)2+ = mol/L 0338 NH4H2PO4 水溶液中最主要的质子转移反应是-( ) (已知H3PO4 的 pKa1pKa3 分别是,;NH3 的pKb 为) (A) NH4+H2PO4- = NH3 +H3PO4 (B) H2PO4-+H2PO4- = H3PO4 +HPO42- (C) H2PO4-+H2O = H3PO4 +OH- (D) H2PO4-+H2O = HPO42- +H3O+ 0339 丙二酸CH2(COOH)2的 pKa1 = , pKa2 = , 其共轭碱的 Kb1 = _, Kb2 = _。 0340 =精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢
12、迎阅读下载=-精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载- 8 已知 H2CO3 的 pKa1 = , pKa2 = , 则Na2CO3 的 Kb1 = _, Kb2 = _。 0341 H3PO4 的 pKa1 = , pKa2 = , pKa3 = , 则PO43-的 pKb1 = _, pKb2 = _, pKb3 = _。 0342 吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数 pKa1 ,pKa2 ,pKa3 分别为, , , 则其质子化 0346 某二元弱酸 H2A的 pKa1 = , pKa2 = , 请填写以下情况的pH。 2-2-H2A = HA- HA-为最大
13、值 H2A = A HA = A 0347 亚磷酸(H3PO3)的 pKa1 和 pKa2 分别是和, 其存在形式有 H3PO3, H2PO3-和HPO32-三种。请说明在下列 pH 条件下亚磷酸存在的主要形式。 pH = pH = pH = pH 0348 已知 NH3 的Kb=10-5, 当 NH3-NH4Cl 缓冲溶液的pH=时 , 该溶液中 NH3/NH4Cl为_。 0349 ? pH 为的磷酸盐溶液(H3PO4 的 pKa1 = , pKa2 = , =精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载=-精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载-
14、9 pKa3 = ), 磷酸盐存在的常数 K1 = _, K2 = _, 累积质子化常数?2 = _, 主要形式为_和_; 其浓度比为_。 ?3? = _。 0350 0 343 比较以下各对溶液的 pH 大小(用符号 、 = 、 0459 HCl 与 HAc 混合液的质子条件式是 H+ = c(HCl)+Ac- 1.用最简式 H+ = c(HCl) = 20/40 = (mol/L) pH= Kac(HAc) 此时Ac- = = H+ = (mol/L) 0460 mol/L NaOH 与 mol/L H2SO4 等体积混合,计算溶液pH。 (H2SO4 的 pKa2 = ) 0461 用
15、mol/L NaOH 溶液滴定 mol/L H2SO4,计算滴定分数 T 分别为 0 和 时溶液的pH (H2SO4 的 pKa2 = )。 0462 用 mol/L EDTA 滴定同浓度的 25 mL Zn2+溶液, 滴定开始时 pH = , 希望滴定终了时溶液 pH 下降不到。若采用 HAc-=精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载=-精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载- 10 Ac-缓冲溶液,加入量为 5 mL, 问若配此溶液 1 L,应加多少克 NaAc3H2O 和多少毫升冰醋酸cHAc(l) = 17 mol/L? pKa(HAc)
16、 = , Mr(NaAc3H2O) = 136 0463 用 mol/L EDTA 滴定 25 mL pH 为的含 Bi3+、Zn2+的混合溶液(浓度均为 mol/L),在滴定 Bi3+后,为调节 pH至以滴定 Zn2+, 应当加入六次甲基四胺多少克? Zn2+滴定终了时溶液 pH 又是多少? pKb(CH2)6N4 = , Mr(CH2)6N4 = 140 0464 需要制备200mL pH = 的 NH3-NH4Cl 缓冲溶液,且使该溶液在加入 mmol 的 HCl 或NaOH 时 pH 的改变不大于 , 制备该缓冲液时需用多少克的 NH4Cl 和多少毫升 mol/L 氨水 ? pKb(NH3) = , Mr(NH4Cl) = 0465 今有一混合碱液 CH3NH2-(CH2)6N4, 浓度均约 mol/L, 能否用酸碱滴定法直接测定CH3NH2 浓度(允许误差),说明判断根据。若能,采用同浓度 HCl 标准溶液滴定,计算化学计量点的 pH。
