1、高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所 有，侵权必究！ 北京市东城区 2017 届高三 4 月综合练习（一）理综化学试题 1. 下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 黑火药受热爆炸 B. 烈火赞烧若等闲 石灰石分解 C.蜡烛成灰泪始干 石蜡的燃烧 D.炉火照天地，红星乱紫烟 铁的冶炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】 B 【解析】 A、黑火药受热爆炸，涉及燃烧，以属于氧化还原反应，选项 A 不选； B、石灰石的分解 :CaCO3CaO+CO2 ，属于分解反应且无化合价升降， 不属于氧化还原反应，选项 B可选； C、石蜡燃
2、烧，氧气中氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，选项 C 不选； D、铁的冶炼，铁从化合态转化为游离态的铁单质，化合价降低，属于氧化还原反应，选项 D 不选。答案选 B。 2. 下列说法正确的是 A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所 有，侵权必究！ C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 【答案】 D 【解析】 A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项 A 错 误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应
3、，不能用铜制容器盛装，选项 B 错误； C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项 C 错误； D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项 D 正确。答案选 D。 3. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗： 4Na+O2 =2Na2O B. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体： NH4+OH-= NH3 十 +H2O D. 碘化银悬浊液
4、滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色： 2AgI+S2-=Ag2S +2I- 【答案】 C 【解析】 A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗： 4Na+O2 =2Na2O，选项 A 正确； B. 铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，选项 B 正确； C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4 +2NH3H2O，选项 C错误； D、 碘化银悬浊液 滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀： 2AgI+S2-=Ag2S +2I-，选项 D 正确。答案选 C。 4. 据报导，我国已研制出 “ 可充室温钠一二氧化碳电池 ” ，电
5、极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，生成固体 Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是 A. 放电时钠金属片发生氧化反应 B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极 C. 放电时每消耗 3molCO2，转移 12mol 电子 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所 有，侵权必究！ D. 充电时的阳极反应为 C+2Na2CO3-4e-=3CO2 +4Na+ 【答案】 C 【解析】 A、放电时钠金属片作负极失去电子发生氧化反应，选项 A 正确； B、充电时碳纳米管接直流电源的正极作阳极失去电子生成二氧化碳，
6、选项 B 正确； C、放电时每消耗3molCO2，生成 1mol 碳，转移 4 mol 电子，选项 C 错误； D、充电时的阳极碳失电子生成二氧化碳，其电极反应为 C+2Na2CO3 - 4e-=3CO2 +4Na+，选项 D 正确。答案选 C。 5. 氰化钾 (KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收 H2O 和 CO2产生 HCN。下列叙述不正确的是 A. 氰化钾中含有离子键和 极性键 B. 氰化钾中碳元素的化合价为 +4 价 C. KCN 与 KMnO4溶液反应可能生成 CO2和 N2 D. 相同条件下， KCN 溶液的碱性强于 CH3COOK 溶液 【答案】 B 【解析】 A、 氰化钾
7、中钾离子与氰离子以离子键的形式存在，碳原子和氮原子以极性共价键 的形式存在，选项 A 正确； B、 氰化钾中钾、碳、氮元素的化合价分别为 +1、+2、 -3 价，选项 B 错误； C、 KMnO4溶液将 KCN 氧化，反应生成 CO2和 N2，选项 C 正确； D、氰化钾露置空气中吸收 H2O 和 CO2产生 HCN，说明 HCN 的酸性弱于碳酸，而碳酸酸性弱于醋酸，故相 同条件下， KCN 的水解程度比 CH3COOK 溶液大，溶液的碱性更强，选项 D 正确。答案选 C。 6. 用下图装置完成下列实验，不需要试管 （内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是 实验目的 中的试剂 高考资源网（
