1、第 1 页 共 12 页化学总复习概念理解专项测验题一、选择题1下列物质属于纯净物的是 ( )A漂白粉 B胆矾 C铝热剂 D汽油2用化学方法不能实现的是 ( )A生成一种新分子 B生成一种新离子 C生成一种新原子 D生成一种新单质3下列过程不涉及化学变化的是 ( )A蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减痛 B医用酒精可用于皮肤消毒 C橡胶老化 D. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍4某药品说明书中标明，本品每克含碘 15mg，镁 65mg，铜 2mg，锌 1.5mg,锰 lmg。此处所标成分是指( )A分子 B原子 C单质 D元素5水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。下列关于水的说
2、法中错误的是 ( )A蒸馏法是海水淡化的方法之一 B淡水的密度小于海水的密度 C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D0以上，温度越高，水的密度越小6航天科学技术测得，三氧化二碳(C 2O3)是金星大气层的成分之一。下列有关 C2O3的说法正确的是 ( )AC 2O3 是 CO2 是同素异形体 BC 2O3 和 CO 燃烧产物都是 CO2 CC 2O3 和 CO 都是酸性氧化物 D C2O3 是 CO2 都是碳酸的酸酐7下列广告用语在科学性上没有错误的是 ( )A 这种饮料中不含任何化学物质 B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子B 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D没有水就没有生命
3、8下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 ( )ASiO 2 BC 6H5OH CNH 4Cl DP 9下列物质固态时，必定是分子晶体的是 ( )A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸10某粒子含有 6 个电子、7 个中子、净电荷数为 0，则它的化学符号可能是( )A 13Al B 13Al C 13C D 13C11下列各组物质都是纯净化合物的是( )A氨气、溴蒸气、氯气 B汽油、甘油、油脂C冰、干冰、冰醋酸 D胶体、重水、消石灰12将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 ( )A氢氟酸、烧碱、绿矾 B磷酸、纯碱、芒硝C石炭酸、苛性钠、醋酸钠 D硫酸氢钠、碱石灰
4、、皓矾13下列过程中，不涉及化学变化的是 ( )A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹14下列电子式中，错误的是 （ ） 第 2 页 共 12 页15实验测得 CO 和 O2 混合气体的密度是氢气的 14.5 倍，其中氧气的质量分数为 ( )A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%16某种物质经分析得知含有一种元素，则下列结论一定正确的是 ( )A它一定是一种单质 B它一定是纯净物C它不可能是混和物 D它不可能是化合物17下列叙述正确的是 ( )AH 2O 和 H2O2是同素异形体 B
5、油酸和软脂酸互为同系物互为同分异构体 D 一氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体18下列说法正确的是 ( )A酸酐一定是氧化物 B金属氧化物都是碱性氧化物C酸性氧化物皆为共价化合物 D与水反应生成酸的氧化物，一定是该酸的酸酐19近年用红外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间的反应。已知在液氢中有氢气分子和质子形成的 H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子。同时 H3+ 可进一步形成 Hn+。有关判断正确的是 ( )AH 3+ 的 电 子 式 是 B.H3+ 可进一步反应。在液氢中形成CH 3+可在液氢中形成DH 3+ 可广泛存在于固态、液态和气态氢中20下列各组物理量中，都
6、不随取水量的变化而变化的是 ( )A.水的沸点；蒸发水所需热量 B.水的密度；水中通入足量 CO2所得溶液 pHC.水的体积；电解水所消耗的电量 D.水的物质的量；水的摩尔质量21以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )A测得该液体 pH=7 B电解该液体得到氢气和氧气，测其体积比为 2：1C向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声D在 10ll0 5Pa 压强下测得沸点为 37315K22某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：Al2(OH)nClmyH2Ox 式中 m 等于 ( )A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n 23
7、甲、乙两种化合物都只含 X、Y 两种元素。甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4和25.9。 若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是 ( )A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y524在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22:9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，则在反应中 Y 和 M 的质量比 ( )第 3 页 共 12 页A16:9 B 23:9 C32:9 D46:9251999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 N5+的化合物 N5AsF6,下列描述错误的是 ( )A. N5+共有 34 个核外电子 B.
