1、 山东省聊城市某重点高中 2013 届高三上学期第三次调研考试化学试题考试时间：100 分钟；第 I 卷（选择题）评卷人 得分一、选择题1下列有关化学用语，表达正确的是ANa 2S 的电子式： B铯137： 137CsCO 2 的结构示意图： D乙烯分子的球棍模型： 2室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A饱和氯水中：Cl 、NO 3 、Na + 、SO 32Bc(H +)= wK的溶液中：K +、Fe 3+ 、Cl 、SO 42C澄清透明的溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO 3、ClO 4 D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中 ：CH 3COO 、HCO 3 、 Na+、K +3下
2、列离子方程式与所述事实相符且正确的是A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液 Ag+2NH3H2O= Ag (NH3)2 +2 H2OB用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H 2O2+2H+=Cu2+2H2OC硫化钾晶体溶于水：S 2- + 2H2 O 2OH- + H2SD澄清石灰水与过量苏打溶液混合 ：Ca 2+2OH +2HCO3 =CaCO3 +CO32 +2H2O 4下列图示实验合理的是A图 1 为证明非金属性强弱： B图 2 为制备少量氧气 SCiC图 3 为配制一定浓度硫酸溶液 D图 4 制备并收集少量 NO2气体5下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是
3、单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去） 。当 X 是强碱时，过量B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是A当 X 是强酸时，A、B、C、D 、E、F 均含同一种元素， F 是 H2SO4B当 X 是强碱时，A、B 、C、D、E、F 均含同一种元素，F 是 HNO3C当 X 是强碱时，C 在常温下是固态单质DB 也可在 O2 作用下直接转化为 D6关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8 kJmol-1B乙表示恒温恒容条件下，2NO 2
4、(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 tl时 A、B 的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 BAD丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH7用 S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是 OCOHOHA其分子中含有一个手性碳原子B既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C1 mol 该物质与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOHD既
5、可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色8下列实验方法和解释或结论都正确的是实验目的 实验方法 解释或结论A 检验 CH2=CH-CHO 中含碳碳双键 将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色 丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B 确认某无机酸浓溶液的溶质 用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟 该无机酸一定为盐酸C 鉴别一份红棕色气体成分 湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝 该气体一定为 Br2D 探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件 高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH 溶液加热后不再分层 高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应9常温下，向 20 mL 0.2 mol/L
6、 H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中 I 代表 H2A，II 代表 HA ，III 代表 A2 ） 。根据图示判断，下列说法正确的是 A当 V（NaOH）=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na +)c(HA） c(H+) c(A2 )c(OH)B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大CNaHA 溶液中：c (OH)c(A 2)c(H +)c(H 2A) D向 Na2A 溶液加入水的过程中，pH 可能增大也可能减小10在 1 L 密闭容器中发生反应：4NH 3(g)+5O2(g) 4
7、NO(g)+6H2O(g) H= Q kJmol-1（QO ） ，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度 c(NH3) (mol/L) c(O2 ) (mol/L) c(NO) (mol/L)起始 0.8 1.6 0第 2min 0.6 a 0.2第 4min 0.3 0.975 0.5第 6min 0.3 0.975 0.5第 8min 0.7 1.475 0.1第 10min 0.7 1.475 0.1下列说法错误的是A反应在第 2 min 到第 4min 时，O 2 的平均反应速率为 0.1875 mol/(Lmin)B反应在第 2 min 时改变了某一条件，该条件可能是使用催化