8、 ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所 有，侵权必究！ A 检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳 澄清石灰水 B 用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚 苯酚钠溶液 C 验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃 酸性高锰酸钾溶液 D 验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃 溴的四氯化碳溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】 A、 碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，需要试管 中装有足量的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫以排除其干扰，选项 A 错误； B、盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有
9、氯化氢，需要试管 中装有饱和碳酸氢钠溶液以除去氯化氢排除其干扰，选项 B 错误； C、制取乙醇的反应中除生成乙烯以外，挥发的乙醇及可能产生的二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，需要需要试管 中装有足量的氢氧化钠溶液以排除干扰，选项 C 错误； D、验证石蜡油在碎瓷 片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃，可以直接通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，得到证明，选项 D 正确。答案选 D。 7. 某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 H2和 I2，发生反应： H2 (g) +I2 (g) 2HI(g)反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 容器 起始浓度 平衡浓度 c(H2)/mol L-1
10、c(I2)/mol L-1 c(HI)/mol L-1 甲 0.01 0.01 0.004 乙 0.01 0.02 a 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所 有，侵权必究！ 丙 0.02 0.01 b 丁 0.02 0.02 下列判断正确的是 A. HI 的平衡浓度： a=b0.004 B. 平衡时， H2的转化率：丁 甲 C. 平衡时，乙中 H2的转化率等于 20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数 K=4 【答案】 A 【解析】 A、对比甲容器，乙容器中增大碘的浓度，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，丙容器中氢气的浓度增大，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，且两者转化率相同，
11、故： HI的平衡浓度： a=b0.004，选项 A 正确； B、恒温恒容，丁与甲相比，各物质浓度增大一倍，为等效平衡，转化率相同，选项 B 错误； C、甲容器中氢气的转化 率为：，乙中增大碘的浓度，氢气的转化率增大，大于 20%，选项 C 错误；D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故可以根据甲容器计算丙中条件下的平衡常数。 H2 (g) +I2 (g) 2HI(g) 起始浓度 /（ mol/L） 0.01 0.01 0 改变浓度 /（ mol/L） 0.002 0.002 0.004 平衡浓度 /（ mol/L） 0.008 0.008 0.004 K= =0.25 选项 D 错
12、误。答案选 A。 8. 高分子化合物 PA66 的合成路线如下： 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所 有，侵权必究！ 已知： (1)A 属于芳香化合物，其结构简式是 _。 (2) 的化学方程式是 _。 (3)C 中所含官能团的名称是 _。 (4) 的反应条件是 _。 (5) 的化学方程式是 _。 (6) 有多种同分异构体，符合下列条件的有 _种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： _ i为链状化合 物且无支链； ii为反式结构； III.能发生银镜反应。 (7)已知： RCH=CH2 RCH2CH2COOCH3 有机物 C 可由 2-丁烯经 4 步反应合成，请结合题中信息
13、补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 _ CH=CHCH3【答案】 (1). (2). (3). 羧基 (4). 浓硫酸 / (5). OHC(CH2)4CHO+2H2 HO(CH2)4OH (6). 3 种 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所 有，侵权必究！ (7). 或 或 (8). 【解析】 根据流程可知， A 催化加氢生成的 B 在铜的催化下被氧化成 ，逆向推导可知环已醇， A 为苯酚， B 为环已醇，根据已知条件的反应可知 氧化生成的 C 为开链二元羧酸 HOOC(CH2)4COOH， B 消去反应生成 D 为
14、环已烯，发生开链氧化生成 E 为二元醛 E：OHC(CH2)4CHO， E 氧化生成 C， E 与氢气加成生成 F 为二元醇： HOCH2(CH2)4CH2OH， F 与氨气在催化剂作用下生成 G 为： H2N (CH2)6NH2， C 与 G 发生缩聚反应生成 PA66。（ 1） A的结构简式是： ； (2) 为环已醇氧化生成，其化学方程 式是：； (3)C 是 HOOC(CH2)4COOH，所含官能团的名称是：羧基； (4) 是环已醇消去反应生成环已烯，其反应条件是：浓硫酸和加热条件； (5) 为 OHC(CH2)4CHO 与氢气加成生成 HOCH2(CH2)4CH2OH，其 化学方程式是
