1、中学化学 试题资源库摩尔体积A 组1某气体的摩尔质量为 M g/mol，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为 VL 的该气体所含有的分子数为 MX/VNA，则 X 表示的是A 以 g 为单位 VL 该气体的质量 B 以 g 为单位 1L 该气体的质量C 1L 该气体中所含的分子数 D 以 L 为单位 1mol 该气体的体积2标准状态下，下列物质体积最小的是A 0.5g H2 B 71g Cl2 C 180g H2O D 32g S3若气体 X 与气体 Y 的摩尔质量之比为 12，则同温同压同体积的 X、Y 两气体的分子数之比为A 12 B 11 C 21 D 414两气
2、体 A 和 B 的摩尔质量之比为 21，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为A 11 B 12 C 21 D 415由甲烷、氨气、氢气组成的混和气体的平均分子量为 10，则混和气体中三者的体积比为A 321 B 123 C 134 D 2346在 273K 和 101kPa 的条件下，将 2.00g 氦气、1.40g 氮气和 1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L7在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混和，并使之在高温下跟足量的焦炭反应，若氧气和二氧化碳最后全部转化成一氧化碳，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数约是A
3、 0.60 B 0.64 C 0.70 D 0.758如果 mg 氨气由 x 个原子构成，则在 2mg 硫化氢中含有的分子数为A 0.25x B 0.5x C 2x D 4x9在标准状况下，由 CO 和 CO2 所组成的混和气体 13.44L，质量为 24g，此混和气体中 C 和 O 两种原子物质的量之比为A 47 B 34 C 27 D 1210若 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是（式中的NA 为阿佛加德常数）A B C D acb.2AaNc.Aac4.ANab4.11在一定容积的容器中，加入 a mol 氙气和 b mol 氟气，在 2635 千帕和
4、 400下加热数小时后迅速冷却至室温，除剩余 b/2 mol 氟气外，还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为A ab/2 B ab C 4ab D a2b12若 1.8g 某金属跟足量盐酸充分反应，放出 2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A Al B Mg C Fe D Zn1322.4g 金属 M 恰好跟 42.60g 氯气作用，同质量 M 与足量盐酸作用放出氢气8.96L（标况） 。则 M 的原子量为A 23 B 24 C 27 D 5614将 2.4mol 某金属投入到 1.8L 2mol/L 的强酸溶液中，恰好反应，放出标况下氢气7.2g，则下列说法正确的是A
5、金属为2 价 B 金属为A 族 C 强酸是一元酸 D 是二元强酸15下列各组金属混和物的粉末 12g 投入足量的稀硫酸中，能产生 11.2L 标况下的氢气的是A Fe 和 Al B Pb 和 Cu C Al 和 Li D Zn 和 Cu16将 15g 由两种金属组成的混和物投入足量的硫酸中充分反应后可得标况下 11.2L氢气，该混和物不可能是A Zn 和 Mg B Cu 和 Mg C Mg 和 Al D Al 和 Fe17n mol 某金属 R 与足量盐酸反应，生成 RClx 和标准状况下 VL 氢气，则 x 值为A 11.2nV B V/11.2n C 22.4nV D n/22.4V18将
6、钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A 123 B 632 C 311 D 11119等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA、V B、V C，已知 VB2V C，且 VAV BV C，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为A 1 B 2 C 3 D 420同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个装满丙烯，另一个装满丙烷和丙炔的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的A 质量 B 原子总数 C 碳原子数 D 密度21三个容器中分别盛有 H2、CH 4、O 2，已知三个容器中气体的温度、密度
