1、一定性实验：化学定性实验要解决的是研究对象 “有什么 ”的问题。其主要任务是确定物质的组成（如由哪些元素组成。化学实验中的定性分析，主要有 常见分子、离子的检验 。知识点讲解1某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。【定性实验】检验碳铵中的阴、阳离子。 （ 1）取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 。（ 2）检验碳铵中阳离子的方法是 。体验体验取少量碳铵放入试管中，加入浓 NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若石蕊试纸变蓝色即证明碳铵中含有 NH4 。 HCO3 CO32物质
2、的检验(三 )常 见 阳离子的 检验 Na+、 K+： Mg2+： Al3+： 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的 NaOH 溶液。不溶于氨水。 Fe3+：能与 KSCN 溶液反应，变为血红色溶液 Fe(SCN)3能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀用 焰色反应 来检验时，它的火焰分别呈黄色、紫色 (通过钴玻璃片 )能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀 Fe2+：能与 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向 Fe2+盐溶液中加
3、入 KSCN 溶液，不显红色，再加入少量新制的氯水后立即显红色。 NH4+：铵盐与 NaOH 溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。能使 稀硫酸 或 可溶性硫酸盐 溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 Ba 2+能与 稀盐酸 或 可溶性盐酸盐 反应，生成白色 AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2 +。 Ag+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl2溶液显绿色），能与 NaOH溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀。Cu 2+ 物质的检验(四 )常见阴离子的检验 Cl-：能与 硝酸酸化的硝酸银 反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 Br
4、-：能与 硝酸酸化的硝酸银 反应，生成不溶于稀硝酸的浅 (或淡)黄色沉淀。 I-： 能与 硝酸酸化的硝酸银 反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色 SO42-：先加盐酸后加氯化钡，生产不溶于酸的白色沉淀 CO32-：加入 稀盐酸 后放出使澄清的 Ca(OH)2 溶液变浑浊的气体五、物质的检验加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放 出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液褪色。 SO32-：浓溶液能与 强酸 反应，产生无色有刺激性气味的 SO2气体，该气体能使品红溶液褪色 浓溶液或晶体中加入 铜片、浓硫酸 加热，放出红棕色气体。 NO3(四 )常见
5、阴离子的检验二、定量实验： 化学定量实验要解决的是研究对象 “有多少 ”的问题。其主要任务是在确定物质组成的前提下，进一步确定物质中各组分的具体含量。化学实验中的定量分析，常见的有混合物中某一成分含量的测定。实验内容涉及到定量实验的有：实验内容涉及到定量实验的有：实验三：配制一定物质的量浓度的溶液实验实验三：配制一定物质的量浓度的溶液实验十二：化学反应中的热量变化实验十二：化学反应中的热量变化实验二十：中和滴定二十：中和滴定知识点讲解计量仪器 容量瓶主要用途 :配制一定准确浓度的溶液 注意事项 : 1.选定与欲配体积相同的容量瓶 ; 2.检漏 (方法略 ) 3.当液面离刻度线 12cm处时 ,改用胶头滴管滴加到凹液面与刻度线相平 ; 4.不能加热 ,不能直接溶解溶质 ; 5.不能长期保存试剂，应及时转移至试剂瓶中 ,并洗涤干净 仪器的使用计量仪器 滴定管主要用途 :分为酸式和碱式两种 ,.1.用于量取精确度高的一定量液体 (精确度 0.01ml) 2.用作滴定时的计量器 , 注意事项 : 1.使用前要检漏 ; 2.先水洗 ,后用待装液润洗 23次 ;3.加入溶液后要去除气泡和调整液面 ;4.酸式和碱式不能替用 仪器的使用