15、：OHC(CH2)4CHO+2H2 HO(CH2)6OH； (6) 的同分异构体，能发生银镜反应，说明有一个醛基，链状化合物且无支链、反式结构，符合条件的有：或 或 共 3 种；（ 7） 由 2-丁烯与溴的四氯化碳发生加成反应生成二溴代烷，二溴代烷在强碱的醇溶液中消去反就生成 1， 3-丁二烯， 1， 3-丁二烯在催化剂的作用下和一氧化碳与甲醇反应生成二元酯，酯在稀硫酸溶液中加热水解生成有机物 C，其合成路线为： 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所 有，侵权必究！ CH=CHCH3 9. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为 H2、 CO、 CO2、 N2和 H2O(g
16、)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 （ 1)步骤 I， CO 变换反应的能量变化如下图所示： CO 变换反应的热化学方程式是 _。 一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入 aL 半水煤气，发生 CO 变换反应。测得不同温度（ T1， T2）氢气的体积分数 (H2)与时间的关系如下所示。 i T1、 T2的大小关系及判断理由是 _。 ii请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入 0.5aL 半水煤气， T2温度下氢气的体积分数 ( H2)随时间的变化曲线。 _ (2)步骤 ，用饱和 Na2CO3溶液作吸收剂脱除 CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。 溶液中离子浓度关系正确的是 _
17、（选填字母）。 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所 有，侵权必究！ a吸收前： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) b吸收 初期： 2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+) c吸收全进程： c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-) 后期析出固体的成分及析出固体的原因是 _。 当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：_。 【答案】 (1). CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=-36kJ/mol (2). T2T1，相同条件下，温度越高反应
18、速率越快，达到 化学平衡状态的时间越短 (3). (4). ac (5). 碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，依据反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的质量减小，溶质质量增大 (6). 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 【解析】 （ 1） 根据图像可知， CO 变换反应的热化学方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=-2034 kJ/mol +1998 kJ/mol =-36kJ/mol； i根据图像可知，先拐先平得知 T2T1，即原因 为：相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡状态的时间越短； ii该反应为气体体积不变的反应
19、，根据等效平衡可知， T2温度下，其他条件相同时，起始充入 0.5aL 半水煤气，为原反应物的一半，平衡时氢气的体积分数不变，浓度为原来的一半，反应速率减小，所需时间更长，故图像为： ； （ 2） a、吸收前为饱和 Na2CO3溶液，是强碱弱酸盐，水解显碱性且二步水解，但水解是微弱的，故： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)，选项 a 正确； b、吸收前根据物料守恒有： 2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)，吸收初期碳原子增加，故：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(Na+)，选项 b 错误； c、吸收全进
20、程的离子种类不高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所 有，侵权必究！ 变，根据电荷守恒都有： c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)，选项 c 正确，答案选 ac。 后期析出固体的成分为碳酸氢钠，依据反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的质量减小，溶质质量增大，而溶质碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故析出碳酸氢钠晶体； 当吸收剂失效时，则全部转化为 碳酸氢钠，将析出的晶体过滤后灼烧可得碳酸钠，其反应为： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。 10. 以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料 (MnO2、 MnOO
21、H、 MnO 及少量 Fe、 Pb等）为原料制备高纯 MnCl2 xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下： 资料 a:Mn 的金属活动性强于 Fe； Mn2+在酸性条件下比较稳定， pH 高于 5.5 时易被O2氧化。 资料 b： 生成氢氧化物沉淀的 pH 注：金属离子的起始浓度为 0.1 mol L-l (1)过程 I 的目的是浸出锰。经检验滤液 1 中含有的阳离 子为 Mn2+、 Fe3+、 Pb2+和 H+。 MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是 _。 检验滤液 1 中只含 Fe3+不含 Fe2+的操作和现象是：取少量滤液 1 于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液 1 于试管中， _。
