1、第一单元 走进化学世界 一:物质的变化和性质1、化学：在分子、原子层次上的研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化区别：是否有新物质生成。化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。3、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。内容：色 、 味 、 态 、 密 度 、 硬 度 、 熔 、 沸 点 、 挥 发 等 。化学：物质在化学变化中表现出来的性质。内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性、酸性、碱性、腐蚀性等。 ） 4、蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高，最明亮） 、内焰、焰心（温度最低，最暗）蜡烛的燃烧既是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水
2、和二氧化碳（蜡烛熔化是物理变化）5、人吸入气体和呼出气体：结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。6、各种常见仪器试管 烧杯 酒精灯 漏斗 胶头滴管 集气瓶 水槽 铁架台（1） 固体药品的取用：存放：广口瓶。 取用：粉状药品：药匙或纸槽（一倾二送三直立） ；块状：镊子（一横二放三慢竖）（2） 液体药品的取用：存放：细口瓶。 取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：无0刻度；正确读数：视线与凹液面最低处保持水平（俯大仰小）（4）酒精灯：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹，酒精灯万一撒了用湿抹布扑灭。（5）给物质加热的方
3、法：a.液体加热:试管外壁保持干燥.试管中液体不超过试管 1/3，试管口向上与桌面成 45，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人,不可用冷水冲洗。b.固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略向下倾斜，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）三不原则：取用药品时做到：不能用手接触药品、不得尝任何药品的味道、不能将鼻子凑至容器口的闻药品气味（闻气味的方法：扇闻法） 节约原则：未说明药品用量时：液体一般取 12 毫升，固体只需盖满
4、试管低部即可。回收原则：用不完的药品：不能放回原瓶；不能随意丢弃；不能带出实验室；应放入指定容器内。第二单元 我们周围的空气 1、 空气的组成：氮气（N 2 78%） 、氧气（O 2 21%） 、稀有气体（0.94%） 、二氧化碳（CO 2 0.03%）其他气体及杂质（0.03%） 2、 混合物：由不同种物质混合而成的物质（多种物质） 微观概念：由不同种分子构成的物质3、 纯净物：由同种物质组成（一种物质） （能用化学式表示）微观概念：由同种分子构成的物质； 有关水的纯净物：水、水蒸气、蒸馏水、冰水混合物（H 2O）4、 水倒流少于五分之一的原因？1.红磷的量不足； 2.装置的气密性不好； 3
5、. 装置未冷却就打开弹簧夹结论：氧气约占空气体积的五分之一； 此实验得出氮气（N 2）的性质：不支持燃烧，不易溶于水5、 氧气（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2） 化学性质：能使带火星木条复燃；助燃性氧气的作用：1.供给呼吸，2.支持燃烧 氮气的作用 1.制硝酸、化肥的原料； 2.保护气，用作灯泡充填气等 3.医辽，畜牧，麻醉剂；冷藏等。 稀有气体的性质和用途：稳定性；用途：保 护气、电 光源（霓虹灯等） 、氦气（He）用于制造低温环境制取氧气：1.收集方法：向上排气法；排水法2.装置：固固加热；固液不加热 原理：文字+符号表达式3.验满：利用排水法：
6、集气瓶口周围有大量气泡说明已收集满；利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。4.装置气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，冷却后导管中能形成水柱，则气密性好。5.高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄； 口诀：茶庄定点收利息 （a） 、试管口部略下倾斜：为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b） 、用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放棉花为：防止高锰酸钾粉末进入导管；（c） 、停止加热时先把导管移出水面为：防止水倒吸进入试管使试管炸裂； 6、化合反应：两种或两种以上的物质生产另一种物质的反应特点：“多变一” 字母表示：A+BAB7、分解反应：一种反
