1、12015 届高二化学寒假作业 3化学反应原理一、选择题：1对反应 4NH 3（g）5O 2（g） 4NO（g）6H 2O（g） ，下列有关叙述正确的是( )A对 NH3与 O2的反应来说，化学反应速率关系是 2V（NH 3）3V（H 2O）B若单位时间内生成 X mol NO的同时，消耗 X mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D若降低温度，达到新的化学平衡时，NO 的体积分数将增大2在一定条件下，向一带活塞的密闭容器充入 2mol NO2，发生 2NO2（g） N2O4（g）H p q, 当温度不变时, 增大压强, 则化学平衡
2、常数增大5如图是恒压密闭容器, 是恒容密闭容器. 其他条件相同时, 在、中分别加入 2 mol X和 2 mol Y, 起始时容器体积均为 V L, 发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知): 2X(？)Y(？) aZ(g). 此时中 X、Y、Z 的物质的量之比为 132, 则下列说法一定正确的是( )A若 X为固态, Y 为气态, 则、中从起始到平衡所需时间相同B若 X、Y 不均为气态, 则平衡时气体平均摩尔质量: C平衡时容器的体积小于 V LD若 X、Y 均为气态, 则平衡时气体平均摩尔质量: B. C. = D. = 8叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）AHN
3、 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN 3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)c(N3) c(OH)c(H+)DN 3与 CO2含相等电子数9下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中： c(Cl )c(NH )4BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合： c(OH ) c(H )C0.1 molL 1 的硫酸铵溶液中： c(NH )c(SO )c(H )4 24D0.1 molL 1 的硫化钠溶液中： c(OH ) c(H ) c(HS ) c
4、(H2S)10经测定某溶液中离子只有 Na+、CH 3COO-、H +、OH -四种，且离子浓度大小的排列顺序为： c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。其可能的情形是（ ） A该溶液由 pH=3的 CH3COOH与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合而成B在上述溶液中加入适量 NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C0.1mol/L 的 CH3COOH溶液与 0.2mol/L的 NaOH溶液等体积混合D该溶液由 0.1mol/LCH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的 NaOH溶液混合而成11足量的二氧化碳通入
5、到 1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是A溶液中 Na+离子个数为 NA(NA表示阿伏加德罗常数)B溶液中的 CO32 离子浓度先增大后减小C微热反应后的溶液，溶液的 pH会升高D当恰好生成 Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c (Na+) + c (H+) c (HCO3 ) +2 c (CO32 ) + c (OH )12向蒸馏水中加入一定量的 NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的 pH=4，下列说法正确的是（ ）A水电离出的 H+的浓度是 1.0104 molL1 B溶液中离子浓度：c(Na+)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)C溶液中离子浓度：c(H
6、+)c(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)D溶液中离子浓度： c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)13下列说法正确的是A在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离B常温下，0.lmo1L 氯化铵溶液加水稀释，溶液中的 c(OH)增大1C. 1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到 l0mL，pH 变为 3D常温下，Na CO 溶液加水稀释， 增大231425时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（ ）弱酸 CH3COOH HCN H2CO3Ki 1.810-5 4.910-10 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11A等物质的量浓度溶液 pH关系：pH（Na
7、CN） pH（Na 2CO3） pH（CH 3COONa）Bamol/L HCN 与 bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c（Na +）c（CN -） ，则 a一定小于 bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小3DNaHCO 3和 Na2CO3的混合液中：c（Na +）+c（H +）=c（OH -）+c（HCO -3）+c（CO 32-）15常温下，下列有关离子浓度及 pH大小的比较正确的是（ ）ANH 4+浓度相同的下列溶液： （NH 4)2 Fe(SO4)2 （NH 4)2 CO3 （NH 4) 2SO4溶液浓度由大到小的顺序：B由 pH=3的 CH3COOH溶液与
8、 pH=11的 NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是 c(CH3COO )c(Na+) c(H+) c(OH )CpH=13 的 Ba(OH)2溶液与 pH=1的 HCl溶液等体积混合后，混合溶液的 pH7DpH=12 的 Ba(OH)2溶液与 pH=14的 NaOH溶液等体积混合，混合溶液的 pH范围是 13”或“=” ） 。12在 1OO、 P 压强时，反应的平衡常数为 _(用含 、V 的代数式表示)。上述条件下达平衡后，再向容器中充入 mo1CO与 2 mol H ，重新达平衡后CO 的体积分数 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，化学平衡2常数 （填“增 大” 、 “减小
9、”或“不变” ） 。(3)工业上常用甲醇来制备甲酸（一元酸） 。已知 25时，0.l molL 甲酸( HCOOH)溶液和 0.l mo1L1乙酸溶液的 pH分别为 2.3和 2.9。现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：HCOONa 溶液 CH COONa1 3溶液 NaCI 溶液，其 pH由大到小的顺序 。向 0.l mo1L HCOOH溶液中加水或加入少量1HCOONa晶体时，都会引起的变化是 _。a溶液的 pH增大 bHCOOH 的电离程度增大c溶液的导电能力减弱 d溶液中 c(OH)减小2015届高二化学寒假作业 3化学反应原理参考答案5一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
10、0D D D C A C C B C A11 12 13 14 15A D B C D二、填空题1(1 分) (1 分) (1 分)，ab+c(2 分)D(2 分) C(2 分)(1 分)；由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的 C3比恒容时多，则放出的热量也大(2分)。不变(2 分)2.(I) 略（ H要随方程式中系数的变化而成比例变化；热化学节方程式中各物质不标注聚集状态，不得分： H不标单位不得分：不带负号、数值出错不得分）(2)（顺序正确而不用“”连接也得分，用“”连接不得分）a（写成大写字母不得分）3、（1） 、略（2） 、小于、V 2/a2、减少、不变（3） 、2 大于 1大于 3、a