8、N5+中氮一氮原子间以共用电子对结合 C.化合物 N5AsF6 中 As 化合价为+1 D. 化合物 N5AsF6 中 As 化合价为-126.将 Na2CO3 nH2O 晶体 34.8g 加热至质量不变时,冷却后称得剩余物质的质量为 15.9g则 n 值为( )A.3 B.5 C.7 D.1027某金属元素最高价氟化物的分子量为 M1 ，其最高价的硫酸盐的分子量为 M2。若此元素的最高正价为 n，则 n 的数值为 ( )A. B. C. D.2158M21921582158化学中常用计量一、选择题1在同温同压下相同体积的乙烷和一氧化氮不相同的是 ( )A物质的量 B密度 C质量 D含有的原子
9、数 2.同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有 C2H4,另一个装有 C2H2和 C2H6混合气体，两瓶气体一定具有相同的 （ ）A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度3设 NA 代表阿伏加罗常数。下列说法正确的是 ( )A20gD 2O(重水) 所含的电子数为 10B标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C标准状况下，224L 的 HC1 气体溶于 lL 水中得到 0.1mol/L 的盐酸溶液D5.6g 铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为 O.3NA4下列仪器量筒普通漏斗滴定管容量瓶分液漏斗蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是( )A B C D5设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说
10、法中不正确的是 ( )A质子总数为 5NA 的重水 (D20)是 0.5molB在标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物所含氢原子的数目为 2NAC2.4gMg 作还原剂失去电子的数目为 0.2NAD6gSiO 2 所含的共价健的数目为 0.2NA6设 N0 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正 确的是 ( )A常温常压下，lmol 甲基(一 CH3)所含的电子数为 10N0 B0.4mol 以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分子数为 N0C常温常压下，N 0 个甲烷分子的体积大于 22.4LDO.1molK 2O2 与水反应时，转移的电子数为 2N07. 下列
11、有关气体体积的叙述正确的是 ( )A一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的。 B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的。C不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同。第 4 页 共 12 页D气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4L。8设 NA表示阿伏加罗常数，下列说法中正确的是 ( )A同温同压下，相同体积的 CO 和 SO2 所含氧原子数均为 2NAB2.3g 金属钠由原子变成离子时，失去的电子数目为 O.1NA。C18g 纯水所含的电子数为 NA D48g 臭氧中含有的氧原子数为 NA9氯的原子序数是 1
12、7， 35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )A 35Cl 原子所含质子效为 18B1/18mol 的 35Cl 分子所含中子数约为 6.021023C3.5g 的 35Cl2 气体的体积为 2.24LD 35Cl2 气体的摩尔质量为 70gmol-110N A 为阿伏加德罗常数，下述正确的是 ( )A80g 硝酸铵含有氮原子数为 2NA B1L 1molL 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数 为 NAC标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5NAD在铜与硫的反应中。Imol 铜失去的电子数为 2NA11依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( )A同温同压下两种气体的体积
13、之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比12下列说法正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值) ( )A.28g 氮气所含有的原子数目为 N B.4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1NC. 1mol 甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 N13在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( )2mol 一氧化碳和
14、lmol 氧气 2mol 硫化氢和 lmol 二氧化硫2mol 一氧化氮和 2mol 氧气 2mol 氨气和 lmol 氯化氢A. B C D= 14下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 ( )A温度相同、体积相同的 02 和 N2 B质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4C体积相等、密度相等的 CO 和 C2H4 D压强相同、体积相同的 N2 和 0215在无土栽培时，需用浓度为 0.5molL-1NH4CI0.66molL-1KCl、0.24molL -1K2SO4 的营养液。若用 KCl、NH 4 Cl 和(NH 4) 2SO4 三种固体来配制 lL 营养液，则需此三种固体物质的量
15、分别为 ( )A0.4、0.5、0.12 B 0.66 、0.5、0.24 C0.640.020.24 D 0.64 、0.5 0.2416相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充 满干燥的 NH3、HCI、NO 2气体然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内 3 种溶液的物质的量浓度之比为 ( )A.3：3：2： B.1：1：1： C.2：2：3： D.无法比较17.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A.O.1moI.L-1 稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 O.1NA 第 5 页 共 12 页B.Imol CH3+ (碳正离子)中含有电子数为 10NA C.2.