7、都相等，下列说法正确的是A 三种气体质量相等 B 三种气体的物质量之比依次为 1621C 三种气体压强比为 162 1 D 三种气体体积比为 181622CO 和 CO2 的混和气体平均分子量为 32，则混和气体中 CO 和 CO2 的质量比是A 13 B 2111 C 1121 D 3123由等体积的 H2、O 2、N 2、CO 组成的混和气体的质量是 13.5g，其中 O2 的质量是A 4.8g B 3.2g C 6.4g D 8g24由 14CO 和 12CO 组成的混合气与同温同压下空气（平均相对分子质量为 29）的密度相同，则下列关系正确的是A 混合气中 14CO 与 12CO 的分
8、子数之比为 1415B 混合气中 14CO 与 12CO 的物质的量之比为 11C 混合气中 14CO 与 12CO 的质量之比为 1415D 混合气中 14CO 与 12CO 的密度之比为 1125下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是0.5mol 氨气 标准状况下 22.4L 氦 4时 9 mL 水 0.2mol 磷酸钠A B C D 26四种气体 A、B、C、D 共有三种元素 m、n、p 组成，它们可在一定条件下发生如下反应：ABCD，其体积比为 3261；已知 A、D 分别是由 m 和 n 组成的双原子分子的单质，则 B、C 的分子式可以是下列的A n2p mp2 B np
9、3 m2p C n2p mp D np3 mp27aL CO 和 O2 的混和气体，点燃后得到 bL 气体（前后条件相同） ，则混和气体中CO 的体积可能是下列组合中的b 2a/3 a b a b 2(ab)A B C D 28完全燃烧 10 mL H2 和 CO 组成的混和气体，需同温同压下的氧气的体积为A 2.5 mL B 5 mL C 15 mL D 25 mL29下列有 4 组混和气体，其中哪一组可以按任意比例进行混和，所得到的 1L 混和气体，在 O2 中充分燃烧耗氧量相等A CH4、C 2H6 B NH3、N 2 C H2S、CO D CH4、HCOOCH 3、CH 3COOH30
10、完全燃烧 CO 和 H2 混气 1L，消耗同状态下 O2 0.5L，则混气中 CO 和 H2 体积比为A 12 B 41 C 11 D 任意比31空气与二氧化碳按 51 体积比组成混和气体，上述气体与足量赤热的炭反应，若反应完全均生成 CO，则反应后混和气体中 CO 的体积与原混和气体的体积之比约为（气体体积均在相同条件下测定）A 11 B 12 C 13 D 2332将氧气通过灼热的炭层，得到一氧化碳和二氧化碳的混和气体，经测定，在混和气体中氧的质量分数为 64%。试分析该混和气体中一氧化碳与二氧化碳的体积比为A 12 B 21 C 11 D 1333两个体积相同的容器，一个盛有 CO，另一
11、个盛有 N2 和 O2，在同温同压下，两容器内气体一定具有相同的A 原子总数 B 电子总数 C 分子总数 D 质量34在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数35假设空气是由 N2 和 O2 组成的，其平均分子量是 28.8，那空气中 N2 的质量分数是A 80% B 77.78% C 79% D 20%36等质量的 CH4 和 NH3 相比较，下列结论错误的是A 它们的分子个数之比为 1716 B 它们的原子个数之比为 1716C 它们的氢原子个数之比为 17
12、12 D 它们所含氢的质量比为 171237下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A 压强相同、体积相同的 O2 和 N2 B 体积相等、密度相等的 N2 和 C2H4C 温度相同、体积相同的 N2 和 O2 D 质量相等、密度不同的 C2H4 和 CO38在一密闭容器中，在 120时通入 a mol CnH4 和 b mol O2，点火燃烧后恢复到原温度，反应前后的气体体积之比为A （ab）（2ab） B （a b）（a2b）C 11 D 不能确定39在一定条件下，1 体积气体 A2 和 3 体积气体 B2 完全反应生成了 2 体积气体X（体积在相同条件下测定） ，则 X 的化学式是A A