7、应物质生产两种或两种以上其他物质的反应特点：“一变多” 字母表示：ABA+B氧化反应：物质与氧发生的反应。 （放出热量） 注：所有的化学变化都伴随着能量变化注：物质与氧气发生的反应是氧化反应，但氧化反应不一定是物质与氧气发生的反应燃烧：剧烈的，发光、放热的氧化反应。 缓慢氧化：食物腐败，动植物呼吸，酒的酿造，铁生锈等8、催化剂：特点：“一变两不变” 一变：改变化学反应速率（加快、减慢） 不变：质量和化学性质不变。9、空气污染指数的项目：二氧化硫（SO 2） 、二氧化氮(NO 2)、一氧化碳(CO) 、可吸入的颗粒物和臭氧(O 3)等。10、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常
8、用的氧化剂。第三单元 构成物质的奥秘 1、 物质的构成：分子、原子、离子2、 分子构成的物质：水、氧气、氦气、氮气、二氧化碳等3、 分子：有分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。4、 分子、原子都是构成物质的一种粒子，分子由原子构成氧分子- 由氧原子构成 氢分子 -由氢原子构成 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。由分子构成的物质在发生化学变化时：一种物质的分子会变成其他物质的分子。6、分子的特点5、 1.分子是真实存在的 2.分子的质量体积小 3.分子在不断地运动，温度越高分子运动越剧烈4.分子有间隔（固体大，气体小） 5.同种分子性质相同，不同分子性质不同。6
9、、 原子：化学变化中的最小粒子7、 化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合。 化学变化中：分子可分，原子不可分1 个过氧化氢分子由 2 个氢分子和 2 个氧原子构成8、水由水分子构成 水分子由氢原子和氧原子构成1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 一、原子的构成质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量质子数+中子数1.原子中，质子数等于核外电子2.不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成；氢原子没有中子。二：核外电子的排布1. 电子层：核外电子绕原子核高速运动，在含有多个电子的原子，有的电子在离核较近的区域活动，有的电子在离核较远的区域运动。2.电子层的规律：（1）
10、第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子，最外层电子不超过 8 个电子，（只有一层的不超过 2 个）3.相对稳定结构a.只有一层电子层 2 个电子相对稳定结构； b.有多层电子层，最外层 8 个电子为相对稳定结构1.稀有气体相对稳定结构。2.金属元素易失去电子；带正电：金属阳离子（失为正）3.非金属元素原子易得到电子；带负电；阴离子。（得为负）；但氢元素除外氢离子：H +口诀：失为正，得为负，阳正阴负二、离子离子：带电的原子或原子团。（书写口诀：肩挑离，数字前，符号后，“1”省略）带正电荷的原子或原子团叫阳离子；带负电荷的原子或原子团叫阴离子三、相对原子质量1.原子的特征：原子质量和
11、体积小。单位：“1”省略不写。2.定义：以一个碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量相比得到的比值。该原子质量 （学会查元素周期表）3.公式：某原子的相对质量= C 原子质量/1/124.注意：计算时除 Cl35.5 其余用整数。 整个原子的质量主要集中在原子核上课题 3 元素一、元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称注：质子数相同的微粒不一定属于同种元素；例如：N 2 和 CO；F 和 OH (氢氧根离子)等。物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。分子变化，原子不变只是重新组合。二、元素符号的意义1.金属元素、稀有气体元素、 “石”字旁的元素、除碘外（由分子构成）