16、4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NAD.12.4g 白磷中含有磷原子数为 O.4NA二、填空题：18某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：需配制 O.1mol.L-1的 HCI 和 O.1mol.L-1的 NaOH 溶液每次取一粒(药片质量均相同)0.2g 的此胃药片磨碎后加入 20.0mL 蒸馏水 以酚酞为指示剂，用 0.1mol.L-1的 NaOH溶液滴定，需用去 VCmL 达滴定终点加入 25.0mL0.1mol.L-1的 HCl 溶液 o(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序) (2)下图所示的仪器中配制 O.1mol.L-1的 HCl 溶液和 O.1
17、mol.L-1的 NaOH 溶液肯定不需要的仪器是(填序号) ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称) 。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母) A50mL 50mL B100mL 100mL C100mL 150mL D250mL 250mL(4)写出有关的化学反应方程式： (5)胃药中含碳酸钙的质量是 go19.在 120时分别进行如下四个反应 ( )A2H 2S+SO2=3S+2H2O B6NO+4NH 3=5N2+6H2O CCH 4+2O2=CO2+2H2O D2C 2H2+5O2=4CO2+2H2O(1)若反应在容积固定的容器内进行, 反应前后气体密度(d)和气体总
18、压强(P)符合 d 前 =d 后 和 P 前 P 后 的是 。(2)若反应在恒压、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和体积(V)符合 d 前 d 后 和V 前 V 后 的是 。符合 d 前 d 后 和 V 前 7 的溶液中，Na +、S 2-、K +、AlO 2-B.在 pH=1 的溶液中，SO 32-、 S2-、K +、NH 4+C.在 pHX2+Z2+Y2+ B. X2+R2+Y2+Z2+CY 2+Z2+R2+X2+ DZ 2+X2+R2+Y2+24在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 (
19、)A1：l：1 B.2：2：1 C2：3：1 D4：3：225下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应，其中气体只作氧化剂的是 ( )Cl2+H20 NO2+H2O H2S+H2SO3 Na2O2+CO2 CO2+CA B C D.26氟气与 2的 NaOH 溶液反应，放出一种无色气体 X，X 由两种元素组成，其中氧元素占296。则下面有关叙述正确的是(O 的原子量为 16，F 的原子量为 19) ( )AX 气体是 F3O2，它具有还原性 B X 气体是 OF2，它具有氧化性C在 F2 与 NaOH 反应时，F 2 既是氧化剂又是还原剂 D在反应中还有 NaFO 生成27.ClO2 是
20、一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2 将取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，以上反应中NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量比为 ( )A.11 B.21 C.12 D.2328.在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01mol Cl2，有一半 Br-变为 Br2（氧化性 Br2H2SO3）原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于( )A0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L2
21、9硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )A13 B.23 C.11 D.4330 已知 1mol 白磷转化为红磷时放出 18.39KJ 的热量。在下列两个反应中：4P（白、s）+5O 2（g）=2P 2O5（s） ；H= -akJ/mol（a0）4P（红、s）+5O 2（g）=2P 2O5（s） ；H= -bkJ/mol（b0）a 和 b 的关系为 ( )Aab D.无法确定二、填空题31已知硫酸锰(MnSO 4)和过硫酸钾(K 2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并
22、配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。(3)此反应的离子反应方程式可表示为： 。(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫第 9 页 共 12 页酸钾、硫酸 生成外，其他的生成物还有 。32亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是 Na2SO3+KIO3+H2SO4Na 2SO4+ K2SO4+I2+H2O（未配平）(1)其中氧化剂是 ，若反应中有 5mol 电子转移，则生成的碘是 mol。(2)该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：IO 3-+SO32IO 2-+SO42-（反应慢） IO2-+2SO32-