13、B B A2B3 C AB2 D AB240某物质 A 在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2AB 2C2D 。若生成的混合气体对氢气的相对密度为 d，则 A 的相对分子质量为A 2d B 2.5d C 5d D 7d41X 元素的气态氢化物在高温下分解，生成固态物质和氢气。在相同条件下，测得其体积是原气体体积的 1.5 倍，又知分解前后气体密度比为 171，X 原子核内中子数比质子数多 1 个，则 X 元素的原子序数为A 16 B 15 C 14 D 742标况下向密闭容器中加入 0.1 mol Cl2 和 0.4 mol H2，然后点火使 Cl2 完全反应，再把温度冷却
14、到 0时，密闭容器内压强为多少 PaA 1.01104 B 2.02104 C 4.04104 D 1.0110543把 373 K 含 40%水分（体积百分数）的空气通过一潮湿的物体，温度下降到 323 K，水分增加到 60%，所得湿空气的密度为原空气密度的A 0.75 倍 B 0.90 倍 C 1.05 倍 D 1.20 倍44常温下 X、Y 两气体，测密度为 dg/L，使其气体在一定条件下完全反应，当恢复到反应前的状态时，测混和气体的密度仍不变，则 X， Y 分别是 A CH4 和 O2 B C2H2 和 O2 C H2 和 Cl2 D NH3 和 HCl45将 m1g 锌加到 m2g
15、20盐酸中，反应结束后共放出 xL H2（标准状况），则被还原的 HCl 的物质的量一定是A (m1/65)mol B (5m2/36.5)mol C (m2/36.5)mol D (x/11.2)mol46若下列反应在一定温度（430）下，在容积固定的密闭容器内进行，则反应前后容器内气体压强相等的是A 2H2（g）O 2（g）2H 2O（g）B C2H4（g） 3O2（g）2H 2O（g）2CO 2（g）C C4H8（g） 6O2（g）4H 2O（g）4CO 2（g）D C（s ）H 2O（g）CO（g）H 2（g）47标准状况下，m 1g 气体 G1 与 m2g 气体 G2 的分子数相同，
16、下列说法中正确的是A 同温同体积的 G1 与 G2 的质量比为 m1/m2B 一个 G1 分子的质量是一个 G2 分子质量的 m1/m2 倍C 同温同压下 G1 与 G2 的密度比为 m2/m1D 同温同质量的 G1 和 G2 的分子数比为 m2/m148在同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。49在标准状况下，4g H2， 11.2L O2，1mol H2O 中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。50同温同压下，A 2 气体与 B2 气体等体积化合，生成 AxBy
17、气体，已知反应前后气体的密度不变，则 x ，y 。你的推理依据是 。51常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量） ，经分析得知其中只含氮、氢两种元素，而且不论甲和乙以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于143。由此可知，甲为 ，乙为 ，理由是 。若上述混合气体中氮和氢的质量比为 71，则在混合气体中甲和乙的物质的量之比为 ，甲在混合气体中的体积分数为 。52体积为 2 L 的密闭不锈钢容器中，放有 0.110 mol 氯酸钾和少量二氧化锰，将其中的空气抽出，再充入甲烷和一氧化碳混合气体，加热使氯酸钾完全分解，然后点火使甲烷和一氧化碳完全燃烧。在 500 K 时，测定容器内的压强
18、为 4.371.013105 Pa。冷却到 260 K 时，测定容器内压强为 1.891.013105 Pa。已知氯酸钾放氧量是混合气体完全燃烧需氧量的 2.5 倍，则燃烧前充入的甲烷有 mol，充入的一氧化碳在标准状况下占 L。534mL O2 和 3mL NxHy（yx）混合气体在 120，1.0110 5Pa 下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后 N2、O 2、H 2O（气）混合气体密度减小 3/10。（1）反应的化学方程式为 。（2）推算 NxHy 的分子式：计算的根据是（用文字叙述） ，即（用含 x、y 的代数式表示） ，解此方程得 时符合题意，所以 NxHy 的分子式
19、为 。54下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。在注射器 A 中装有 240mL 气体 X 慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前 B 管重 20.32g，实验后 B 管重 20.00g，B 管中的黑色粉未变成红色粉未。在 C 管中收集到的无色液体是水；在注射器 D 中收集的气体是氮气。试回答下列问题：（1）X 气体是由 和 元素组成的。（2）若 240mL X 气体完全反应后，收集到的氮气质量是 0.28g。根据实验时温度和压强计算 1 mol X 气体的体积是 24000mL，则 X 的摩尔质量是 g/mol。（3）