12、 ，有三层意义。a.表示一种元素（宏观） 、b 表示一个原子（微观） c.表示这种物质（金属元素、固态非金属、稀有气体）2.氮、氧、氟、氯、嗅、碘这七种元素只表示两层意义。a.表示一种元素、b 表示一个原子当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3 个氢原子 nFe: n 个铁原子 3.周期表共有 7 个横行叫周期；（8.9.10）为一族，共 16 个族：七个周期、十六个族4.周期表按元素原子核电荷数递进的顺序给元素编号：原子序数三、元素周期表两种a.金属元素（除汞，其余的都带“钅”字旁） b.非金属（固、液、气）地壳中的元素含量（质量分数）氧 硅 铝 铁 钙
13、 钠 钾 镁 口诀：养闺女贴给哪家美 地壳中含量最多的非金属元素：O 或氧元素 地壳中含量最多的金属元素：Al 或铝元素这两种元素组成的物质叫氧化铝（Al 2O3 或三氧化二铝）生物细胞中、海水中、人体中含量做多元素：O 或氧元素。人体中含量最多的金属：Ca 或钙元素； 空气中含量最多的元素：N （空气中含量最多的气体：N 2 或氮气）世界上的物质有几千万种，都是由元素组成（分子、原子、离子构成）四、元素周期表规律1.在同周期里、从左到右：电子层数相同、最外层电子数依次递增。2.在同一族中，从上到下：最外层电子数相同，电子层数依次递增。a.元素（化学性质）符号的性质：最外层电子数决定；最外层电
14、子数相等化学性质相似：Mg 和 He 例外b.区分是否是同种元素，由质子数决定。金属元素化学性质活泼（少于 4 个电子、易失去） 金属元素化学性质较活泼（大于或等于 4 个电子、易得到） 稀有气体元素化学性质稳定（相对稳定结构）即结构决定性质第四单元 自然界的水1. 水这种物质是由水分子构成2. 水分子由氢原子和氧原子构成（一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成）3. 水的化学式 H2O4. 水是由氢元素和氧元素两种元素组成课题一 爱护水资源海水中含量丰富最多的非金属元素：氧（金属元素，钠最多）一、人类拥有的水资源1.水资源丰富 2.淡水资源非常短缺我国水资源总量为 2.7 m3（居世界第六位
15、） ，但人均水很少水体污染：大量污染物质排入水体，二、水体污染的来源（1）工业污染（三废：废水、废气、废渣的处理未达标就排放） （2）农业污染（不合理施用，农药、化肥）（3）生活污染（未处理任意排放）三、如何爱护水资源： 1.节约用水 2.防治水体污染四、预防水体污染的措施（1）预防和政理水污染 （2）保护和改善水质工业上：应用新技术，新工艺减少污水物的产生，对污染的水处理符合标准。农业上：提倡农家肥，合理使用化肥和农药。生活上：污水集中处理和排放。课题 2 水的净化一、水的净化1.纯净水是无色，无臭、清澈透明的液体。2.天然水浑浊。 （混合物）3.明矾：对杂质的吸附，沉降。3.分离混合物的方
16、法：沉淀、过滤、吸附。4.自来水投药消毒是化学变化（其余的是物理变化） 。天然水的不是纯水（混合物。 ）天然水中含有可溶性和不溶性杂质。纯净物：水、水蒸气、蒸馏水、冰水混合物（H 2O） 注：生活中的纯净水是混合物二、自来水的制取过程：反应沉淀池、过滤池、活性炭、清水池、消毒（化学变化） 。净化水的方法：沉淀、过滤、吸附（物理变化） 、蒸馏。注：蒸馏才能得到纯水（蒸馏水） 。三、硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水硬水软化的方法：工业实验：蒸馏； 生活中：煮沸蒸馏在烧瓶中加入
17、沸石（碎瓷片）：为了防止加热时出现暴沸。石棉网的作用：使烧瓶均匀受热。冷水作用：冷却水蒸气（冷凝水：下口进，上口出）四、硬水的坏处：1.洗衣服：浪费肥皂，洗不干净衣服；衣服变硬。2.锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。五、过滤 原理：固体和液体分离（除去不溶性杂质）仪器：四种仪器（一铁三玻璃） 1.铁架台（带铁圈）2.漏斗 3.烧杯 4.玻璃棒（引流）操作：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边，漏斗下端紧靠接滤液烧杯。过滤后滤液仍然浑浊的原因：滤纸破损；滤液高于滤纸边缘
18、；仪器不干净。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。课题 3 水的组成一、氢气最轻、最清洁的能源。（1） 、 物理性质：无色、无臭，难溶于水的气体，密度比空气的小（2） 、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） （3） 、收集方法（向下排空气法） ；（排水法）（4） 、点燃前，要进行验纯（方法：靠近火焰，点火）（5） 、现象：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠，放出热量H2 + O2 H2O检验：O 2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。
