1、专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金1课时 1 铝及铝合金 （学案）执教人：耿承胜【学习目标】 （1）通过实验探究，掌握铝的主要物理性质和化学性质。（2）认识铝及铝合金在生产生活中的重要应用。（3）在实验、比较、归纳中，感知金属铝的特殊性，体验探究的过程。（4）感受化学在生产生活和科技中的重要作用。【重点难点】铝的化学性质【学习过程】【实验探究 1】取一根铝条，用砂纸打磨铝条一端，比较打磨前后颜色的差异，并归纳铝的物理性质。【归纳小结】一、铝的物理性质色，具有金属光泽，密度较 ，硬度较 ，熔点较低（660） ，具有良好的 性、性、 性。【思考探究 1】铝为何表现出良好的耐腐蚀性
2、？写出反应的化学方程式。该反应表现出铝具有什么性质？从原子结构角度如何解释？【归纳小结】2、铝的化学性质较强 性1、与非金属反应（1）与 O2 反应： （2）与 Cl2 反应： 【实验探究 2】比较铝和浓稀盐酸、硫酸、硝酸的反应情况步骤 1：取 4 支试管，往其中分别滴加 2ml 6mol/LHCl、浓 H2SO4、浓 HNO3、CuSO 4 溶液步骤 2：将 5 根一端打磨好的铝条分别放入其中，分别观察铝条表面的实验现象 与 Al 反应的物质 实验现象 结论或化学方程式稀 HClCuSO4 溶液浓 H2SO4浓 HNO3【归纳小结】2、与酸反应（1）与盐酸和稀硫酸反应：离子方程式 （2）常温
3、下，铝遇 、 时会在表面生成致密的 而发生 。浓硫酸、浓硝酸可用铝槽车运输。3、与某些盐溶液反应专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金2Al 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式： 【实验探究 3】取一支试管，加入少量 NaOH 溶液，将一端打磨好的铝条放入其中，观察实验现象。【思考探究 3】产生的气体是什么？试用氧化还原反应相关理论解释。试写出反应化学方程式。【信息提示：Al(OH) 3 能与 NaOH 反应生成偏铝酸钠（NaAlO 2） 】【归纳小结】4、与碱反应Al 与强碱溶液反应的离子方程式： 【实验探究 4】铝热反应5、铝热反应：铝粉还原一些金属氧化物该实验的反应方程式
4、： 该反应放出大量的热，可用于 铝热反应可用于冶炼 V、 Cr、Mn 、W 等高熔点的金属，如： Al + MnO2 = 【拓展视野】介绍铝及铝合金在生产生活中的用途。【巩固练习】1（ ）两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则 生成氢气的质量比为 A. 1:1 B. 2:1 C.3:1 D.1:32（ ）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的等物质的量气体时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比 A. 1:1 B. 2:1 C.3:1 D.1:33（ ）铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合的使用须加以控制的是 制铝锭 制易拉罐 制电线、电缆 制包糖果用的铝箔 制炊具 制防锈油漆A B C D