20、通过计算，确定 X 的分子式为 。（4）写出 B 中发生反应的化学方程式（ X 在该条件下不发生分解反应）55有原子量均大于 10 的 A、B 两种元素，能形成两种化合物 X、Y。已知等物质量的 X 和 Y 的混和物的密度为相同条件下 H2 的 18.5 倍，其中 X 和 Y 的质量比为34.4，经测定 X 的组成为 AB，Y 的组成为 AnB，试通过计算确定：（1）A、B 两种元素的名称：A： B： （2）X、Y 的分子式：X Y： 56某金属的无水硝酸盐的摩尔质量为 242g/mol，1.68g 该金属与足量稀硫酸反应生成的 H2 在标准状况下体积为 672mL，求该金属的相对原子质量及生
21、成盐的化学式。57已知 A、B 两元素的气体单质 Ax、By 在同温同压下能以 12 的体积比完全化合成 C 气体，且反应后的气体体积比反应前的气体体积减少 1/3。请写出该反应的化学方程式（用 A、B 表示）58将 CO 和 O2 的混合气体 m L（通常状况）用电火花引燃，充分反应后体积变为n L（通常状况） 。（1）试确定混合气体中 CO 和 O2 的体积；（2）若反应后的气体密度是相同条件下 H2 密度的 15 倍，试确定此时气体的成分以及它们的物质的量之比。B 组59已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气球在下列某气体中会下沉。这种气体
22、是A CH4 B Cl2 C CO2 D O260将 H2、N 2、O 2 三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合A p(H2)p(O 2)P(N 2) B p(O2)P(N 2)p(H 2)C p(H2)P(N 2)p(O 2) D P(N2)p(O 2)p(H 2)61若以 表示水的摩尔质量，v 表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积， 为在标准状态下水蒸气的密度，N A 为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式： 其中AANAANvA 和都是正确的 B 和都是正确的C 和都是正确的 D 和都是正确的62有两种气体 x、y
23、，均易溶于水，但不与水反应，且 y 的相对分子质量是 x 的相对分子质量的两倍，则下列说法正确的是A 同温同压下，同体积的 x、y 两气体，其质量比为 21B 同温同压下，同质量的 x、y 两气体，其体积比为 21C 同温同压下，同质量的 x、y 两气体，分别溶于水，配制成同体积的 x、y 的溶液，其物质的量浓度比为 21D 同温同压、同体积的 x、 y 两气体分子数目比为 2163在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A 气体分子间的平均距离 B 气体分子微粒大小C 气体分子数目的多少 D 气体分子式量的大小64下列两种气体的分子数一定相等的是A 质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 B
24、 等体积等密度的 CO 和 C2H4C 等温等体积的 O2 和 N2 D 等压等体积的 N2 和 CO265下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A 温度相同、体积相同的 O2 和 N2 B 体积相等、密度不等的 N2 和 C2H4C 体积相等、密度相等的 CO 和 C2H4 D 压力相同、体积相同的 N2 和 O2 66范德华根据真实气体与理想气体的差别，导出真实气体状态方程式：（Pan 2/V2） （Vnb）nRT，此方程中 an2/V2 项表示A 气体分子占据的体积 B 气体分子对器壁的压强C 器壁附近气体分子受内部气体的吸引力 D 气体分子的质量670.48g 金属镁与 10mL 盐
25、酸反应，求生成的 H2 在标准状况下的体积 V（H 2） 。已知 Mr(Mg)24 ，计算该题时，除必须应用所给的数据外，还缺少一个数据，请指出该数据的名称，并列出计算式。（1）缺少的数据是 。（2）计算式 。68在 25，101kPa 条件下，将 15 L O2 通入 10 L CO 和 H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是 15L，则原 CO 和 H2 的混合气中V（CO） L， V（H 2） L。（2）若剩余气体的体积为 a L，则原 CO 和 H2 的混合气中V（CO）V（H 2） 。（3）若剩余气体的体积为 aL，则 a 的取值范围