8、剂或升高温度C第 4 min 时、第 8 min 时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同D在开始反应的前 2 min 内，该反应的 H=0.05Q kJmol -111对于平衡体系 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) H0。下列结论中错误的是A.若 温 度 不 变 ， 将 容 器 的 体 积 缩 小 到 原 来 的 一 半 ， 此 时 A 的 浓 度 为 原 来 的 2.1 倍 ， 则m n p qB.若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时， A、B 的物质的量之比为 mnC.若 mn=p q，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平衡时，气体的
9、总物质的量等于 2aD.若温度不变压强增大到原来的 2 倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 1/2 要小12下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 mol/LCH 3COOH 溶液中：c (CH3COO )+ c(CH3COOH)=0.1mol/LBNaHCO 3 溶液中： c(OH ) = c(H ) + c(H2CO3)c(CO 32)CCH 3COONa 溶液中：c (Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )DNa 2S 溶液中：2 c (Na+）= c (S2) + c(HS)+ c(H2S)13如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加 2.16
10、 g，乙池中某电极上析出 0.24 g 某金属，下列说法正确的是A甲池 b 极上析出金属银，乙池 c 极上析出某金属B甲池 a 极上析出金属银，乙池 d 极上析出某金属C某盐溶液可能是 CuSO4 溶液 D某盐溶液可能是 Mg(NO3)2 溶液14已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ，K sp(AgI)1.010 16 .下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB两种不溶物的 Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl 可以转化为 AgID常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为
11、AgI，则 NaI 的浓度必须不低于15下列图示与对应的叙述相符的是 ( )图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图 2 表示 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C图 3 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3 的饱和溶液D图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时 v 正 v 逆16一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出 32 倍，电池反应式为 C2H5OH +
12、 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是A放电过程中，电源内部的 H+从正极区向负极区迁移B通入乙醇的电极是负极C该电池的正极反应为：4H + + O2 + 4 = 2H2O eD用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和 NaCl 的水溶液时，每消耗 0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为 26.88 L17现有含 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3 的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中 Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之
13、比为A113 B124 C114 D 13118有四组同族元素的物质，在 101.3KPa 时测定它们的沸点( 0C)如下表所示：第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8下列各项中正确的是A.a、b、c 的化学式分别为 Ne2、Br 2、HFB.第二组物质只表示氧化性，不表现还原性C.第三组物质中
14、C 的沸点最高，是因为 c 分子量最大D.第四组中各化合物的稳定性顺序为： H2OH2SH2SeH2Te19 2011 年 4 月 18 日沈阳和平区查获 “毒豆芽”，其中填加一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是 A本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱B分子式为 C19H22FN3O3 C该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应D该物质的一氯代物共有 9 种20今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4 molL1 的 FeCl3 溶液( 其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下( 假定反应前后溶液体积不变 )：组别 VFeCl3(aq
15、)/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8下列结论正确的是A第组反应后溶液中 c(Fe3 ) = 3.0 molL1B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c(Fe2 ) = 6 molL1D原混合粉末中 n(Fe)n(Cu) = 32第 II 卷（非选择题）评卷人 得分二、填空题21 （15 分）斑螯素能抑制肝癌的发展，去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物去甲基斑螯素仍具有相应的疗效，其合成路线如下：已知： 2HCHO+NaOH CH 3OH+HCOONa (Diels-Alder 反应)当