23、I -+2SO42-（反应快） 5I -+6H+IO3-3I 2+3H20（反应快） I 2+SO32-+H2O2I -+SO42-+2H+（反应快）根据上述条件推测，此反应速率由 步反应决定。(填序号)(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在 离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。原因是 。33在氯氧化法处理含 CN 一 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中 N 均为-3 价)：KCN+2KOH+Cl 2KOCN+2
24、KCl+H 2O 被氧化的元素是 。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN+ KOH+ Cl2 CO2+ N2+ KCl+ H2O(3)若处理上述废水 20L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。34.一定质量的无水乙醇完全燃烧时生成液态水放出的热量为 Q，它所生成的 C02 用过量饱和石灰水完全吸收，可得 100 克 CaC03 沉淀，则完全燃烧 1mol 无水乙醇生成液态水时放出的热量是 。乙醇燃烧的热化学方程式是 。 溶液一、选择题1某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 56g 生石灰，充分反应后恢复
25、到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）A沉淀物的质量为 5.6g B沉淀物的质量为 7.4gC饱和石灰水的质量大于 98.2g D.饱和石灰水的质量小于 98.2g2.已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表) （ ）温度T（） 0 10 20 30 40S(克/100克水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6若把质量分数为 22的该盐溶液由 60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在（ ）A0一 10 B10一 20 C20一 30 D30-403. t时，某物质的不饱和溶液 a g 中含溶质 m g。若该溶液蒸发 bg 水，并恢复到 t时，析出溶质 m1g。若原溶液蒸发 c g 水，
26、并恢复到 t时，则析出溶质 m2 g。用 s 表示该物质在t的溶解度，下式中正确的是 （ ） a0.SC10B.S2cb)10(.S21ba)10(.S1第 10 页 共 12 页4分别取等质量 80的甲、乙两种化合物的饱和溶液、降温至 20后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( )A20时乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大5 密度为 0.9lgcm-3的氨水，质量百分比浓度为 25(即质量分数为 0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（ ）A等于
27、 12.5 B大于 12.5 C小于 12.5 D无法确定6. 下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 ( )A肥皂水遇硬水有白色沉淀生成 B水田使用 NH4NO3 的肥效较差C氢氧化铁溶胶滴入少量 H2SO4 有红褐色沉淀生成 D白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素7有三种不同浓度的稀盐酸，当它们与等物质的量的 BaO、Na 20、Fe 2O3刚好反应完全，消耗此三种盐酸的体积比为 123此三种盐酸的物质的量的浓度之比是（ ）A1：1：1 B1：2：3 C1：2：1 D2：1：28 一定温度下，溶解度为 S 的硝酸钾饱和溶液跟水以 l：4 的质量比混合后，溶液中硝酸钾的质量分教为 （ ）9在 Na2
28、SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，已知其中Al 3+为 O.1molL-1，(SO 42-)为 0.3molL-则混合溶液中Na +为 ( )A0.15molL -1 BO.45molL -1 C0.6molL -1 D0.3molL -1。lOT 3时，将 A、B、C 三种物质分别溶于 100 克水中形成饱和溶液后开始降温，它们的溶解度随温度而变化的曲线如上图所示，下列说法一定正确的是 ( )AT 3时 A 溶液的物质的量浓度最大 BT 2时 A、C 两溶液中，A、C 的质量分数相等CT 1时 B 溶液中 B 的质量分数最大 DT 1时 C 溶液中 C 的质量分数最大11分子量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 Sg/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ）%10S.10.%S108.S102.Lmol10SdA.-1 LmolS)M(10dB.-1