26、是 。69如右图所示，在 250mL 的锥形瓶中，充满某种无色、有刺激性气味的气体，分液漏斗中装有 NaOH 溶液，导管的 A 端通大气、B 端捆有一小气球。在标准状况下实验：开启分液漏斗活塞，滴加 NaOH 溶液，气球逐渐胀大，当滴加 NaOH 溶液共 10mL 时，恰好反应完全，且锥形瓶中的溶液恰好呈中性。则原锥形瓶中装有的气体是 （填名称）；气球逐渐胀大的原因是 ，分液漏斗中的 NaOH 溶液物质的量浓度不超过_（保留 2 位小数）。70相对原子质量小于 100 的某金属的一种氧化物 48 g，全部还原时需氢气 2.016L。将还原出的金属与足量盐酸反应，放出氢气 1.344L，求此金属
27、的相对原子质量（氢气体积均为标准状况下的体积） 。7119 世纪中期，一位化学家测定一种新元素 X 的摩尔质量，因无其他方法，选择了下面的途径：他成功地制备了含有元素 X 的四种化合物 A、B 、C 和 D，并且测定了每一种化合物中 X 的含量（质量分数） 。在 523 K，四种化合物都是气态，将它们分别转移到预先抽成真空的四个烧瓶中，直到每个烧瓶内压强达 1.013105 Pa，然后称量烧瓶质量，减去空烧瓶的质量后，得各气体质量，用比重复这个过程，得到下表数据：气体 气体总质量 气体中元素 X 的含量（质量分数）N2 0.652gA 0.849g 97.3B 2.398g 68.9C 4.8
28、51g 85.1D 3.583g 92.2试求元素 X 可能的摩尔质量。C 组72无水氯化铝可用干燥的氯化氢气体与铝加热制得，今以 2.7g 铝与标态下 7.84L HCl 作用。然后在 1.013105 Pa、546K 下（此时氯化铝也为气体）测得气体总体积为11.2L。试通过计算写出气态氯化铝的分子式。73温度为 0时，三甲胺的密度是压力的函数，有人测得了如下数据：Patm 0.2 0.4 0.6 0.8dg L10.533 6 1.079 1.636 3 2.205 4试根据以上数据，计算三甲胺的分子量。74理想气体状态方程式为 pVnRT，其中p：压强，单位为 Pa； V：体积，单位为
29、 m3；T：温度，单位为 K； n：物质的量，单位为 mol；R：气体常数 R8.314J mol1 K1 。实际气体在温度越高、压强越低时越接近理想气体，现在 273K 时测得 1g 某实际气体在不同压强下的体积如下表，请用作图法对得到的数据加以处理，求出该气体的分子量。p/105Pa 1.013 0.6755 0.5066 0.3378 0.2533V/103 m3 0.4334 0.6552 0.8771 1.321 1.76575一个高为 76cm 的容器，在 25下，当它充满（1）水、 （2）汞时，试计算顶端与底部之间的压力差？已知 25时，汞的密度为 13.53g/cm3，水的密度
30、为 0.997g/cm3。76已知大气密度为 1.2kg/m3，汞的密度为 13.53103kg/m3，试计算使压力计的读数为 76cm 汞柱的空气柱的高度？77一定质量的氧气，压力为 740torr 时，体积为 5.00L，若温度恒定，计算标准气压下相同质量气体的体积？78100下，一定质量氖气的体积为 200cm3。若压力保持不变，试计算 0时该氖气的体积？79一个充满二氧化碳气体的钢罐，已知其温度为 27，压力为 12.0atm。试计算加热至 100时的气体压力？80试计算 5、760torr 下，20.0L 的氨气在 30、800torr 下的体积。811.00atm 和 20下，1L
31、 的气体被加热至 40。试计算使它的体积减小至 1/2L时的气体压力。8227 OF 下，一位车手给轮胎充气，气压为 30.0 磅/ 平方英寸（psi *） ，行驶了很长的一段时间后，他发现轮胎的气压上升至 34.2psi。试估算轮胎里的空气的温度（ OF） 。83某容器中装有 6.00g 温度为 150，压力为 100kPa 的二氧化碳。若二氧化碳的压力不变，温度为 30，试问此容器能装多少充二氧化碳？84标准状态（STP ）下氦气的密度为 0.1786kg/m3。一定量氦气（STP ）通过改变温度和压力使它的体积膨胀为原来的 1.500 倍，试计算它的最终密度？85标准状态（STP ）下，
32、氧气的密度为 1.43g/L。试计算 17，700torr 时氧气的密度？86压力为 760torr 的混合气体中，氮气、氧气和二氧化碳所占的体积百分比分别为65.0、15.0和 20.0。试计算各组分的分压（torr）？87已知 20时混合气体中各组分的分压为：氢气 200torr，二氧化碳 150torr，甲烷320torr，乙烯 105torr。试计算：（1）混合气体的总压？（2）氢气的体积百分比？8823、800torr 下，用排水取气收集氧气的体积为 100cm3，试计算干燥氧气的标准体积？已知 23下水的蒸气压为 21.1torr。89在 20的水面上完成测量基本新陈代谢的实验，测