19、（H 2O）化学变化中，分子可分而原子不可分。原理：水 通电 氢气 + 氧气（分解反应） H2O 通电 H2 + O2口诀：正氧负氢（父亲） ，氢二氧一（正极氧气，负极氢气；氢气和氧气的体积比为 2:1）注意：使用直流电； 在水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。二、电解水反应的微观解释：分子分裂原子原子重新组合新分子构成物质(1)、化合物：由不同种元素组成的纯净物。 （CO 、Fe 2O3 、KMnO 4 ）(2)、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 。(H 2O 、CO 2 )注：氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物；例如：KMnO 4、NaCl 等是化合物但
20、不是氧化物。（3） 、单质：由同种元素组成的纯净物。 （H 2 、O 2 、N 2 、Fe ）由同种元素组成的物质不一定是单质， （O 2 和 O3 组成的物质由混合物组成）三、物质分类1.纯净物 ：单质 、化合物（氧化物）能用专门的化学式表示，一种纯净物化学式只有一个例：纯净物：水、水蒸气、蒸馏水、冰水混合物（H 2O） 注：生活中的纯净水是混合物2.混合物（空气 、海水、溶液、澄清石灰水等）归纳已学过的文字表达式和相应的符号表达式：各反应的现象、原理、结论、注意事项等例如：（6） 、原理 ：氢气+氧气 水课题四 化学式与化合价化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。注：只有纯净物
21、才有化学式，一种物质只有一个化学式。一、 化学式的写法（1）.单质：铁Fe 汞Hg (2).稀有气体：氦气-He 氩气-Ar (由原子直接构成的物质)(3).固体非金属：硫S 碳 -C(4).由分子构成的单质：(H 2 、O 2 、N 2 、I 2 碘 ) 单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加 2；化合物化学式书写：正价元素写在前，负价元素写在后；正负价总数的代数和为 0；含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁 Mg(OH)2。二、化学式的意义1.由原子直接构成的物质，化学式表示三个意义；表示
22、该物质；表示一个该原子；表示这种物质或该单质；2.其他化学式表示四个意义：（宏观）表示这种物质（水这种物质） 。 表示这种物质的组成（水是由氢元素和氧元素组成的。 （微观）表示该物质的一个分子（一个水分子） 。 表示一个该分子的构成（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成） 。3、化学符号中数字的意义 （1）前面的数表示微粒个数。 （2）正上方的数表示元素或原子团的化合价（3）右上角的数表示一个该离子所带的电荷数。 （4）右下角数表示一个该分子中含这种原子个数。三、化合价（头顶价，书写跟离子的完全相反，位置不同）1、氧化钠-Na 2O 2.五氧化二磷 -P2O5 3.水-H 2O 4.氢氧化
23、钠-NaOH 5.碳酸钙-CaCO 32、已知化合价求化学式1.排序（正价在前，负价在后）2. 标价 3.绝对值交叉写右下角或求最小公倍数除以价数，求原子个数。4.检查（正负化合价的代数和为 0）化合价之歌（标记部分的元素在化合物中为负价，其余均为正价）一些常见元素和根的化合价规律。1、化合价有正价和负价，正负化合价的代数和为零（书写化学式时要记清）2.氧元素通常显 -2 价 ，氢元素通常显 +1 价；但 H2O2 中的氧元素为 -1 价3.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价4.一些元素在不同物质中可显不同的化合价氢 钠 钾 银 一 价 ， 二 价 镁 钙 钡 锌 ； 三 铝 四 硅 五 价 磷 ， 二 三 铁 ， 二 四 碳氯 氧四 六 都 齐 全 ， 铜 汞 二 价 最 常 见 ； 条 件 不 同 价 不 同 ， 单 质 为 零 永 不 变 。二 硫价 硝 酸 氢 氧 根 ， 价 硫 酸 碳 酸 根 ； 价 记 住 磷 酸 根 ， 正 一 价 的 是 铵 根一 二 三