16、每个 1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物： CH2ClCH=CHCH2Cl；CH 2ClCHClCH=CH2。请回答下列问题：（1）物质 A 中含有的含氧官能团名称分别为 ；第步反应中还生成另一产物，此产物的结构简式为 。（2）写出 H 的结构简式 ；第步反应的反应类型是 。（3）去甲基斑螯素与 X 互为同分异构体。 X 能与 FeCl3 溶液发生显色反应,能与 Na2CO3 溶液反应生成气体，且其核磁共振氢谱有 4 个吸收峰。写出满足上述条件的 X 的一种结构简式 。（4）结合题中有关信息，写出由 制备丁烯二酸酐 的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如
17、下：。22(12 分) 钛白粉（主要成分是 TiO2） ， 广泛用于油漆、 塑料、 造纸等行业， 还可用作乙醇脱 水 、 脱 氢 的 催 化 剂 。 下 图 是 以 钛 铁 矿 （ 主 要 成 分 FeTiO3， 钛 酸 亚 铁 ） 为 主 要 原 料生 产 钛 白 粉 并获得副产品 FeSO47H2O 的 工 艺 流 程 图。(1)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为 ；在 TiOSO4 和 FeSO4 溶 液 中加入 Fe 的目的是 。(2)溶 液 中 TiOSO4 在 加 热 条 件 下 发 生 水 解 反 应 的 离 子 方 程 式为 ； 可 回 收利 用 的 物 质 是 。(3)为 测
18、 定 溶 液 中 TiOSO4 的 含 量 ， 首 先 取 待 测 钛 液 10 mL 用 水 稀 释 至 100 mL， 加过 量 铝 粉 ， 充 分 振 荡 ， 使 其 完 全 反 应 ： 3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O。 过 滤后 ， 取 出 滤 液 20.00 mL， 向 其 中 滴 加 2 3 滴 KSCN 溶 液 作 指 示 剂 ， 用 （填一种玻璃仪器的名称）滴 加 0.1000molL-1 FeCl3 溶 液 ， 当 溶 液 出 现 红 色 达 到 滴 定 终 点 ，用 去 了 30.00mL FeC13 溶 液 。 待 测 钛液中 TiOSO4 的物
19、质的量浓度是 。23 （14 分）甲烷可制成合成气（CO、H 2） ，再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。已知： CH 4 (g) H2O (g) CO (g)3H 2 (g) H1+206.2kJmol 1 CH 4（g） O2（g）CO（g）2H 2（g） H2= 35.4 kJmol-1 CH 4 (g) 2H2O (g) CO 2 (g) 4H 2 (g) H3+165.0 kJmol 1（1）CH 4(g)与 CO2 (g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法和，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为 （填序号） ，其原因是
20、。（3）合成气中的 H2 可用于生产 NH3，在进入合成塔前常用 Cu(NH3)2Ac 溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3AcCO H0Cu(NH3)2Ac 溶液吸收 CO 的适宜生产条件应是 。（4）将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B 为多孔性碳棒） 。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积 VL。 OV44.8 L 时，电池总反应方程式为 ； 44.8 LV89.6 L 时，负极电极反应为 ； V=67.2 L 时，溶液中离子浓度大小关系为 。评卷人 得分三、实验题24 （1
21、3 分）无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：CuSO4 CuO + SO3 2SO3 2SO2+ O2用下图所示装置（夹持仪器已略去） ，根据 D 管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤：称量反应前 D 管的质量。连接好装置，关闭 K，加热硬质玻璃管 A 一段时间后，停止加热。待硬质玻璃管 A 冷却后，打开 K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。再称量 D 管，得其反应前后的质量差为 m。回答下列问题： (1) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为 K 。(2) B 管中除温度明显升高外，还可看到的现象是 ，而温度明显升高的主
22、要原因是 ；B 管中发生反应的有关离子方程式是 。(3)仪器 E 的作用是 。(4)按上述方法实验，假设 B、C 、D 对气体的吸收均完全，并忽略空气中 CO2 的影响，能否根据 m 计算出分解了的无水 CuSO4 的质量？(任选其一回答)如果能，则分解的无水 CuSO4 的质量为 （用 m 表示） 。如果不能，则原因是 。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是 。25柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含 K+、Mg 2+、Br -、SO 42-、Cl
23、等） ，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br 2） ，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作的所需的主要仪器是 （2）参照下图溶解度曲线，得到的固体 A 的主要成分是 （填化学式） 。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】化学式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH） 2 MgCO3 Mg（OH） 2Ksp 8.110 一 9 1.0810 一 10 1.010 一 4 3.510 一 5 1.610 一 11【设计除杂过程】a、已知试剂 B 是 K2CO3 溶液，则溶液 A 的主要成分是 （填化学式） 。【获取纯净氯化钾】b、对溶液 B 加热并不断滴加 l mol L 一 1 的盐酸溶液，同时用 pH 试纸检测溶液，直至pH=5 时停止加盐酸，得到溶液 C。该操作的目的是 。将溶液 C 倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。【问题讨论】c、进行操作中控制溶液 pH=12 可确保 Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液 B 中Mg2+物质的量浓度为 。参考答案1D2C3B4A5C6D7AB8D9AC10BD11D