33、量时间为 6min，病人消耗的空气为 52.5L。已知 20时水的蒸气压为 17.5torr，大气压为 750torr。呼出气体中氧气所占的体积百分率为 16.75，吸入气体中氧气的体积百分数为 20.32，二者均以干燥气体为基准。忽略溶于水的气体和呼出、吸入空气的体积变化，计算病人每分钟消耗的氧气（cm 3，换算为标准态） 。90在试管内的汞表面上一定质量的气体 20时的体积为 50.0cm3，试管内汞的水平面比试管外汞的水平面高出 200mm，如右图所示。试计算气体的体积（ST P ）？91已知：25时水的蒸气压力 23.8torr，将它用下面形式表达。（1）大气压 （2）千帕。92研究人
34、员发现樟脑在 148、3.09109N/m2 下结晶，试将其相转变压力用大气压为单位表示。93在地面上有一个充满氢气的气象气球，已知其体积为 48.0ft3，地面上的压力为 753 torr。计算它在将被发射的山顶上时的体积。假设山顶的温度与地面一样，而压力只有 652torr（忽略压力对气球外壳的任何影响） 。94在一个带有可以移动的活塞的气缸内的压力为 1atm 的氢气 10L，在相同的温度下，移动活塞使气体体积变成 2L，试计算此时气缸内的气体压力？95工厂中，647时氯气在电解他阳极的排放速度为 3.65L/min。在泵的人口处它被冷却至 63。假设压力恒为常数，计算泵的入口处氯气的速
35、度？96一定质量的氢气密封在一个恒容的铂容器中，当铂容器被浸入冰浴时，气体压力为 1000torr。试问：（1）当压力计指示绝对压力为 100torr 时，铂容器内气体为多少摄氏度？（2）当铂容器加热至 100时，压力计所指示的压力为多少？97氦气是一种珍贵的气体资源，长途运行的载人气球通常要带有一些备用氦气。已知在 31、1.00atm （14.7lbf/in 2，或 psi）下一个气球可容纳 18700ft3 一的氦气。如果每个气缸容积为 2.50ft3，温度为 11时，气缸的安全压力为 2000psi，计算需要多少个钢制的气缸来储存备用氦气？9850、785torr 下一定质量气体所占的
36、体积为 350mL。试计算标准状态下气体的体积？99在容器中气体发生反应，如上图所示。第一次观察时，大气压力为 752torr，室温为 26，汞液面比管内汞液面低 279mm，气体体积为 473cm3。第二天，室温为 17，大气压力为 729torr，如果调整球体使汞液面与原来一致，则可测得气体体积的读数是多少？100在温度为 25，压力为 755torr 的水面上有 500cm3 氮气，氮气中的水蒸气达到饱和。已知 25时水蒸气的分压为 238torr，试计算干燥氮气的体积（STP）？101标准状态下干燥气体的体积为 127cm3。如果相同质量的气体在 23的水面上，混合气体的总压为 745
37、torr，试计算气体的体积？已知 23时水的蒸气压为 21torr。102在30、556Pa 下，一定质量气体的体积为 0.825L。若体积变为 1L，温度变为 20。计算该气体的压力。103一个容积为 57.3L 的压力容器，它的安全阀设定在 875kPa 时打开。有一个化学反应预期在标准大气压下生成 472L 气体产物，如果周围环境温度可以升至 105OF，计算是否可以用上述的容器来储存？104通过标准状态下的气体密度可以方便地测得摩尔质量。然而对于液体物质，通常必须提高温度和降低压力才能测量其气体密度。有一气体 98、638torr 时的密度为3.45g/L，计算在标准状态下的密度，单位
38、为 g/L（与 kg/m3 相同） 。105某容器可以容纳 2.55g 氖气（STP ） ，计算 100、10.0atm 时，该容器容纳氖气的质量为多少克？106在山顶上温度计的读数为 10，压力计的读数为 700mmHg；而在山下的温度为 30，压力为 760mmHg。试比较山顶与山下的空气密度？107在带刻度的试管内，27时汞的液面上有 95cm3 氮的氧化物，已知 750torr 时试管内部的汞面比外部的高 60mm。（1）计算相同质量的气体在标准状况下的体积（2）当温度为 40，压力为 745torr 时，试管内部的汞面比外部的低 25mm，计算相同质量的气体所占的体积？108距离地面某一高度的空气，估计其温度为100，密度只是标准状况下地面空气的 1/109。假设空气的成分一致，计算空气在这个高度上的压力（单位：torr）109在 0、1atm 下，氮气的密度为 1.25kg/m3。标准状况下体积为 1500cm3 的氮气在 0下被压缩至 575atm，发现气体体积为 3.92cm3，偏离 Boyle 定律的计算值。试计算最终的非理想气体的密度？
